Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) Theo đề bài , ta có:
nFe= \(\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
Theo PTHH: 1:2:1:1 (mol)
Theo đề bài: 0,5:1:0,5:0,5 (mol)
b) Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{H_2}=n_{Fe}=0,5\left(mol\right)\)
Thể tích khí H2 thu được (đktc) :
\(V_{H_2\left(đktc\right)}=n_{H_2}.22,4=0,5.22,4=11,2\left(g\right)\)
c) Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,5\left(mol\right)\)
Khối lượng FeCl2 thu được:
\(m_{FeCl_2}=n_{FeCl_2}.M_{FeCl_2}=0,5.127=63,5\left(g\right)\)
a)Fe2O3 → Fe →FeCl3 → FeCl2 → Fe(OH)2→ FeSO4 →Fe(NO3)2
b)Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
2FeCl3 + Fe → 3FeCl2
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + NaCl2 Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O
FeSO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 + Fe(NO3)2
bài 1: nZn= 0,5 mol
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
0,5 mol 1 mol 0,5 mol 0,5 mol
a) mHCl= 36,5 (g) → mdung dịch HCl 10% = 36,5 / 10%= 365 (g)
b) mZnCl2= 0,5x 136= 68 (g)
c) mdung dịch= mZn + mdung dịch HCl 10% - mH2= 32,5 + 365 - 0,5x2 = 396,5 (g)
→ C%ZnCl2= 68/396,5 x100%= 17,15%
Bài 2: Cách phân biệt:
Dùng quỳ tím:→ lọ nào làm quỳ chuyển thành màu đỏ: HCl và H2SO4 (cặp I)
→ quỳ không đổi màu: BaCl2 và NaCl ( cặp II)
→ quỳ chuyển màu xanh: NaOH và Ba(OH)2 ( cặp III)
Đối với cặp I: ta cho dung dịch BaCl2 vào, ống có kết tủa trắng chính là ống đựng H2SO4, ống còn lại chứa dung dịch HCl
Đối với cặp II: ta cho dung dịch H2SO4 vào, ống có kết tủa trắng chính là ống đựng BaCl2, ống còn lại là NaCl
Đối với cặp III: ta cho dung dịch H2SO4 vào, ống có kết tủa trắng chính là ống đựng Ba(OH)2, ống còn lại là NaOH
PTPU: BaCl2 + H2SO4→ BaSO4↓ + 2HCl
Ba(OH)2 + H2SO4→ BaSO4↓ + 2H2O
a) Dấu hiệu của phản ứng: Sủi bọt ở vỏ trứng
b) Canxi cacbonat + axit clohidric ==> canxi clorua + cacbonic + nước
c) PTHH: CaCO3 + 2HCl ===> CaCl2 + CO2 + H2O
a) \(PT:CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O+CO_2\uparrow\)
\(HCl+NaOH\rightarrow NaOH+H_2O\)
b) \(m_{HCl}=\frac{200.10,95\%}{100\%}=21,9\left(g\right)\)
\(n_{HCl}=\frac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)
c) \(n_{NaOH}=2.0,05=0,1\left(mol\right)\Rightarrow n_{HCl\left(pưNaOH\right)}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{HCl\left(pưCaCO_3\right)}=0,6-0,1=0,5\left(mol\right)\)
d) \(n_{CaCO_3}=\frac{1}{2}n_{HCl\left(pưCaCO_3\right)}=0,5.\frac{1}{2}=0,25\left(mol\right)\)
\(m_{CaCO_3}=0,25.100=25\left(g\right)\)
e) \(n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,25\left(mol\right)\)
\(V_{CO_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)
f) \(n_{CaCl_2}=n_{CaCO_3}=0,25\left(mol\right)\)
\(m_{ddA}=25+200-0,25.44=214\left(g\right)\)
\(C\%_{ddCaCl_2}=\frac{0,25.111}{214}.100\%=12,97\%\)
\(C\%_{ddHCldư}=\frac{0,1.36,5}{214}.100\%=1,71\%\)
Câu 1)
a) 2HgO\(-t^0\rightarrow2Hg+O_2\)
b)Theo gt: \(n_{HgO}=\frac{2,17}{96}\approx0,023\left(mol\right)\\ \)
theo PTHH : \(n_{O2}=\frac{1}{2}n_{HgO}=\frac{1}{2}\cdot0,023=0,0115\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{O2}=0,0115\cdot32=0,368\left(g\right)\)
c)theo gt:\(n_{HgO}=0,5\left(mol\right)\)
theo PTHH : \(n_{Hg}=n_{HgO}=0,5\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Hg}=0,5\cdot80=40\left(g\right)\)
Câu 2)
a)PTHH : \(S+O_2-t^0\rightarrow SO_2\)
b)theo gt: \(n_{SO2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
theo PTHH \(n_S=n_{SO2}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_S=0,1\cdot32=3,2\left(g\right)\)
Ta có khối lượng S tham gia là 3,25 g , khối lượng S phản ứng là 3,2 g
Độ tinh khiết của mẫu lưu huỳnh là \(\frac{3,2}{3,25}\cdot100\%\approx98,4\%\)
c)the PTHH \(n_{O2}=n_{SO2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{O2}=0,1\cdot32=3,2\left(g\right)\)
3.
