Cation X+ do 5 nguyên tử của 2 nguyên tố hóa học tạo nên. Tổng số proton trong X+ là 11.

K

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Mua vip

2H

24 Học

17 tháng 9 2019

Cation X⁺ do 5 nguyên tử của 2 nguyên tố hóa học tạo nên. Tổng số proton trong X⁺ là 11.

1. Xác định công thức và gọi tên cation X⁺.

2. Viết công thức electron của ion X⁺. Cho biết cấu trúc hình học của ion này?

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10

1

BA

B.Thị Anh Thơ

17 tháng 9 2019

https://i.imgur.com/ifGxUFt.jpg

Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên

HP

Hải Phạm Thị

28 tháng 8 2016

Hợp chất A được tạo bởi X+ và Y^2-. Mỗi ion đều do 5 nguyên tử và 2 nguyên tố tạo nên . Tổng số proton trong X + là 11, tổng số electron trong Y ^{2- là 50 . XĐ công thức phân tử} và gọi tên A . Biết hai ngto trong Y^{2- thuộc cùng một phản nhóm và thuộc} hai chu kỳ liên tiếp

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10

1

LN

Lê Nguyên Hạo

28 tháng 8 2016

Hợp chất M được tạo thành từ cation X+ và anion Y 2-, Mỗi ion đều do 5 nguyên tử của hai nguyên tố tạo nên. Tổng số proton trong X+ là 11 và tổng số electron trong Y 2- là 50.

Hai nguyên tố trong Y 2- thuộc cùng một phân nhóm và thuộc hai chu kỳ liên tiếp.

Hãy xác định công thức phân tử và gọi tên M.

Giải: Gọi X là số proton trung bình của hai nguyên tố tạo nên X+, ta có X = 11/5 = 2,2. Trong hai nguyên tố tạo nên X+ phải có H hoặc He. Nhưng He là khí trơ nên bị loại.

Gọi R là nguyên tố thứ hai tạo ra X+, khi đó X+ là RnHm+ .

Theo thành phần cấu tạo của X+ ta có: suy ra: n( ZR – 1) = 6

Chỉ có n =1, ZR = 7 ( R là N ) là phù hợp. Cation X+ là NH4+.

Gọi Y là số electron trung bình trong các nguyên tử của anion Y2-.

Ta có:Y = (50 – 2)/5 = 9,6.Trong Y2- có một nguyên tố có z < 9,6 , thuộc chu kỳ 2 và nguyên tố còn lại thuộc chu kỳ 3. Vì đều thuộc chu kỳ nhỏ nên hai nguyên tố cách nhau 8 ô. Công thức Y2- là AxBy2-với: Chỉ có x =1; y=4; Z = 8 là phù hợp.A là S còn B là O.

Anion Y2- là SO42-. Vậy M là (NH4)2SO4 ( amoni sunfat).

HP

Hải Phạm Thị

28 tháng 8 2016

Hơi khó hiểu một chút

LH

Lý Hoàng Kim Thủy

29 tháng 7 2016

1 Một hợp chất A tạo thành từ các ion X⁺ và Y^2-. Trong ion X⁺ có 5 hạt nhân của hai nguyên tố và có 10 eletron. Trong ion Y^2- có 4 hạt nhân thuộc hai nguyên tố trong cùng một chu kỳ và đứng cách nhau một ô trong bảng tuần hoàn. Tổng số eletron trong Y^2- là 32. Hãy xác định các nguyên tố trong hợp chất A và lập công thức hóa học của A.

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10

2

PK

Phùng Khánh Linh

29 tháng 7 2016

Xác định X⁺

X⁺ có 10 electron nên tổng proton trong 5 hạt nhân là 11

Z = 2,2. Vậy có 1 nguyên tử là H

Gọi nguyên tử thứ hai trong X⁺ là R, công thức X⁺ có thể là;

RH₄⁺ : Z_R + 4 = 11 → Z_R = 7 (N) ; X⁺: NH₄⁺ (nhận)

R₂H₃⁺: 2Z_R + 3 = 11 Z_R = 4 loại : R₃H₂⁺ : 3Z_R + 2 = 11 Z_R = 3 loại

Xác định Y^2-

Y^2- có 32 eletron nên tổng số hạt proton trong 4 nguyên tử là 30.

= 7,5 2 nguyên tử trong Y^2- đều thuộc cùng chu kỳ 2.

Gọi 2 nguyên tử là A, B: Z_B= Z_A +2

Công thức Y^2- có thể là

AB₃^2- : Z_A+ 3Z_B = 30

Z_B= Z_A +2 Z_A= 6 (C); Z_B = 8 (O)

A₂B₂^2- : 2Z_A+ 2Z_B = 30

Z_B= Z_A + 2 Z_A= 6,5; Z_B = 8,5 loại

A₃B^2- : 3Z_A + Z_B = 30

Z_B= Z_A + 2 Z_A= 7; Z_B = 9 loại

Hợp chất A có công thức (NH₄)₂CO₃

NT

Nguyễn Trần Hà Anh

29 tháng 7 2016

Ta có trong X+ nhé
Có 2 nguyên tố là a và b
Vì có 5 hạt nhân tức là có 5 nguyên tử mà chỉ có 10 e -> Chắc chắn phải có Hidro ( chứ nếu sang tới B là có tới 3 e rồi!)
Biện luận về số nguyên tử hidro và số e của nguyên tố còn lại (ntcl)<--- lưu ý là ion X+ có 10 -> tổng 2 nguyên tố có đến 11 e
Số Hidro : 1------2------3-----4
Số ntcl : 4------3------2-----1
Số e của ntcl:2.5----3------4-----7
Ta thấy chỉ có giá trị 4-1-7 là phù hợp bởi vì 2,5 lẻ bị loại, 3,4 là các nguyên tố kim loại ko tạo ion với Hiđro
Tra bảng tuần hoàn ta có số hiệu 7 là nguyên tố Nitơ. -> X+ là NH4+

