Question

[48_Ng.Lê Cẩm Tú]

Cho 11g hỗn hợp Al,Fe vào dd Hcl 20%,có 8,96 lít H2

a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hh(x)

b) Tính m dd Hcl đã phản ứng

c) Tính C% các muối trong dd thu đc

Answer 1

[Nguyễn Nho Bảo Trí]

\(n_{H2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Pt : \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2|\)

        2         6               2             3

        a       0,6             0,2          1,5a

        \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)

         1          2              1          1

        b         0,2            0,1              1b

a) Gọi a là số mol của Al

           b là số mol của Fe

\(m_{Al}+m_{Fe}=11\left(g\right)\)

⇒ \(n_{Al}.M_{Al}+n_{Fe}.M_{Fe}=11g\)

 ⇒ 27a + 56b = 11g (1)

Theo phương trình : 1,5a + 1b = 0,4(2)

Từ (1),(2), ta có hệ phương trình : 

            27a + 56b = 0,4

            1,5a + 1b = 0,4

            ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

 \(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

\(m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

⁰/₀Al = \(\dfrac{5,4.100}{11}=49,09\)⁰/₀

⁰/₀Fe = \(\dfrac{5,6.100}{11}=50,91\)⁰/₀

b) \(n_{HCl\left(tổng\right)}=0,6+0,2=0,8\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=0,8.36,5=29,2\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{29,2.100}{20}=146\left(g\right)\)

c) \(n_{AlCl3}=\dfrac{0,6.2}{6}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{AlCl3}=0,2.133,5=26,7\left(g\right)\)

\(n_{FeCl2}=\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{FeCl2}=0,1.127=12,7\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=11+146-\left(0,4.2\right)=156,2\left(g\right)\)

\(C_{AlCl3}=\dfrac{26,7.100}{156,2}=17,09\)⁰/₀

\(C_{FeCl2}=\dfrac{12,7.100}{156,2}=8,13\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt