Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol\)
\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{Ag}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow27x+108y=4,2\left(1\right)\)
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
0,1 0,05 0,15
\(\Rightarrow m_{Al}=0,1\cdot27=2,7g\)
\(\Rightarrow m_{Ag}=4,2-2,7=1,5g\)
a)\(\%m_{Al}=\dfrac{2,7}{4,2}\cdot100\%=64,28\%\)
\(\%m_{Ag}=100\%-64,28\%=35,72\%\)
b)\(m_{muối}=0,05\cdot342=17,1g\)
a, Cu không tác dụng với dd HCl.
PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
b, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{Cu}=19,4-13=6,4\left(g\right)\)
c, Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{13}{19,4}.100\%\approx67,01\%\\\%m_{Cu}\approx32,99\%\end{matrix}\right.\)
Bạn tham khảo nhé!
Mg + 2 HCl -> MgCl2 + H2
Zn + 2 HCl -> ZnCl2 + H2
Theo ĐLBTKL, ta có:
\(m_{hh\left(Mg,Zn\right)}+m_{HCl}=m_{hh\left(ZnCl_2,MgCl_2\right)}+m_{H_2}\\ \Leftrightarrow8,9+m_{HCl}=23,1+0,4\\ m_{HCl}=x=23,5-8,9=14,6\left(g\right)\)
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: \(m_{\left(Mg,Zn\right)}+m_{HCl}=m_{muối}+m_{H_2}\\ \Rightarrow m_{HCl}=23,1+0,4-8,9=14,6\left(g\right)\)
N2 + 3H2 \(\overset{t^o,p,xt}{⇌}\) 2NH3.
Cứ 1 lít N2 tác dụng với 3 lít H2 tạo ra 2 lít NH3. Vậy a lít N2 tác dụng với 3a lít H2 tạo ra 2a lít NH3, thu được (5-a)+(5-3a)+2a=7 (lít), suy ra a=1,5 (lít).
Thể tích mỗi khí trong hỗn hợp X gồm khí N2 (5-1,5=3,5 (lít)), khí H2 (5-3.1,5=0,5 (lít)) và khí NH3 (2.1,5=3 (lít)).
Hiệu suất phản ứng là H=(5-0,5)/5.100%=90% (hiệu suất tính theo H2 do H2 thiếu).
a, Gọi (nAl; nMg; nZn) lần lượt là (a; b; c)
PTHH:
2Al + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2
a------------------------------------->1,5a
Mg + H2SO4 ---> MgSO4 + H2
b--------------------------------->b
Zn + H2SO4 ---> ZnSO4 + H2
c-------------------------------->c
b, mmuối sunfat = mA = 9,6 (g)
c, Ta có: mmuối = mkim loại + mSO4
=> mSO4 = 29,6 - 20 = 9,6 (g)
=> \(n_{SO_4}=\dfrac{9,6}{96}=0,1\left(mol\right)\)
=> nH2SO4 = 0,1 (mol)
Mà từ các pthh trên: nH2 = nH2SO4
=> nH2 = 0,1 (mol)
Hay 1,5a + b + c = 0,1
PTHH:
2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2
a------------------------------>1,5a
Mg + 2HCl ---> MgCl2 + H2
b------------------------------>b
Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2
c----------------------------->c
=> nH2 = 1,5a + b + c
=> nH2 = 0,1 (mol) (do 1,5a + b + c = 0,1)
=> VH2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)
\(n_{Mg}=a;n_{Fe}=0,5a;n_{Zn}=b\\ a\left(24+28\right)+65b=52a+65b=44,2\\ 1,5a+b=\dfrac{24,64}{22,4}1,1\\ a=0,6;b=0,2\\ \%m_{Mg}=\dfrac{24a}{44,2}=32,58\%\\ \%m_{Fe}=\dfrac{28a}{44,2}=38\%\\ \%m_{Zn}=29,42\%\\ m_{ddacid}=\dfrac{98\left(1,5a+b\right)}{0,08}=1347,5g\\ m_{ddsau}=1389,5g\\ C\%_{MgCl_2}=\dfrac{95a}{1389,5}=4,10\%\\ C\%_{FeCl_2}=\dfrac{127.0,5a}{1389,5}=2,74\%\\ C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{136b}{1389,5}=1,96\%\)
PT: \(2Al+2NaOH+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\)
\(Zn+2NaOH\rightarrow Na_2ZnO_2+H_2\)
Y là Fe.
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
Ta có: \(n_{Fe}=n_{H_2}=\dfrac{6,95}{24,79}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al}+n_{Zn}=m_{Fe}=\dfrac{6,95}{24,79}.56\approx15,7\left(g\right)\)
⇒ 27nAl + 65nZn = 15,7 (1)
Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Zn}=\dfrac{8,6765}{24,69}\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=0,1\left(mol\right)\\n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{15,7}{15,7.2}.100\%=50\%\\\%m_{Al}=\dfrac{0,1.27}{15,7.2}.100\%\approx8,6\%\\\%m_{Zn}\approx41,4\%\end{matrix}\right.\)
- Khi cho HCl vào dd Z:
\(NaAlO_2+HCl+H_2O\rightarrow Al\left(OH\right)_3+NaCl\)
\(Na_2ZnO_2+2HCl\rightarrow Zn\left(OH\right)_2+2NaCl\)
Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al\left(OH\right)_3}=n_{NaAlO_2}=n_{Al}=0,1\left(mol\right)\\n_{Zn\left(OH\right)_2}=n_{Na_2ZnO_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow a=m_{Al\left(OH\right)_3}+m_{Zn\left(OH\right)_2}=0,1.78+0,2.99=27,6\left(g\right)\)
a) nH2 = 6,72 : 22,4 = 0,3 (MOL)
PTHH:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
x x x (mol)
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
y y y (mol)
ta có
65x + 24y = 11,3
x+y=0,3
=> x = 0,1 (mol)
=> y = 0,2 (mol)
=> mMg = 0,2 . 24 = 4,8 (G)
=> %mMg = \(\dfrac{4,8}{11,3}\) . 100% = 42,47 %
=> %mZn = 100% - 42,47% = 57,53 %
Gọi x,y lần lượt là số mol của Zn, Mg
nH2 =\(\dfrac{6,72}{22,4}\)=0,3 mol
Pt: Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
.....x......................................x
....Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
.....y.......................................y
Ta có hệ pt: {65x+24y=11,3
x+y=0,3
⇔{x=0,1y=0,2
%mZn = 0,1×6511,3.100%=57,5%
%mMg = 0,2×24\11,3.100%=42,5%
Pt: Fe3O4 + 4H2 --to--> 3Fe + 4H2O
0,075 mol<-0,3 mol
mFe3O4 = 0,075 . 232 = 17,4 (g)
\(a)CTHH:ZnSO_4\\ b)n_{Zn}=\dfrac{0,65}{65}=0,01mol\\ Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)
0,01 0,01
\(V_{H_2\left(đktc\right)}=0,01.22,4=0,224l\\ V_{H_2\left(đkc\right)}=0,01.24,79=0,2479l\)
\(n_{Zn}=\dfrac{0,65}{65}=0,01\left(mol\right)\\ a,Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ b,n_{H_2}=n_{Zn}=0,01\left(mol\right)\\ Vậy:V_{H_2\left(đktc\right)}=0,01.22,4=0,224\left(l\right)\\ V_{H_2\left(đkc\right)}=0,01.24,79=0,2479\left(l\right)\)