Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Khi cho Fe vào dd hỗn hợp trên thì thứ tự p/ư (có thể xảy ra)
Fe+ 2AgNO3----->Fe(NO3)2+ 2Ag↓(1)
Fe+ 2Fe(NO3)3 ------> 3Fe(NO3)2 (2)
Fe(NO3)2+ AgNO3------>Fe(NO3)3+ Ag↓(3)
Có 2 TH xảy ra
+TH1: Xảy ra (1) và (2) nếu Fe dư (AgNO3 hết)
+TH2: Xảy ra (1) và (3) nếu Fe hết (AgNO3 dư)
Xét tỉ lệ (1) nFe/1> nAgNo3/2 => Fe dư
Vậy xảy ra TH1
Theo PTHH(1) nFe(p.ư)=nFe(NO3)2=1/2nAgNO3=0.1 mol
=>nFe dư=0.2-0.1=0.1 mol
Xét tỉ lệ (2) nFe/1=nFe(NO3)3/2=> p/ư vừa đủ => Fe(NO3)3 hết
1. Zn + 2AgNO3 ---> Zn(NO3)2 + 2Ag
x mol 2x
=> 2x. 108 - 65x = 3,02 => x = 0,02 mol
Vậy: Zn + O --> ZnO
=> m = 0,02. 61 = 1,62g
2. 2Al + 3CuCl2 ---> 2AlCl3 + 3Cu
0,1 mol 0,15 0,15
Fe + CuCl2 ---> FeCl2 + Cu
0,05 0,05 mol 0,05
Vậy: m = 0,2. 64 - 0,1.27 - 0,05.56 = 7,3g
PTHH :
\(Mg+2AgNO3->Mg\left(NO3\right)2+2Ag\downarrow\)
0,25mol...0,5mol....................................0,5mol
Ta có : nMg = \(\dfrac{0,25}{1}mol< nAgNO3=\dfrac{1,5}{2}mol\)
=> nAgNO3 còn dư ( tính theo nMg)
=> nAgNO3(dư) = 1,5-0,5=1(mol)
\(Fe+2AgNO3->Fe\left(NO3\right)2+2Ag\downarrow\)
0,2mol....0,4mol..................................0,4mol
Ta có : nFe = \(\dfrac{0,2}{1}mol< nAgNO3=\dfrac{1}{2}mol\)
=> nAgNO3 còn dư (tính theo nFe)
=> nAgNO3(dư) = 1-0,4=0,6(mol)
\(Cu+2AgNO3->Cu\left(NO3\right)2+2Ag\downarrow\)
Ta có : nCu =\(\dfrac{0,3}{1}mol=nAgNO3=\dfrac{0,6}{2}mol\)
=> nAgNO3 pư hết với Cu
=> mKt=mAg = (0,5+0,4+0,6).108=162(g)
Vậy...