K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

25 tháng 1 2022

\(a,n_{Cl_2}=\dfrac{15,62}{71}=0,22\left(mol\right)\\ Đặt:n_{Fe}=a\left(mol\right);n_{Cu}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ 2Fe+3Cl_2\rightarrow\left(t^o\right)2FeCl_3\\ Cu+Cl_2\rightarrow\left(t^o\right)CuCl_2\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}56a+64b=10,88\\1,5a+b=0,22\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,08\\b=0,1\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\%m_{Fe}=\dfrac{0,08.56}{10,88}.100\approx41,176\%\Rightarrow\%m_{Cu}\approx58,824\%\\ b,FeCl_3+3AgNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_3+3AgCl\downarrow\\ CuCl_2+2AgNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+2AgCl\\ n_{AgNO_3}=3.0,08+2.0,1=0,44\left(mol\right)\\ m_{AgNO_3}=0,24.170=40,8\left(g\right)\\ m_{ddAgNO_3}=\dfrac{40,8}{24\%}=170\left(g\right)\)

\(c,2NaI+Cl_2\rightarrow2NaCl+I_2\\ n_{NaI}=2.n_{Cl_2}=2.0,22=0,44\left(mol\right)\Rightarrow a=C_{MddNaI}=\dfrac{0,44}{0,1}=4,4\left(M\right)\\ n_{I_2}=n_{Cl_2}=0,22\left(mol\right)\Rightarrow m_{I_2}=254.0,22=55,88\left(g\right)\)

\(d,MnO_2+4HCl_{\left(đặc\right)}\rightarrow\left(t^o\right)MnCl_2+Cl_2+2H_2O\\ n_{MnO_2}=n_{Cl_2}=0,22\left(mol\right)\\ \Rightarrow x=m_{MnO_2}=87.0,22=19,14\left(g\right)\\ n_{HCl}=4.0,22=0,88\left(mol\right)\\ y=C_{MddHCl}=\dfrac{0,88}{0,05}=17,6\left(M\right)\)

1 tháng 2 2022

\(a,2KMnO_4+16HCl_{đặc}\rightarrow\left(t^o\right)2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O\\ 2Fe+3Cl_2\rightarrow\left(t^o\right)2FeCl_3\\ Ta.có:n_{FeCl_3}=\dfrac{39}{162,5}=0,24\left(mol\right)\\ n_{Fe}=n_{FeCl_3}=0,24\left(mol\right)\\ n_{Cl_2}=\dfrac{3}{2}.0,24=0,36\left(mol\right)\\ n_{K_2MnO_4}=\dfrac{2}{5}.0,36=0,144\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{16}{5}.0.36=1,152\left(mol\right)\\ \Rightarrow a=m_{KMnO_4}=0,144.158=22,752\left(g\right)\\ b=C_{MddHCl}=\dfrac{1,152}{0,1}=11,52\left(M\right)\\ x=m_{Fe}=0,24.56=13,44\left(g\right)\\ V=V_{Cl_2\left(đktc\right)}=0,36.22,4=8,064\left(l\right) \)

\(b,n_{KCl}=n_{MnCl_2}=\dfrac{2}{5}.0,36=0,144\left(mol\right)\\ KCl+AgNO_3\rightarrow AgCl\downarrow\left(trắng\right)+KNO_3\\ MnCl_2+2AgNO_3\rightarrow2AgCl\downarrow\left(trắng\right)+Mn\left(NO_3\right)_2\\ n_{AgNO_3}=n_{AgCl}=n_{KCl}+2.n_{MnCl_2}=0,144+2.0,144=0,432\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{AgCl\downarrow\left(trắng\right)}=143,5.0,432=61,992\left(g\right)\\ m_{AgNO_3}=0,432.170=73,44\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{ddAgNO_3}=\dfrac{73,44.100}{5}=1468,8\left(g\right)\)

31 tháng 1 2021

a) \(n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

Gọi CTTB của hai kim loại là \(\overline{R}\)

PTHH : \(2\overline{R}+H_2SO_4-->\overline{R}_2SO_4+H_2\uparrow\)   (1)

Theo pthh : \(n_{\overline{R}}=2n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

=> \(M_{\overline{R}}=\frac{10,1}{0,3}\approx33,67\) (g/mol)

Mà hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp => \(\hept{\begin{cases}Natri:23\left(Na\right)\\Kali:39\left(K\right)\end{cases}}\)

b) \(tổng.n_{H_2SO_4}=\frac{100\cdot19,6}{100\cdot98}=0,2\left(mol\right)\)

Theo pthh : \(n_{H_2SO_4\left(pứ\right)}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

=> \(n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,2-0,15=0,05\left(mol\right)\)

PTHH : \(2Na+H_2SO_4-->Na_2SO_4+H_2\)   (2)

             \(2K+H_2SO_4-->K_2SO_4+H_2\)        (3)

Đặt : \(\hept{\begin{cases}n_{Na}=x\left(mol\right)\\n_K=y\left(mol\right)\end{cases}}\) \(\Rightarrow23x+39y=10,1\left(I\right)\)

