Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{Na}=\dfrac{6,9}{23}=0,3\left(mol\right)\\ m_{HCl}=200.3,65\%=7,3\left(g\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)
\(PTHH:2Na+2HCl\rightarrow2NaCl+H_2\uparrow\\ LTL:0,3>0,2\Rightarrow Na.dư\)
Theo pt: nH2 = 2nHCl = 2.0,2 = 0,4 (mol)
VH2 = 0,4.22,4 = 8,96 (l)
Theo pt: nNaCl = nNa (phản ứng) = nHCl = 0,2 (mol)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{NaCl}=0,2.58,5=11,7\left(g\right)\\m_{Na\left(dư\right)}=\left(0,3-0,2\right).23=2,3\left(g\right)\\m_{H_2}=0,4.2=0,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
=> \(m_{dd}=200+6,9-2,3-0,8=203,8\left(g\right)\)
=> C%NaCl = \(\dfrac{11,7}{203,8}=5,74\%\)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
\(n_{Al}=\dfrac{2.7}{27}=0.1\left(mol\right)\)
\(\Leftrightarrow n_{AlCl_3}=0.1\left(mol\right)\)
\(\Leftrightarrow n_{HCl}=0.3\left(mol\right)\)
\(\Leftrightarrow n_{H_2}=0.6\left(mol\right)\)
\(V=0.6\cdot22.4=13.84\left(lít\right)\)
Ta có: \(n_{HCl}=\dfrac{\dfrac{3,65\%.600}{100\%}}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)
\(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)
\(PTHH:2Al+6HCl--->2AlCl_3+3H_2\uparrow\)
Ta thấy: \(\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,6}{6}\)
Vậy HCl dư, Al hết
Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.n_{Al}=\dfrac{3}{2}.0,1=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V=V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(lít\right)\)
a)\(n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2mol\)
\(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)
b)\(n_{Na}=\dfrac{4,6}{23}=0,2mol\)
\(n_{H_2O}=\dfrac{100}{18}=\dfrac{50}{9}mol\)
\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)
\(0,2\) \(\dfrac{50}{9}\) 0 0
\(0,2\) 0,2 0,2 0,1
0 \(5,35\) 0,2 0,1
\(V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24l\)
Muối = Kim loại + gốc Cl
➝ Khối lượng của gốc Cl là: mCl = 49,8 - 14,3 = 35,5 gam
➝ nCl = nHCl = 35,5/35,5 = 1 mol
Khi viết phương trình ra sẽ thấy mối liên hệ: nHCl = 2nH2
➝ nH2 = 0,5 mol ➝ VH2 = 0,5.22,4 = 11,2 lít
\(n_{Na}=\dfrac{4.6}{23}=0.2\left(mol\right)\)
\(Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\)
\(0.2......................0.2.......0.1\)
\(V_{H_2}=0.1\cdot22.4=2.24\left(l\right)\)
Dung dịch X : NaOH
\(m_{dd_X}=4.6+200-0.1\cdot2=204.4\left(g\right)\)
\(C\%_{NaOH}=\dfrac{0.2\cdot40}{204.4}\cdot100\%=3.9\%\%\)
Gọi $n_{Na} = a(mol)$
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
a...........................a..........0,5a.....(mol)
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
..a...........a............................................1,5a....(mol)
Suy ra : $0,5a + 1,5a = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15 \Rightarrow a = 0,075$
Vậy :
$m = 0,075.23 + 0,075.27 + 1,35 = 5,1(gam)$
Gọi nNa=a(mol)���=�(���)
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
a...........................a..........0,5a.....(mol)
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
..a...........a............................................1,5a....(mol)
Suy ra : 0,5a+1,5a=3,3622,4=0,15⇒a=0,0750,5�+1,5�=3,3622,4=0,15⇒�=0,075
Vậy :
m=0,075.23+0,075.27+1,35=5,1(gam)
a)\(Ba+2H2O--->Ba\left(OH\right)2+H2\)
x----------------------------------------------x(mol)
\(2Na+2H2O-->2NaOH+H2\)
y-------------------------------------------0,5y(mol)
b) \(n_{H2}=\frac{1,344}{22,4}=0,06\left(mol\right)\)
Theo bài ra ta có hpt
\(\left\{{}\begin{matrix}137x+23y=6,4\\x+0,5y=0,06\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,04\\y=0,04\end{matrix}\right.\)
Theo pthh1
n\(_{H2O}=2n_{Ba}=0,08\left(mol\right)\)
m\(_{H2O\left(1\right)}=0,08.18=1,44\left(g\right)\)
Theo pthh2
\(n_{H2O}=n_{Na}=0,04\left(mol\right)\)
\(m_{H2O}=0,04.18=0,72\left(g\right)\)
\(b=m_{H2O}=1,44+0,72=2,16\left(g\right)\)
\(n_{Ba\left(OH\right)2}=n_{Ba}=0,04\left(mol\right)\)
\(m_{Ba\left(OH\right)2}=0,04.171=6,84\left(g\right)\)
\(m_{ddBa\left(OH\right)2}=\frac{6,84.100}{3,42}=200\left(g\right)\)
do ở trong dd Y nên m dd Ba(OH)2 = m dd NaOH
n\(_{NaOH}=n_{Na}=0,04\left(mol\right)\)
m\(_{NaOH}=0,04.40=1,6\left(g\right)\)
\(C\%_{NaOH}=\frac{1,6}{200}.100\%=0,8\%\)
\(2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\)
\(n_{Al}= \dfrac{10,8}{27}=0,4 mol\)
\(n_{HCl}= 0,3 mol\)
\(2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\)
Trước PƯ: 0,4 0,3
PƯ: 0,1 0,3 0,1 0,15
Sau PƯ: 0,3 0 0,1 0,15
Đây là mình làm tắt, bạn nên làm bài hết dư này theo cách của bạn
Sau PƯ: dd X có AlCl3 (0,1 mol) và 0,15 mol H2
\(V= 0,15 . 22,4=3,36 l\)
\(m_{dd sau pư}= m_{Al pư} + m_{dd HCl} - m_{H_2}= 0,1 . 27 + 300 - 0,15. 2=302 , 4g\)
C% X=\(\dfrac{ 0,1 . 133,5}{302,4}\). 100%= 4,41%