Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Bài 1:
PTHH: \(BaO+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+H_2O\)
Bđ____0,05___0,2
Pư____0,05___0,05_______0,05
Kt____0______0,15_______0,05
\(m_{kt}=m_{BaSO_4}=0,05.233=11,65\left(g\right)\)
\(m_{ddsaupư}=7,65+200-11,65=196\left(g\right)\)
\(C\%ddH_2SO_4=7,5\%\)
Bài 2: \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)
bđ___0,1_______0,5
pư__1/12_______0,5_____1/6
kt ___1/60______0_______1/6
\(m_{FeCl_3}=\dfrac{1}{6}.162,5\approx27g\)
\(C_{MddFeCl_3}=\dfrac{1}{6}:0,5\approx0,3M\)
Bài 1: Hòa tan 32g Fe2O3 vào 218g dung dịch HCl 30% lấy dư
a) viết PTHH. Có bao nhiêu g Axit đã tham gia? Bao nhiêu g muối sắt thu được ?
b) Tính nồng độ % dung dịch các chất sau pứ.
Theo đề bài ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}nFe2O3=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\\nHCl=\dfrac{30.218}{100.36,5}\approx1,79\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Vì số mol của HCl lấy dư nên ta tính theo số mol của Fe2O3
a) PTHH :
\(Fe2O3+6HCl\rightarrow2FeCl3+3H2O\)
0,2mol......1,2mol.....0,4mol
=> Số mol axit HCl đã tham gia là :
nHCl(tham gia ) = 1,2 (mol)
Số gam muối sắt thu được là : mFeCl3 = 0,4.162,5 = 65 (g)
b) Ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{FeCl3}=\dfrac{65}{32+218}.100\%=26\%\\C\%_{HCl\left(d\text{ư}\right)}=\dfrac{\left(1,79-1,2\right).36,5}{32+218}\approx8,6\%\end{matrix}\right.\)
Vậy...................
Bài 2 : Nhận biết các chất :
a) Hai chất rắn là CaO và P2O5
Ta mỗi chất một ít vào ống nghiệm để làm mẫu thử và đánh số .
Cho mẫu thử tác dụng với nước rồi cho quỳ tím vào từng ống nghiệm .
PTHH :
CaO + H2O -> Ca(OH)2
P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4
+ Ống nghiệm nào có chứa dung dịch làm quỳ tím hóa xanh thì đó là ống nghiệm có chứa dung dịch Ca(OH)2 ( ban đầu có chứa mẫu thử chất rắn CaO)
+ Ống nghiệm nào có chứa dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ thì đó là ống nghiệm có chứa dung dịch H3PO4 ( ban đầu có chứa mẫu thử chất rắn P2O5)
b) Ba chất khí không màu: SO2; O2; H2
Ta dùng que đóm đang cháy để nhận biết
Cho que đóm vào từng khí
+ Khí nào làm cho que đóm cháy mãnh liệt hơn trong không khí thì đó là khí O2
+ Khí nào làm cho que đóm vụt tắt thì đó là khí SO2
+ Khí nào làm cho que đóm cháy với ngọn lửa màu xanh và có nghe tiếng tách nhỏ thì đó là khí H2
a, Fe + CuSO4--> FeSO4 + Cu
Fe + 2HCl--> FeCl2 + H2
Ta có nCu=nCuSO4=1.0,2=0,2 mol
=> mCu=0,2.64=12,8 g
chất rắn A còn gồm Fe dư nữa , đề có cho khối lượng Fe ban đầu ko vậy bạn?
Bài 4 :
\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)
\(n_{Mg}=\frac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{H2SO4}=0,1.6=0,6\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\) Mg hết , H2SO4 dư
\(\Rightarrow\) Sau phản ứng trong dd gồm \(MgSO_4;H_2SO_{4_{dư}}\)
\(n_{MgSO4}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{H2SO4_{dư}}=0,6-0,2=0,4\left(mol\right)\)
\(CM_{MgSO4}=\frac{0,2}{0,1}=2M\)
\(CM_{H2SO4}=\frac{0,4}{0,1}=4M\)
Bài 5 :
\(FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O\)
\(n_{FeO}=\frac{7,2}{72}=0,1\left(mol\right)\)
\(m_{HCl}=\frac{10,95.200}{10}=21,9\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{HCl}=\frac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\) FeO hết, HCl dư
\(\Rightarrow\) Sau phản ứng trong dung dịch gồm \(FeCl_2;HCl_{dư}\)
\(C\%_{FeCl2}=\frac{0,1.127}{7,2+200}.100\%=6,1\%\)
\(C\%_{HCl}=\frac{0,4.36,4}{7,2+100}.100\%=7\%\)
Bài 5:
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)
\(n_{Al}=\frac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)
\(m_{HCl}=\frac{14,6.500}{100}=73\left(g\right)\)
\(n_{HCl}=\frac{73}{36,5}=2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\) Al hết, HCl dư
\(\Rightarrow\) Dung dịch sau phản ứng gồm \(HCl_{Dư};AlCl_3\)
\(C\%_{AlCl3}=\frac{0,2.133,5}{5,4+500}.100\%=5,3\%\)
\(C\%_{HCl_{Dư}}=\frac{1,4.36,5}{5,4+500}.100\%=10,11\%\)
\(a.n_{CuSO_4}=\dfrac{320.12,5}{100}:160=0,25mol\\ n_{NaOH}=\dfrac{150.20}{100}:40=0,75mol\\ CuSO_4+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2\downarrow+Na_2SO_4\\ \Rightarrow\dfrac{0,25}{1}< \dfrac{0,75}{2}\Rightarrow NaOH.dư\)
Đầu tiên màu xanh lam của \(CuSO_4\) nhạt dần rồi chuyển thành dung dịch không màu(NaOH dư) sau đó xuất hiện kết tủa màu xanh lam.
\(b.n_{Cu\left(OH\right)_2}=n_{CuSO_4}=0,25mol\\ n_{NaOH\left(dư\right)}=0,75-0,25.2=0,25mol\\ m_{Cu\left(OH\right)_2}=0,25.98=24,4g\\ m_{NaOH\left(dư\right)}=0,25.40=10g\\ c.m_{dd}=320+150=470g\\ C_{\%Cu\left(OH\right)_2}=\dfrac{24,4}{470}\cdot100=5,2\%\\ C_{\%NaOH\left(dư\right)}=\dfrac{10}{470}\cdot100=2,1\%\)
em không trừ kết tủa à em
⇒em nhầm ạ
sửa câu c
\(m_{dd}=320+150-24,4=445,6g\\ C_{\%NaOH}=\dfrac{10}{445,6}\cdot100=2,24\%\)