Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Đổi:400ml=0,4l
Gọi x;2y là số mol Fe,Al
Theo gt:\(m_{hhKL}\)=\(m_{Fe}+m_{Al}\)=56x+27y.2
=56x+54y=11(1)
Ta có PTHH:
Fe+\(H_2SO_4\)->\(FeSO_4\)+\(H_2\)(1)
x..........x................x.................(mol)
4Al+6\(H_2SO_4\)->2\(Al_2(SO_4)_3\)+3\(H_2\)(2)
2y...........3y...............y.........................(mol)
Ta có:\(C_{MddH_2SO_4}\)=1M
=>\(n_{H_2SO_4}\)=1.0,4=0,4mol
Theo PTHH(1);(2):
\(n_{H_2SO_4}\)=x+3y=0,4(2)
Từ (1);(2)=>\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)=>\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=54y=54.0,1=5,4\left(g\right)\\m_{Fe}=56x=56.0,1=5,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Theo PTHH(1);(2):\(n_{FeSO_4}\)=x=0,1(mol)
\(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}\)=y=0,1(mol)
Vậy \(C_{M\left(FeSO_4\right)}\)=0,1:0,4=0,25M
\(C_{MAl_2\left(SO_4\right)_3}\)=0,1:0,4=0,25M
\(n_{H_2SO_4}=0,4.1=0,4\left(mol\right)\)
Gọi x, y lần lượt là số mol của Al, Fe
Pt: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\) (1)
x \(\rightarrow\dfrac{3x}{2}\) \(\rightarrow0,1mol\)
Pt: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\) (2)
y \(\rightarrow y\) \(\rightarrow0,1mol\)
(1)(2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}1,5x+y=0,4\\27x+56y=11\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
\(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)
\(m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)
\(C_{M_{Al_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{0,1}{0,4}=0,25M\)
\(C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,1}{0,4}=0,25M\)
\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol\)
\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{Ag}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow27x+108y=4,2\left(1\right)\)
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
0,1 0,05 0,15
\(\Rightarrow m_{Al}=0,1\cdot27=2,7g\)
\(\Rightarrow m_{Ag}=4,2-2,7=1,5g\)
a)\(\%m_{Al}=\dfrac{2,7}{4,2}\cdot100\%=64,28\%\)
\(\%m_{Ag}=100\%-64,28\%=35,72\%\)
b)\(m_{muối}=0,05\cdot342=17,1g\)
Gọi x, y lần lượt là số mol Al, Fe
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025\left(mol\right)\\ Tacó:\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=0,83\\1,5x+y=0,025\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,01\\y=0,01\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,27\left(g\right)\\m_{Fe}=0,56\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Gọi x,y lần lượt là số mol Fe, Al trong hh (x,y >0)
PTHH: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
x________x__________x_____x(mol)
2Al + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2
y____1,5y_________0,5y___1,5y(mol)
b) Ta có hpt:
\(\left\{{}\begin{matrix}56x+27x=11\\x+1,5y=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1=nFe\\y=0,2=nAl\end{matrix}\right.\)
=>mFe=0,1.56=5,6(g) ; mAl=0,2.27=5,4(g)
c) nH2SO4(tổng)=nH2=0,4(mol)
=> mH2SO4(tổng)=0,4.98=39,2(g)
=>mddH2SO4=(39,2.100)/24,5=160(g)
Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\\n_{Fe}=y\end{matrix}\right.\) ( mol ) \(\rightarrow m_{hh}=27x+56y=5,54\left(g\right)\) (1)
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
x 1,5x ( mol )
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
y y ( mol )
\(n_{H_2}=1,5x+y=\dfrac{3,584}{22,4}=0,16\left(mol\right)\) (1)
\(\left(1\right);\left(2\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,06\\y=0,07\end{matrix}\right.\)
