Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Câu 1:
PTHH:
\(2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2\)
x............3x...............x.............1,5
\(Mg+2HCl->MgCl_2+H_2\)
y............2y.................y............y
Gọi x, y lần lượt là số mol của Al, Mg.
ta có hệ PT:
\(\left\{{}\begin{matrix}3x+2y=0,8\\27x+24y=7,8\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
a. \(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)
\(m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\)
b. \(m_{AlCl_3}=0,2.98=19,6\left(g\right)\)
\(m_{MgCl_2}=0,1.95=9,5\left(g\right)\)
c. \(V_{H_2\left(pt1\right)}=\left(1,5.0,2\right).22,4=6,72\left(l\right)\)
\(V_{H2\left(pt2\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
giúp mình trả lời nhanh câu hỏi trên nhé mình cần rất gấp ngay bây giờ .giúp mình tí nhá cám ơn cả nhà nhiều
bài 1: nZn= 0,5 mol
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
0,5 mol 1 mol 0,5 mol 0,5 mol
a) mHCl= 36,5 (g) → mdung dịch HCl 10% = 36,5 / 10%= 365 (g)
b) mZnCl2= 0,5x 136= 68 (g)
c) mdung dịch= mZn + mdung dịch HCl 10% - mH2= 32,5 + 365 - 0,5x2 = 396,5 (g)
→ C%ZnCl2= 68/396,5 x100%= 17,15%
Bài 2: Cách phân biệt:
Dùng quỳ tím:→ lọ nào làm quỳ chuyển thành màu đỏ: HCl và H2SO4 (cặp I)
→ quỳ không đổi màu: BaCl2 và NaCl ( cặp II)
→ quỳ chuyển màu xanh: NaOH và Ba(OH)2 ( cặp III)
Đối với cặp I: ta cho dung dịch BaCl2 vào, ống có kết tủa trắng chính là ống đựng H2SO4, ống còn lại chứa dung dịch HCl
Đối với cặp II: ta cho dung dịch H2SO4 vào, ống có kết tủa trắng chính là ống đựng BaCl2, ống còn lại là NaCl
Đối với cặp III: ta cho dung dịch H2SO4 vào, ống có kết tủa trắng chính là ống đựng Ba(OH)2, ống còn lại là NaOH
PTPU: BaCl2 + H2SO4→ BaSO4↓ + 2HCl
Ba(OH)2 + H2SO4→ BaSO4↓ + 2H2O
Câu 1 :
Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2 (1)
Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2 (2)
a) Giả sử hỗn hợp chỉ có Fe
=> nFe = m/M = 37,2/56 = 93/140 (mol)
Theo PT(2) => nHCl(tối đa cần dùng) = 2 . nFe = 2 x 93/140 =1,329(mol)
mà nHCl(ĐB) =2(mol)
=> sau phản ứng : hỗn hợp kim loại tan hết và axit dư
b) Giả sử hỗn hợp X chỉ có Zn
=> nZn = m/M = 74,4/65 = 372/325 (mol)
Theo PT(1) => nHCl(tối thiểu cần dùng) = 2. nZn = 2 x 372/325 =2,289(mol)
mà nHCl(ĐB) =2 (mol)
=> Sau phản ứng hỗn hợp X không tan hết
Câu 2 :
Mg + HCl \(\rightarrow\) MgCl2 + H2 (1)
Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2 (2)
Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2 (3)
Vì nMg : nZn : nFe = 1 : 2 : 3
=> nMg = a (mol) nZn = 2a(mol) và nFe =3a(mol)
=> mMg = 24a (g) , mZn =130a(g) và mFe =168a(g)
=> mhỗn hợp = 24a + 130a + 168a =322a(g)
từ PT(1) (2) (3) => tổng nH2 = nMg + nZn + nFe =6a (mol)
Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng lên đúng bằng m(khối lượng của hỗn hợp Y) - mH2(thoát ra) = m - 2,4 hay :
mH2 = 2,4(g) => 6a x 2 = 2,4 => a =0,2(mol)
=> m = 322a = 322 x 0,2 =64,4(g)
PTHH:Mg+H2SO4\(\underrightarrow{ }\)MgSO4+H2(1)
Zn+H2SO4\(\underrightarrow{ }\)ZnSO4+H2(1)
Gọi khối lượng của Mg là x(0<x<7,8)
khối lượng của Zn là 7,8-x
Theo PTHH(1):24 gam Mg tạo ra 22,4 lít H2
Vậy:x gam Mg tạo ra \(\dfrac{14x}{15}\) lít H2
Theo PTHH(2):65 gam Zn tạo ra 22,4 lít H2
Vậy:7,8-x gam Zn tạo ra \(\dfrac{112\left(7,8-x\right)}{325}\) lít H2
Theo đề bài ta được:\(\dfrac{112\left(7,8-x\right)}{325}\)+\(\dfrac{14x}{15}\)=22,4
\(\Rightarrow\)x=33,5(ko TMĐKĐB)
Vậy đề sai
PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\left(1\right)\)
a 2a a
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\left(2\right)\)
2a 4a 2a 2a
\(n_{HCl}=\dfrac{29,2}{36,5}=0,8\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow2a+4a=0,8\Leftrightarrow6a=0,8\Leftrightarrow a=\dfrac{2}{15}\)
\(\Rightarrow n_{Fe}=\dfrac{2}{15}.2=\dfrac{4}{15}\left(mol\right)\)
\(m_{hh}=m_{Fe}+m_{Zn}=\dfrac{4}{15}.56+\dfrac{2}{15}.65=23,6>17,7\)
\(\Rightarrow\)Kim loại phản ứng hết, axit dư
Ta có a là nZn, 2a là nFe nên:
\(65a+56.2a=17,7\)
\(177a=17,7\Rightarrow a=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{Fe}=0,1.2=0,2\left(mol\right)\)
