Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a. H2SO4 + BaCl2 --> BaSO4 + 2HCl;
0,5-----------0,5-------------0,5------0,1;
b.ta có: nH2SO4= 0,5 (mol); nBaCl2= 0,1 (mol);
theo pt thì BaCl2 dư, sản phẩm tính theo H2SO4.
nHCl= 0,1 (mol); nBaCl2 dư= 0,5 (mol)
V dd = 0,5 + 0,2 = 0,7 (l)
CM HCl= 0,1/ 0,7= 0,143 (M);
CM BaCl2 dư= 0,5/ 0,7= 0,7143 (M);
c. mBaSO4= 0,5*233=116,5 (g)
d. HCl + NaOH ---> NaCl + H2O
0,1----------0,1 (mol)
nNaOH= 0,1 (mol)=> mNaOH= 0,1*40=4(g)
mddNaOH= 4*100/10= 40(g).
3. a) AgNO3 +HCl --> AgCl +HNO3 (1)
nHCl=0,4(mol)=>mHCl=14,6(g)
nAgNO3=0,3(mol)
lập tỉ lệ :
\(\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,3}{1}\)
=>HCl dư ,AgNO3 hết => bài toán tính theo AgNO3
theo (1) : nHCl(dư)=nHNO3=nAgCl=nAgNO3=0,3(mol)
=>mAgCl=43,05(g)
b)mdd sau pư=14,6+300-43,05=271,55(g)
mHCl(dư)=3,65(g)
mHNO3=18,9(g)
=>C%dd HNO3=6,96(%)
C%dd HCl dư=1,344(%)
2. a) Mg +2HCl --> MgCl2 +H2 (1)
nH2=0,3(mol)
theo (1) : nMg=nH2=0,3(mol)
=>mMg=7,2(g)=>mCu=4,8(g)
=>nCu=0,075(mol)
%mMg=60(%)
%mCu=40(%)
b) theo (1) : nHCl=2nH2=0,6(mol)
=>mdd HCl=100(g)
c) mH2=0,6(mol)
mdd sau pư= 7,2+100-0,6=106,6(g)
theo (1) : nMgCl2=nMg=0,3(mol)
=>mMgCl2=28,5(g)
=>C%dd MgCl2=26,735(%)
nH2=\(\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)
pt(1) : Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
npứ : x \(\rightarrow\) x
=> mFe=56x
pt(2) : 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
npứ :y \(\rightarrow\) \(\dfrac{3}{2}y\)
=> mAl=27y
mà mFe + mAl = 7,8g
=>56x +27y =7,8g (1)
tổng số mol H2=0,3mol
=> x+\(\dfrac{3}{2}y\) =0,3mol(2)
từ 1và 2 ta có hpt
\(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=7,8\\x+\dfrac{3}{2}y=0,3\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\dfrac{6}{95}\\y=\dfrac{3}{19}\end{matrix}\right.\)
=>mFe=6/95.56=336/95g
mAl=3/19.27 =81/19g
từ pt1=>nH2SO4=nFe=6/95mol
từ pt2=>nH2SO4=nAl=3/19mol
nH2SO4 2pt=6/95+3/19=21/95mol
mH2SO4=21/95.98=2058/95g
mddH2SO4=\(\dfrac{\dfrac{2058}{95}.100\%}{10\%}\simeq216,63g\)
a) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓
b) \(n_{Fe}=\dfrac{1,96}{56}=0,035\left(mol\right)\)
\(m_{ddCuSO_4}=1,12\times100=112\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{CuSO_4}=112\times10\%=11,2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{CuSO_4}=\dfrac{11,2}{160}=0,07\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{Fe}=n_{CuSO_4}\)
Theo bài: \(n_{Fe}=\dfrac{1}{2}n_{CuSO_4}\)
Vì \(\dfrac{1}{2}< 1\) ⇒ CuSO4 dư
c) Dung dịch sau phản ứng gồm: CuSO4 dư và FeSO4
Theo PT: \(n_{CuSO_4}pư=n_{Fe}=0,035\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{CuSO_4}dư=0,07-0,035=0,035\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{CuSO_4}dư}=\dfrac{0,035}{0,1}=0,35\left(M\right)\)
Theo PT: \(n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,035\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,035}{0,1}=0,35\left(M\right)\)
nH2 = \(\dfrac{3,36}{22,4}\) = 0,15 mol
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 \(\uparrow\)
0,15<-0,15<--------------0,15
mFE = 0,15 . 56 = 8,4 g
CMH2SO4 = \(\dfrac{0,15}{0,05}\) = 3M