a) PTHH: Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2\(\uparrow\)
b) nFe = \(\frac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
Theo PT: n\(H_2\) = nFe = 0,1 (mol)
=> V\(H_2\) = 0,1.22,4 = 2,24 (l)
c) Đổi: 100ml = 0,1l
Theo PT: nHCl = 2nFe = 2.0,1 = 0,2 (mol)
=> CM HCl = \(\frac{0,2}{0,1}=2\left(M\right)\)
Theo PT: n\(FeCl_2\) = nFe = 0,1 (mol)
=> CM \(FeCl_2\) = \(\frac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)\)
2. PTHH: 2Na + 2H2O \(\rightarrow\) 2NaOH + H2\(\uparrow\)
Li2O + H2O \(\rightarrow\) 2LiOH
Ba + 2H2O \(\rightarrow\) Ba(OH)2 + H2 \(\uparrow\)
P2O5 + 3H2O \(\rightarrow\) 2H3PO4
2K + 2H2O \(\rightarrow\) 2KOH + H2\(\uparrow\)
SO3 + H2O \(\rightarrow\) H2SO4
N2O5 + H2O \(\rightarrow\) 2HNO3
Ca + 2H2O \(\rightarrow\) Ca(OH)2 + H2\(\uparrow\)
BaO + H2O \(\rightarrow\) Ba(OH)2
1. Khi cho Fe và Cu vào H2SO4 loãng thì chỉ Fe phản ứng, còn Cu k phản ứn, =>m kết tủa là Cu
nH2=2,24/22,4=0,1
Fe + H2SO4 -----> FeSO4 + H2
0,1-----------------------------------...
=>mFe=0,1.56=5,6g => mCu=10-5,6=4,4g
2>
CaCO3 ---> CaO + CO2
x mol x x
MgCO3 ---> MgO + CO2
y mol y y
x + y = nCO2 = 8,6/22,4 = 0,3839 và 56x = 168 ---> x = 3 mol ---> y < 0
Đề bài sai, bạn xem lại
Bài 1:
a. Phân loại:
Oxit Axit: \(SO_2\), \(P_2O_5\)
Oxit Bazơ: \(MgO\), \(Na_2O\)
Gọi tên các chất:
\(SO_2:\) Lưu huỳnh đioxit
\(P_2O_5:\) Điphốtpho pentaôxít
\(MgO:\) Magie oxit
\(Na_2O:\) Natri oxit
b. Chất phản ứng với nước là: \(SO_2\), \(Na_2O\)
c. Chất phản ứng với HCl là: \(MgO\)
d. Chất phản ứng với dd NaOH là: \(P_2O_5\)
- PTHH:
\(SO_2+H_2O\rightarrow H_2SO_3\)
\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)
\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)
\(P_2O_5+4NaOH\rightarrow2Na_2HPO_4+H_2O\)
Bài 3:
a) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
b) \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
theo PT: \(n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,1\times136=13,6\left(g\right)\)
c) Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{Zn}=2\times0,1=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(l\right)\)
d) Theo Pt: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,1\times22,4=2,24\left(l\right)\)
Bài 1:
nNa=m/M= 11,5/23=0,5(mol)
VH2O=300 ml =0,3 lít
PT:
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
2............2..........2................1 (mol)
0,5 -> 0,5 -> 0,5 -> 0,25 (mol)
Chất khí thoát ra là H2
VH2=n.22,4=0,25.22,4= 5,6 (lít)
c) Dung dịch sau phản ứng là NaOH (0,5 mol)\
\(C_{M_{NaOH}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,5}{0,3}=1,666\left(M\right)\)
Nhớ tick nhen
Bài 2:
a) - Đánh số thứ tự
- Dùng quỳ tím cho tác dụng với 3 mẫu thử ,chất nào làm quỳ tím hóa đỏ là HCl
- 2 mẫu còn lại dùng dd NaOH , mẫu nào xuất hiện kết tủa trắng xanh hóa nâu đỏ ngoài không khí là mẫu chứa ddFeSO4
- Còn lại Ca(OH)2
b) Đánh số thứ tự
Dùng quỳ tím cho tác dụng với 3 mẫu thử
-Chất nào làm quỳ tím hóa xanh là KOH
-Chất nào làm quỳ tím hóa đỏ là HNO3
-Còn lại là FeCl2
Chúc bạn học tốt