Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Bài này tương tự bài mình vừa giải cho bạn. Bạn chú ý xem kĩ và vận dụng vào bài này nhé!
Chúc bạn học tốt!
bạn ơi, chất tham gia làm gì có Na mà sản phẩm lại có Na hả bạn
Bạn xem thử có sai đề ko
Theo mình nghĩ thu FeCl2
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=\frac{10,95}{36,5}=0,3\left(mol\right)\)
Theo PTHH: \(\frac{0,1}{1}< \frac{0,3}{2}\)=> Fe hết
\(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
\(m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7\left(g\right)\)
\(n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
\(a=12,7\left(g\right);b=2,24\left(l\right)\)
n H2=6,72/22,4=0,3(mol)
Gọi n Mg=x, n Zn=y
-->24x+65y=11,3(1)
Mg+2HCl--->MgCl2+H2
x----------------------------x(mol)
Zn+2HCl--->ZnCl2+H2
y------------------------y(mol)
x+y=0,3(2)
từ 1 và 2 ta có hpt
\(\left\{{}\begin{matrix}24x+65y=11,3\\x+y=0,3\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
%m Mg=0,2.24/11,3.100%=42,48%
%m Zn=100%-42,48=57,52%
2Al + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3H2 (1)
Mg + H2SO4 \(\rightarrow\) MgSO4 + H2 (2)
-Vì t/d với dd H2SO4 loãng dư => hh tan hết
Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=a\left(mol\right)\\n_{Mg}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=27a\left(g\right)\\m_{Mg}=24b\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
mà mAl + mMg = 5,1(g)
=> 27a + 24b = 5,1 (3)
Từ PT(1) : nH2 = 3/2 . nAl = 3/2 . a(mol)
Từ PT(2) : nH2 = nMg = b(mol)
mà tổng nH2 = 5,6/22,4 = 0,25(mol)
=> 3/2 .a + b = 0,25 (4)
Từ (3)(4) => \(\left\{{}\begin{matrix}27a+24b=5,1\\\dfrac{3}{2}.a+b=0,25\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\left(mol\right)\\b=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> mAl = 0,1 . 27 = 2,7(g)
=> %mAl = 2,7/5,1 . 100% =52,94%
=> %mMg = 100% - 52,94% =47,06%
PTHH: 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2 (1)
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2 (2)
- Gọi x, y lần lượt là số mol của Al và Mg trong hỗn hợp kin loại. (x,y>0)
\(n_{Al}=x\left(mol\right);n_{Mg}=y\left(mol\right)\\ =>\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=27x\left(g\right)\\m_{Mg}=24y\left(g\right)\end{matrix}\right.=>\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}+m_{Mg}=m_{hh}\\< =>27x+24y=5,1\end{matrix}\right.\)
Ta có: \(n_{H_2\left(1\right)}=1,5x\left(mol\right)\\ n_{H_2\left(2\right)}=y\left(mol\right)\\ =>n_{H_2\left(1\right)}+n_{H_2}=\Sigma n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\\ < =>1,5x+y=0,25\left(mol\right)\)
Lập hệ phương trình:
\(\left\{{}\begin{matrix}27x+24y=5,1\\1,5x+y=0,25\end{matrix}\right.\)
Giaỉ hệ phương trình, ta được:
x=y=0,1
\(=>\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=27x=27.0,1=2,7\left(g\right)\\m_{Mg}=24y=24.0,1=2,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\\ =>\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{2,7}{5,1}.100\approx52,941\%\\\%m_{Mg}\approx100\%-52,941\%\approx47,059\%\end{matrix}\right.\)
a)
K + H2O → KOH + 1/2H2↑ (1)
BaO + H2O → Ba(OH)2 (2)
nH2 = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol
Theo (1) => nK = 0,2.2 = 0,4 mol <=> mK = 0,4.39 = 15,6 gam
=> %mK = \(\dfrac{15,6}{29,3}\).100% = 53,24% <=> %mBaO = 100 - 53,24 = 46,76 %
b)
mBaO = 29,3 - 15,6 = 13,7 gam <=> nBaO = \(\dfrac{13,7}{153}\) mol
Từ (1) , (2) => mBazơ = mKOH + mBa(OH)2
<=> mBazơ = 0,4. 56 + \(\dfrac{13,7}{153}\).171 = 37,7 gam
ta có pthh 12 Al+6 =hHCl -> 2AlCl3 +3 H2 Ta có pthh2 zn +2 HCl-> ZnCl2 +H2 thea đề bài ta có n H2= 5.6/22.4 = 0.25 mol . Gọi x là số mol của H2 tham gia vào pthh1 , số mol của H2 tham Gia vào pthh2 là 0.25- x mol. theo pthh1 nAl = 2/3 nH2 = 2/3*x .Theo pthh 2 ta có nZn = nH2= 0.25- x . Theo đề bài ta có hệ pt 27*2/3* x + 65*(0.25- x)= 9.2 -> 18x + 16.25- 65x = 9.2-> 16.25-47x =9.2 -> -47x = 9.2-16.25 -> -47x = -7.05 -> x = -7.05/-47= 0.15 mol. -> nAl = 2/3*015=0.1 mol . nZn = nH2 = 0.25-0.15= 0.1 mol . -> số mol hh là bằng nAl+ nZn = 0.1+0.1=0.2 mol .-> Mhh = 9.2/0.2 = 46 g/mol -> % mAl= 27*100)
PTHH:
Mg + 2HCl ===> MgCl2 + H2
a---------------------------a
Fe + 2HCl ===> FeCl2 + H2
b---------------------------b
Đặt số mol Mg, Fe trong hỗn hợp ban đầu là a, b (mol)
Ta có: nH2 = \(\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
Lập các số mol theo phương trình.
Theo đề ra, ta có hệ phương trình: \(\left\{\begin{matrix}24a+56b=10,4\\a+b=0,3\end{matrix}\right.\)
Giải hệ, ta được \(\left\{\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\)
=> Khối lượng của mỗi chất dựa theo số mol vừa tính được
=> % khối lượng mỗi kim loại
Hoàng Tuấn Đăng ib chỉ em cách làm mấy dạng này nhé.