Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Fe + 2HCl-> FeCl2 + H2
0,1 0,2 0,1
nFe = 10/56 = 0,18 mol
nH2 = 2,24/22,4 = 0,1 mol
=> sau phản ứng Fe dư
b) mHCl = 0,2.36,5 = 7,3 g
c) mFeCl2 = 0,1.127 = 12,7 g
d) nFe pứ = nH2 = 0,1 mol
=> nFe dư = 0,18-0,1 = 0,08 mol
=> mFe dư = 0,08.56 = 4,48g
nZn =0,1mol
nHCl=0,1mol
PTHH:Zn+2HCl=>FeCl2+H2
0,1:0,1=> nZn dư
pư: 0,05<-0,1->0,1---->0,1
=> n Zn dư=0,1-0,05=0,05mol
=> mZn dư=0,05.65=3,25g
b) mZnCl2=0,1.136=13,6g
a) Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
b) \(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
\(n_{HCl\left(bđ\right)}=\dfrac{36,5}{36,5}=1\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
0,4<--0,8<----0,4<----0,4
=> mHCl(dư) = (1-0,8).36,5 = 7,3 (g)
c) mFe = 0,4.56 = 22,4 (g)
mFeCl2 = 0,4.127 = 50,8 (g)
a) \(Mg+2HCl-->MgCl2+H2\)
x-----------------------------------------x(mol)
\(2Al+6HCl-->2AlCl3+3H2\)
y--------------------------------------1,5y(mol)
\(Zn+2HCl-->ZnCl2+H2\)
z---------------------------------------z(mol)
\(n_{H2}=\frac{16,352}{22,4}=0,73\left(mol\right)\)
Theo bài ra ta có hpt
\(\left\{{}\begin{matrix}24x=17y\\24x+27y+65z=19,46\\x+1,5y+z=0,73\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,27\\y=0,24\\z=0,1\end{matrix}\right.\)
\(\%m_{Mg}=\frac{0,27.24}{19,46}.100\%=33,3\%\)
\(\%m_{Al}=\frac{0,24.27}{19,46}.100\%=33,3\%\)
\(\%m_{Zn}=100-33,3-33,3=33,4\%\)
b) \(n_{HCl}=2n_{H2}=1,46\left(mol\right)\)
\(V_{HCl}=\frac{1,46}{2}=0,73\left(l\right)\)
Do dùng dư 10%
\(\Rightarrow V_{HCl}=0,73+0,73.10\%=0,803\left(l\right)\)
a) lập PTHH của PƯ
zn+2 hcl →zncl2 + h2
1mol 2mol 1mol 1mol
0,1mol 0,2mol
b) số mol của zn : nzn = 6,5: 65= 0,1mol
khối lượng Hcl : mhcl= 0,2 . 36,5=7,3(g)
c) c% hcl =(mhcl : mddhcl). 100=(7,3 .146): 100=10,658%
câu d) tương tự bạn tự làm nhé
Bài 1.
a/ PTHH: Zn + 2HCl ===> ZnCl2 + H2
b/ nZn = 32,5 / 65 = 0,5 mol
=> nH2 = nZn = 0,5 mol
=> VH2(đktc) = 0,5 x 22,4 = 11,2 lít
Bài 2/
a/ PTHH: 2Al + 6HCl ==> 2AlCl3 + 3H2
b/ nAl = 4,05 / 27 = 0,15 mol
=> nH2 = 0,225 mol
=> VH2(đktc) = 0,225 x 22,4 = 5,04 lít
=> nAlCl3 = 0,15 mol
=> mAlCl3 = 0,15 x 133,5 = 20,025 gam
a.Fe+2HCl->FeCl2+H2
b.nH2=2,24/22,4=0,1(mol)
=>nHCl=0,2(mol)=>mHCl=0,2*36,5=7,3(g) c.nFeCl2=0,1(mol)=>mFeCl2=0,1*127=12,7(g) d.nFe pư=0,1(mol)=>mFe pư=0,1*56=5,6(g) =>mFe dư=10-5,6=4,4(g)
Gọi x và y là số mol của Fe và Zn
\(PTHH_1:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
(mol) 1 2 1 1
(mol) x 2x x x
\(PTHH_2:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
(mol) 1 2 1 1
(mol) y 2y y y
Từ 2 PTHH ta có hpt:
\(\left\{{}\begin{matrix}56x+65y=18,6\\22,4x+22,4y=6,72\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\left(mol\right)\)
a. Khối lượng của Fe là:
\(m_{Fe}=n.M=0,1.56=5,6\left(g\right)\)
Khối lượng của Zn là:
\(m_{Zn}=n.M=0,2.65=13\left(g\right)\)
b. Theo PTHH ta có khối lượng ct axit là:
\(n_{HCl}=2x+2y=2.0,1+2.0,5=1,2\left(mol\right)\)
\(\rightarrow m_{HCl}=n.M=1,2.36,5=43,8\left(g\right)\)
Khối lượng dd axit là:
\(m_{HCl}=\frac{m_{ct}.100\%}{C\%}=\frac{43,8.100}{10}=438\left(g\right)\)
c. Nồng độ phần trăm muối của 2 muối là:
\(C\%_M=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\frac{\left(12,7+68\right)}{18,6+438-\left(0,1.2+0,5.2\right)}.100\%\approx18\left(\%\right)\)
Xin lỗi nha, mình tính nhầm :D.
Thầy ơi !!! e làm bài kia nhầm qua bài này :D
Từ câu b xuống.
b. Theo PTHH ta có:
\(n_{HCl}=2x+2y=0,1.2+0,2.2=0,6\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{HCl}=n.M=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)
Khối lượng dd axit là:
\(m_{ddHCl}=\frac{m_{ct}.100\%}{C\%}=\frac{21,9.100}{10}=219\left(g\right)\)
c. Ta có:
\(m_{FeCl_2}=n.M=0,1.127=12,7\left(g\right)\)
\(m_{ZnCl_2}=n.M=0,2.136=27,2\left(g\right)\)
\(m_{H_2}=m_{H_2\left(1\right)}+m_{H_2\left(2\right)}=0,1.2+0,2.2=0,6\left(g\right)\)
Nông độ phần trăm muối sau phản ứng là:
\(C\%_M=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\frac{12,7+27,2}{18,6+219-0,6}.100\%\approx16,8\left(\%\right)\)
Mình sửa lại đề nha câu d là Fe chứ ko phải Al
Ta có nFe = \(\dfrac{10}{56}\) ( mol )
nH2 = \(\dfrac{2,24}{22,4}\) = 0,1 ( mol )
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
\(\dfrac{10}{56}\)...............................0,1
=> Lập tỉ số \(\dfrac{\dfrac{10}{56}}{1}:\dfrac{0,1}{1}\) = \(\dfrac{10}{56}\) > 0,1
=> Sau phản ứng Fe còn dư , H2 hết
=> mHCl = 36,5 . 0,2 = 7,3 ( gam )
=> mFeCl2 = 127 . 0,1 = 12,7 ( gam )
=> mFe dư = ( \(\dfrac{10}{56}\) - 0,1 ) . 56 = 4,4 ( gam )
Bạn ơi sao cho 10(g) Fe mà lại tính Al dư