Theo pt (2); (3) : \(tổng.n_{H_2}=\frac{1}{2}n_{Na}+\frac{1}{2}n_K\)

\(\Rightarrow\frac{x}{2}+\frac{y}{2}=0,15\left(II\right)\)

Theo (I) và (II) => \(\hept{\begin{cases}x=0,1\\y=0,2\end{cases}}\)

Theo pthh (2) : \(n_{Na_2SO_4}=\frac{1}{2}n_{Na}=0,05\left(mol\right)\)

                  (3) : \(n_{K_2SO_4}=\frac{1}{2}n_K=0,1\left(mol\right)\)

Áp dụng ĐLBTKL : \(m_{hh}+m_{ddH_2SO_4}=m_{ddspu}+m_{H_2}\)

=> \(10,2+100=m_{ddspu}+2\cdot0,15\)

=> \(m_{ddspu}=109,9\left(g\right)\)

=> \(\hept{\begin{cases}C\%_{Na_2SO_4}=\frac{142\cdot0,05}{109,9}\cdot100\%\approx6,46\%\\C\%_{K_2SO_4}=\frac{174\cdot0,1}{109,9}\cdot100\%\approx15,83\%\\C\%_{H_2SO_4}=\frac{98\cdot0,05}{109,9}\cdot100\%\approx4,46\%\end{cases}}\)

c) ktr lại đề nhé. phần 3,7 (g) ra số liệu hơi lẻ :((

6 tháng 1 2018

a)nCl2=0,3mol=>mCl2=21,3g

Định luật bảo tòan khối lượng:ma=mB-mCl2=29,6-21,3=8,3g

b)nCl-=2.0,3=0,6mol=>nAgCl=0,6mol=>mC=0,6.143,5=86,1g

nAg+=nCl-=0,6mol=>nAgNO3=0,6mol=>VAgNO3=\(\dfrac{0,6}{2}\)=0,3lít

8 tháng 1 2018

cám ơn nhiều ạ

1. Cho m gam Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thu được dung dịch X và V lít khí H2 (ở đktc). Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X, lọc lấy kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 24 gam chất rắn khan. Tính V và m. 2. Cho 7,5 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 7,84 lít khí H2 (ở đktc). Tính % theo khối lượng của Mg trong hỗn...
Đọc tiếp

1. Cho m gam Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thu được dung dịch X và V lít khí H2 (ở đktc). Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X, lọc lấy kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 24 gam chất rắn khan. Tính V và m.

2. Cho 7,5 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 7,84 lít khí H2 (ở đktc). Tính % theo khối lượng của Mg trong hỗn hợp X.

3. Cho m gam MnO2 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc nóng dư thu được 6,72 lít khí Cl2 (ở đktc). Tính m.

4. Cho m gam KMnO4 tác dụng hết với dung dịch HCl đặc dư, thu được một lượng khí clo vừa đủ để oxi hóa 6,4 gam Cu thành CuCl2. Tính m.

5. Trộn 200 ml dung dịch HCl x(M) với 100 ml dung dịch NaCl 0,5M thu được dung dịch X. Thêm dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch X thu được 28,7 gam kết tủa. Tính x.

6. Có một loại muối ăn có lẫn tạp chất là NaBr. Hòa tan một lượng muối ăn trên vào nước, thêm tiếp khí clo dư đến khi phản ứng hoàn toàn; cô cạn dung dịch thu được một lượng muối khan (có khối lượng giảm 1,78% so với khối lượng muối ăn đã lấy ban đầu). Tính % theo khối lượng của tạp chất NaBr trong loại muối ăn trên.

Mọi người giúp em với ạ ^^

1
18 tháng 4 2020

Bổ sung bài cho Dương câu 5+6

Câu 5:

\(n_{NaCl}=0,1.0,5=0,05\left(mol\right)\)

\(n_{AgCl}=\frac{28,7}{143,5}=0,2\left(mol\right)\)

\(NaCl+AgNO_3\rightarrow AgCl+NaNO_3\)

\(HCl+AgNO_3\rightarrow AgCl+HNO_3\)

\(n_{HCl}+n_{NaCl}=n_{AgCl}\Rightarrow n_{HCl}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow x=CM_{HCl}=\frac{0,15}{0,2}=0,75M\)

Câu 6:

Giả sử có 100g chất rắn ban đầu

Sau khi sục clo, giảm 1,78g

\(m_{giam}=m_{Br2}-m_{Cl2}\)

\(Cl_2+2NaBr\rightarrow2NaCl+Br_2\)

Gọi a là mol NaBr

\(\Rightarrow n_{Br2}=n_{Cl2}=0,5a\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow80a-35,5a=1,78\)

\(\Leftrightarrow a=0,04\)

\(\Rightarrow\%_{NaBr}=\frac{0,04.103.100}{100}=4,12\%\)

18 tháng 4 2020

tại e đang gấp ấy ạ :((

17 tháng 3 2016

a)Fe + 2HCl ->FeCl2 + H2\(\uparrow\)

   0.01                                  0.01

FeS + 2HCl ->FeCl2 + H2S\(\uparrow\)