\(\sum n_{H_2}=a+2a=0,1+0,2=0,3\left(mol\right)\)
\(\sum V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
\(\%Fe=\dfrac{m_{Fe}}{m_{hh}}=\dfrac{0,2.56}{17,7}\simeq63,28\%\)
\(\%Zn=100\%-63,28\%=36,72\%\)
a) nHCl ban đầu = \(\dfrac{146\cdot20\%}{36,5\cdot100\%}=0,8\left(mol\right)>2n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\) Axit còn dư và hỗn hợp kim loại bị hòa tan hết
Gọi x , y lần lượt là số mol của Mg và Fe có trong 6,8 gam X. Ta có :
24x + 56y = 6,8 ( gam ) ( 1 )
* X + HCl :
Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl2 + H2\(\uparrow\)
x-----2x----------x---------x
Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2\(\uparrow\)
y------2y--------y---------y
\(\Rightarrow n_{H_2}=x+y=0,15\left(mol\right)\)(2)
Từ ( 1 ) và ( 2 ) suy ra :
\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Phần trăm khối lượng của mỗi chất trong X là :
\(\%m_{Mg}=\dfrac{24\cdot0,05\cdot100\%}{6,8}=17,65\%\)
\(\%m_{Fe}=100\%-\%m_{Mg}=100\%-17,65\%=82,35\%\)
b) mdung dịch Y = mX + mdung dịch HCl - \(m_{H_2}\) = 152,5 ( gam )
nHCl phản ứng = 2 ( x + y ) = 0,3 ( mol )
\(\Rightarrow\)nHCl còn = 0,8 - 0,3 = 0,5 ( mol )
Nồng độ phần trăm của các chất trong Y :
\(C\%_{HCl}=\dfrac{36,5\cdot0,5\cdot100\%}{152,5}=11,97\%\)
\(C\%_{MgCl_2}=\dfrac{95\cdot0,05\cdot100\%}{152,5}=3,11\%\)
\(C\%_{FeCl_2}=\dfrac{127\cdot0,1\cdot100\%}{152,5}=8,33\%\)
Ta có :
Mg(x=0,05) + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl2(0,05) + H2(x)
Fe(y=0,1) + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2(0,1) + H2(y)
Theo đề bài ta có :
nHCl = 146 . 20% : 36,5 = 0,8(mol)
Ta thấy :
24x + 56y = 6,8(!)
và x + y = 0,15
thay vào (!) ta có :
24x + 56(0,15 - x) = 6,8
=> x = 0,05 => mMg = 0,05 . 24 = 1,2(g)
=> y = 0,1 => mFe = 0,1 . 56 = 5,6 (g)
=> %Mg = 1,2 . 100 : (1,2 + 5,6) = 17,65%
=> %Fe = 100% - 17,65% = 82,35%
Ta thấy : nHCl PƯ = 0,05 . 2 + 0,1 . 2 = 0,3(mol)
=> nHCl dư 0,5 mol
theo PT1
=> nMgCl2 = 0,05(mol) => mMgCl2 = 0,05 . (24+35,5 . 2) = 4,75(g)
mdd(MgCl2) = 1,2 + 0,05 . 2 . 36,5 : 20% - 0,05 . 2 = 19,35(g)
=> CM(ddMgCl2) = 4,75 . 100 : 19,35 = 24,55(M)
Theo PT2
=> nFeCl2 = 0,1(mol) => mFeCl2 = 0,1 . (56 + 35,5 . 2) = 12,7(g)
mdd(FeCl2) = 5,6 + 0,1 . 2 . 36,5 : 20% - 0,1 . 2 = 41,9(g)
=> CM(ddFeCl2) = 12,7 . 100 : 41,9 = 30,31(M)
Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=a\left(mol\right)\\n_{Zn}=2a\left(mol\right)\\n_{Fe}=3a\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Ta có: \(m_{t\text{ăng}}=m_{KL}-m_{H_2}\)
\(\Rightarrow m-m_{H_2}=m-2,4\\ \Leftrightarrow m_{H_2}=2,4\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{2,4}{2}=1,2\left(mol\right)\)
PTHH:
`Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2`
`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`
`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`
Theo PTHH:
\(n_{H_2}=n_{Mg}+n_{Zn}+n_{Fe}=a+2a+3a=6a\left(mol\right)\\ \Rightarrow6a=1,2\Leftrightarrow a=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\\n_{Zn}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,2.3=0,6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Vậy \(m=0,2.24+0,4.65+0,6.56=64,4\left(g\right)\)
a, nH+ = nHCl + 2nH2SO4 = 0,4.1 + 2.0,4.2 = 2 (mol)
Giả sử hh chỉ gồm Mg.
\(\Rightarrow n_{Mg}=\dfrac{12,9}{24}=0,5375\left(mol\right)\)
Xét: \(Mg+2H^+\rightarrow Mg^{2+}+H_2\)
có \(\dfrac{0,5375}{1}< \dfrac{2}{2}\) ta được H+ dư, mà nhh max → dd C còn acid dư.
b, Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=3x\left(mol\right)\\n_{Fe}=x\left(mol\right)\\n_{Zn}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 3x.24 + 56x + 65y = 21,9 (1)
Có: \(n_{H_2}=n_{Mg}+n_{Fe}+n_{Zn}=3x+x+y=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3\left(mol\right)\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,1\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=0,15\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\\n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,15.24}{12,9}.100\%\approx27,9\%\\\%m_{Fe}=\dfrac{0,05.56}{12,9}.100\%\approx21,7\%\\\%m_{Zn}\approx50,4\%\end{matrix}\right.\)