\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,06.27}{5,54}.100=29,24\%\\\%m_{Fe}=100-29,24=70,76\%\end{matrix}\right.\)
Pt : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2|\)
1 2 1 1
a 2a
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)
1 2 1 1
b 2a
Gọi a là số mol của Zn
b là số mol của Fe
\(m_{Zn}+m_{Fe}=12,1\left(g\right)\)
⇒ \(n_{Zn}.M_{Zn}+n_{Fe}.M_{Fe}=12,1g\)
⇒ 65a + 56b = 12,1g (1)
Ta có : 400ml = 0,4l
\(n_{HCl}=1.0,4=0,4\left(mol\right)\)
⇒ 2a + 2b = 0,4(2)
Từ (1),(2), ta có hệ phương trình :
65a + 56b = 12,1g
2a + 2b = 0,4
⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\)
\(m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\)
\(m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)
Chúc bạn học tốt
Ta có PT: Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2 (1)
Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2 (2)
Đổi 400ml = 0,4 lít
Gọi x và y lần lượt là số mol của Fe và Zn
\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{n_{HCl}}{0,4}=1M\)
=> nHCl = 0,4(mol)
Ta có: \(\dfrac{1}{2}x+\dfrac{1}{2}y=0,4\) (3)
56x + 65y = 12,1 (4)
=> Ta có HPT:
\(\left\{{}\begin{matrix}\dfrac{1}{2}x+\dfrac{1}{2}y=0,4\\56x+65y=12,1\end{matrix}\right.\)
(Sau đó em tự giải tiếp nhé)
a.\(m_{Fe}=8.70\%=5,6g\)
\(m_{Mg}=8-5,6=2,4g\)
b. \(n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\)
\(n_{Mg}=\dfrac{m_{Mg}}{M_{Mg}}=\dfrac{2,4}{24}=0,1mol\)
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
0,1 0,1 ( mol )
\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)
0,1 0,1 ( mol )
( chỗ này tính thể tính nhé bạn, mình thấy có chữ đktc )
\(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=\left(0,1+0,1\right).22,4=4,48l\)
c.\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{m_{Fe_3O_4}}{M_{Fe_3O_4}}=\dfrac{58,25}{232}=0,24mol\)
\(Fe_3O_4+4H_2\rightarrow\left(t^o\right)3Fe+4H_2O\)
0,24 > 0,2 ( mol )
0,2 0,15 ( mol )
\(m_{Fe}=n_{Fe}.M_{Fe}=0,15.56=8,4g\)
\(n_{Mg}=a;n_{Fe}=0,5a;n_{Zn}=b\\ a\left(24+28\right)+65b=52a+65b=44,2\\ 1,5a+b=\dfrac{24,64}{22,4}1,1\\ a=0,6;b=0,2\\ \%m_{Mg}=\dfrac{24a}{44,2}=32,58\%\\ \%m_{Fe}=\dfrac{28a}{44,2}=38\%\\ \%m_{Zn}=29,42\%\\ m_{ddacid}=\dfrac{98\left(1,5a+b\right)}{0,08}=1347,5g\\ m_{ddsau}=1389,5g\\ C\%_{MgCl_2}=\dfrac{95a}{1389,5}=4,10\%\\ C\%_{FeCl_2}=\dfrac{127.0,5a}{1389,5}=2,74\%\\ C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{136b}{1389,5}=1,96\%\)
2Al+6HCl→2AlCl3+3H2
Zn+2HCl→ZnCl2+H2
2Al+6H2SO4→Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
Zn+2H2SO4→ZnSO4+SO2+2H2O
Cu+2H2SO4→CuSO4+SO2+2H2O
nH2=0,3mol
nCu=0,15mol
Gọi a và b lần lượt là số mol của Al và Zn
27a+65b=17,25
3\2a+b=0,3
=> a=0,03, b=0,25
→nAl=0,03mol→mAl=1,62g
→nZn=0,25mol→mZn=32,5g
b)nHCl=3nAl+2nZn=0,59mol
→VHCl=0,592=0,295 l
c)
nAl2(SO4)3=1\2nAl=0,015mol
→mAl2(SO4)3=5,13g
nZnSO4=nZn=0,25mol
→mZnSO4=40,25g
nCuSO4=nCu=0,15mol
→mCuSO4=24g
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\left(1\right)\)
x x
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\left(2\right)\)
y 1,5y
Đổi: 400ml = 0,4l
\(n_{H_2SO_4}=C_M.V=1.0,4=0,4\left(mol\right)\)
Gọi x,y lần lượt là số mol của Fe, Al
Từ(1),(2) =>\(\left\{{}\begin{matrix}x+1,5y=0,4\\56x+27y=11\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
\(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)
\(m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)
\(C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,1}{0,4}=0,25M\)
\(C_{M_{Al_2\left(so_4\right)_3}}=\dfrac{0,1}{0,4}=0,25M\)