 0.1                                    0.1

H2S + Pb(NO3)2->PbS \(\downarrow\) + 2HNO3

 0.1                             0.1

nPbS =2.39/239=0.1 mol   ,  n (hỗn hợp khí) =2.464/22.4=0.11 mol

n(H2)+n(H2S)=0.11  ->n(H2)=0.01 mol

V(H2)=n * 22.4 = 0.01*22.4=0.224(l)

V(H2S)=n*22.4=0.1*22.4=2.24(l)

m(Fe)=n*M=0.01*56=0.56(g)

m(FeS)=n*M=0.1*88=8.8(g)

6 tháng 12 2016

Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2

Na2CO3 + 2HCl=> 2NaCl + H2O + CO2

MY = 0,5875.32 = 18,8

áp dụng sơ đồ đường chéo ta đc nH2 : nCO2 = 3:2

mà nH2 = nZn ; nCO2 = nNa2CO3

=> nZn = 3/2 nCO2

ta có \(65.\frac{3}{2}x+106x=4,07\left(g\right)\) => x= 0,02 mol => nZn =0,03

a. => % na2CO3 = \(\frac{0,02.106}{4,07}.100\%=52,088\%\)

=> % Zn = 47,912%

b. nHCl pư = 2 .nZn + 2. nNa2CO3 = 2.0,03+ 2.0,02 = 0,1

=> mHCl pư = 0,1.36,5 = 3,65 (g)

=> m HCl dùng = 3,65.120% = 4,38 (g)

=> mdd HCl = \(\frac{4,38.100}{25}=17,52\)

=> mdd = 4,07 + 17,52 - 0,03.2-0,02.44 = 20,65(g)

mHCl dư = 4,38 - 3,65 = 0,73(g)

C% HCl dư = \(\frac{0,73}{20,65}.100\%\) = 3,535%

13 tháng 3 2016

1) Ptpư:

2Al   +  6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl3    +  3H2

Fe    + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2   + H2

Cu   +  HCl \(\rightarrow\) không phản ứng

=> 0,6 gam chất rắn còn lại chính là Cu:

Gọi x, y lần lượt là số mol Al, Fe

Ta có:

3x + 2y = 2.0,06 = 0,12

27x + 56 y = 2,25 – 0,6 = 1,65

=> x = 0,03 (mol) ; y = 0,015 (mol)

=> \(\%Cu=\frac{0,6}{2,25}.100\%=26,67\%\); \(\%Fe=\frac{56.0,015}{2,25}.100\%=37,33\%\); %Al = 36%

2) \(n_{SO_2}=\frac{1,344}{22,4}=0,06mol\); m (dd KOH) = 13,95.1,147 = 16 (gam)

=> mKOH = 0,28.16 = 4,48 (gam)=> nKOH = 0,08 (mol)=> \(1<\)\(\frac{n_{KOH}}{n_{SO_2}}<2\)

=> tạo ra hỗn hợp 2 muối: KHSO3:  0,04 (mol)  và K2SO3:  0,02 (mol)

Khối lượng dung dịch sau pu = 16 + 0,06.64 = 19,84 gam

=> \(C\%\left(KHSO_3\right)=\frac{0,04.120}{19,84}.100\%\)\(=24,19\%\)

\(C\%\left(K_2SO_3\right)=\frac{0,02.158}{19,84}.100\%\)\(=15,93\%\)

29 tháng 6 2019

bạn chỉ mình tại sao 3X+2Y=0,12 đc ko

C1: Cho 10.8 g hỗn hợp gồm Mg và Fe tác dụng với 102.2 g dung dịch HCl 20% thu được dung dịch A và 5.6 l khí- tính % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp- tính % nồng độ các chất trong dung dịch A- cho dung dịch A tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3. tính khối lượng kết tủa.C2: cho 1.74 g hỗn hợp A gồm nhôm và magie tác dụn vừa đủ 100ml dung dịch HCl có D = 1.05 g/ml, thu được 1.792l H2 và...
Đọc tiếp

C1: Cho 10.8 g hỗn hợp gồm Mg và Fe tác dụng với 102.2 g dung dịch HCl 20% thu được dung dịch A và 5.6 l khí
- tính % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp

- tính % nồng độ các chất trong dung dịch A

- cho dung dịch A tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3. tính khối lượng kết tủa.
C2: cho 1.74 g hỗn hợp A gồm nhôm và magie tác dụn vừa đủ 100ml dung dịch HCl có D = 1.05 g/ml, thu được 1.792l H2 và dung dịch X.

- tính % khối lượng của nhôm

- cho dung dịch X tác dụng vừa đủ 50 g dung dịch AgNO3 thu được dung dịch Y. Tính C% dung dịch Y

C3: hòa tan hoàn toàn 10.3 gam hỗn hợp Mg và MgCO3 trong 100g dung dịch HCl 18.25% thu được dung dịch X và 4.48l hỗn hợp khí Y

- tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu

- tính nồng độ % của các chất trong dung dịch X

- cho toàn bộ lượng khí H2 trong Y tác dụng với 1.68 l khí Cl2 (hiệu suất phản ứng 80%) rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm thu được vào dung dịch AgNO3 dư thì thu được bao nhiêu gam kết tủa?

 

3