Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a)
$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
b) $n_{Fe} = \dfrac{14}{56} = 0,25(mol)$
Theo PTHH : $n_{H_2SO_4} = n_{Fe} = 0,25(mol)$
$\Rightarrow m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,25.98}{10\%} = 245(gam)$
c)
$n_{H_2} = n_{Fe} = 0,25(mol)$
Sau phản ứng, $m_{dd} = 14 + 245 - 0,25.2 = 258,5(gam)$
$C\%_{FeSO_4} = \dfrac{0,25.152}{258,5}.100\% = 14,7\%$
nFe = 11.2/56 = 0.2 (mol)
Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2
0.2____0.2_______0.2___0.2
mH2SO4 = 0.2*98 = 19.6 (g)
mdd H2SO4 = 19.6*100/10 = 196 (g)
m dd sau phản ứng = 11.2 + 196 - 0.4 = 206.8 (g)
mFeSO4 = 0.2*152 = 30.4 (g)
C% FeSO4 = 30.4/206.8 * 100% = 14.7%
Vdd H2SO4 = mdd H2SO4 / D = 196 / 1.14 = 171.9 (ml)
CM FeSO4 = 0.2 / 0.1719 = 1.16 M
nFe = 11.2/56 = 0.2 (mol)
Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2
0.2____0.2_______0.2___0.2
mH2SO4 = 0.2*98 = 19.6 (g)
mdd H2SO4 = 19.6*100/10 = 196 (g)
m dd sau phản ứng = 11.2 + 196 - 0.4 = 206.8 (g)
mFeSO4 = 0.2*152 = 30.4 (g)
C% FeSO4 = 30.4/206.8 * 100% = 14.7%
Vdd H2SO4 = mdd H2SO4 / D = 196 / 1.14 = 171.9 (ml)
CM FeSO4 = 0.2 / 0.1719 = 1.16 M
a)
\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
0,2--->0,3------->0,1------------>0,3
$m_{dd.H_2SO_4}=\frac{0,3.98.100\%}{19,6\%}=150\left(g\right)$
b)
\(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
c)
\(C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,1.342.100\%}{5,4+150-0,3.2}=22,09\%\)
Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)
PT: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
_____0,2_______0,3________0,1_______0,3 (mol)
a, \(m_{H_2SO_4}=0,3.98=29,4\left(g\right)\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{29,4}{19,6\%}=150\left(g\right)\)
b, \(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
c, Ta có: m dd sau pư = 5,4 + 150 - 0,3.2 = 154,8 (g)
\(\Rightarrow C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,1.342}{154,8}.100\%\approx22,09\%\)
Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{9,6}{24}=0,4\left(mol\right)\)
a. PTHH: Mg + H2SO4 ---> MgSO4 + H2↑
Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Mg}=0,4\left(mol\right)\)
=> \(V_{H_2}=0,4.22,4=8,96\left(lít\right)\)
b. Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{Mg}=0,4\left(mol\right)\)
=> \(m_{H_2SO_4}=0,4.98=39,2\left(g\right)\)
Ta có: \(C_{\%_{H_2SO_4}}=\dfrac{39,2}{m_{dd_{H_2SO_4}}}.100\%=10\%\)
=> \(m_{dd_{H_2SO_4}}=392\left(g\right)\)
c. Ta có: \(m_{H_2}=0,4.2=0,8\left(g\right)\)
=> \(m_{dd_{MgSO_4}}=9,6+392-0,8=400,8\left(g\right)\)
Theo PT: \(n_{MgSO_4}=n_{Mg}=0,4\left(mol\right)\)
=> \(m_{MgSO_4}=0,4.120=48\left(g\right)\)
=> \(C_{\%_{MgSO_4}}=\dfrac{48}{400,8}.100\%=11,98\%\)
PTHH: XO + H2SO4 \(\rightarrow\)XSO4 + H22O
Ta có:
\(\text{m d d s a u =m o x i t +m d d H 2 S O 4 =16+144=160 (g)}\)
m muối= \(\frac{160.20}{100}=32\left(g\right)\)
nmuối=\(\frac{32}{X+96}\left(mol\right)\)
Mà noxit= \(\frac{16}{X+16}\)
\(\text{Theo PTHH: n X O =n H 2 S O 4}\)
\(\rightarrow\frac{16}{X+16}=\frac{32}{X+96}\)
Giải phương trình trên ta được X=64
\(\rightarrow\)X là Cu
\(\rightarrow\)CTHH của oxit là CuO
\(n_{NaOH}=\dfrac{100.8%}{100\%.40}=0,2(mol)\\ n_{FeCl_2}=\dfrac{254.10\%}{100\%.127}=0,2(mol)\\ PTHH:2NaOH+FeCl_2\to Fe(OH)_2\downarrow +2NaCl\)
Vì \(\dfrac{n_{NaOH}}{2}<\dfrac{n_{FeCl_2}}{1}\) nên \(FeCl_2\) dư
\(\Rightarrow n_{Fe(OH)_2}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=0,1(mol);n_{NaCl}=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe(OH)_2}=0,1.90=9(g);m_{NaCl}=0,2.58,5=11,7(g)\\ b,C\%_{NaCl}=\dfrac{11,7}{100+254-9}.100\%=3,39\%\)
500ml=0.5l
nBaOH2 =0.5 x1=0.5 mol
MH2SO4=500.15%=75g
nH2SO4= xấp xỉ 0.8mol
H2SO4 dư tính theo BaOH2
pthh: Ba(OH)2 + H2SO4 => BaSO4+H2O
Theo pthh nBaSO4= nBa(OH)2=0.5mol
=>m kết tủa= 0.5x233=116.5g
theo pthh nH2SO4 phản ứng=nBaOH2= 0.5 mol
=> nH2SO4 Dư=0.8-0.5=0.3 mol
=>
m dư=0.3x98=29.4g
mH2SO4 đã dùng là m phản ứng? nếu thế thì m đã dung là 75-29.4=45.6
còn nếu m đã dùng là m chất tan thi là 75g như trên =))
\(n_{BaCl_2}=\dfrac{208.10\%}{208}=0,1\left(mol\right)\\ a,BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl\\ 0,1............0,1..............0,1.............0,2\left(mol\right)\\ b,m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,1.98.100}{8}=122,5\left(g\right)\\ c,m_{kt}=m_{BaSO_4}=0,1.233=23,3\left(g\right)\\ d,m_{ddsau}=208+122,5-23,3=307,2\left(g\right)\\ C\%_{ddHCl}=\dfrac{0,2.36,5}{307,2}.100\approx2,376\%\)
a) Ta áp dụng công thức C%=\(\dfrac{mct}{mdd}.100\)
10%=\(\dfrac{11,2}{mdd}.100\)%
=>mdd =112 g
b) Thiếu đề