Tổng số e trong Y 2- là 32 <=> tổng số e của 4 nguyên tố tạo nên Y2- là 30
Gọi số e của nguyên tố thứ nhất là a thì̀ số e của nguyên tố thứ 2 là a+2
lại gọi thêm số nguyên tử của 2 nguyên tố lần lượt là x,y thì ta có
x+y=4
xa + y(a+2) = 30 <=> xa + ya =28 - 2y <=> (x+y)a= 28 - 2y <=> 4a = 28 - 2y
biện luận
y-----1---------2---------3
a----6.5-----6.25------6
tới đây dừng vì y<4 ta thấy có 1 nguyên tố có 1 nguyên tử mang số hiệu 6 (oxi) -> nguyên tố còn lại mang số hiệu 8 (cacbon) và có 3 nguyên tử -> Y2- là CO3(2-)
-> A chính là ..... (NH4)2CO3

Q

quyền

13 tháng 3 2016

1. Một ion M3+ có tổng số hạt (electron, nơtron, proton) bằng 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19.a. Xác định vị trí (số thứ tự ô nguyên tố, chu kì, nhóm) của M trong bảng tuần hoàn.b. Viết cấu hình electron của các ion do M tạo ra.2. Phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong hợp chất khí với hiđro (trong đó R có số oxi hóa thấp nhất) là a%, còn trong oxit...

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10

2

H

hóa

13 tháng 3 2016

1/Đặt Z, N lần lượt là số hạt p, n có trong nguyên tử M

ta có hệ phương trình

\(\begin{cases}2Z+N=79+3\\2Z-N=19+3\end{cases}\)\(\Rightarrow\begin{cases}Z=26\\N=30\end{cases}\)

a. Cấu hình electron nguyên tử của M là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

M ở ô thứ 26, chu kì 4 nhóm VIIIB trong bảng tuần hoàn.

b. Cấu hình electron của ion Fe²⁺ là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

Cấu hình electron của ion Fe³⁺ là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

H

hóa

13 tháng 3 2016

2.

Vì R tạo được hợp chất khí với H nên R là phi kim.

Giả sử R thuộc nhóm x (x\(\ge\)4).

Theo giả thiết

công thức của R với H là RH_8-x \(\Rightarrow\)a=\(\frac{R}{R+8-x}.100\)

công thức oxit cao nhất của R là R₂O_x

\(\Rightarrow\) b=\(\frac{2R}{2R+16x}.100\) \(\Leftrightarrow\) b= \(\frac{R}{R+8x}.100\)

suy ra \(\frac{a}{b}=\frac{R+8x}{R+8-x}=\frac{11}{4}\)\(\Leftrightarrow R=\frac{43x-88}{7}\)

Xét bảng

x R 4 5 6 7 12 có C 18,14 loại 24,28 loại 30,42 loại

a/ Vậy R là C

b/

Công thức của R với H là CH₄

Công thức electron C : H : H : H : H ; Công thức cấu tạo C - H - - - H H H

Oxti cao nhất của R là CO₂

Công thức electron O:: C ::O; Công thức cấu tạo O=C=O

c.

Trong hợp chất CH₄ có \(\Delta\chi=\chi_C-\chi_H\)=2,55-0,22=0,35<0,4 nên liên kết giữa C-H là liên kết cộng hóa trị không cực

Trong hợp chất CO₂ có 0, \(\Delta\chi=\chi_O-\chi_C\) =3,44-2,55=0,89

\(\Rightarrow\) 0,4<\(\Delta\chi=0,89\)<1,7 nên liên kết giữa C=O là liên kết cộng hóa trị phân cực

Q

quangduy

25 tháng 7 2018

Một hợp chất (A) được cấu tạo từ cation M2+ và anion X-. Trong phân tử MX2 có tổng số proton, notron, electron là 186 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 54 hạt. Số khối của M2+ lớn hơn số khối của X- là 21. Tổng số hạt trong cation M2+ nhiều hơn tổng số hạt trong anion X- là 27. 1. Xác định số proton, notron và tên nguyên tố của M và X. 2. Hãy viết cấu hình...

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10

1

H

Huyền

18 tháng 10 2019

Theo đề ta có hệ:

\(\left\{{}\begin{matrix}2P_M+N_M+4P_X+2N_X=186\\2P_M-N_M+4P_X-2N_X=54\\P_M+N_M-P_X-N_X=21\\2P_M+N_M-2-2P_X-N_X-1=27\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}P_M=26\\N_M=30\\P_X=17\\N_X=18\end{matrix}\right.\)

Vậy M là Fe ; X là Cl

CHe (M) :1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

CHe(M²⁺) :1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

CHe (X) : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

CHe(X^-) :1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

NH

Nguyễn Hoàng Nam

11 tháng 12 2018

Cation X+ do 5 nguyên tử của 2 nguyên tố hóa học tạo nên. Tổng số proton trong X+là 11. Công thức của X+ là: A. NH4+ B. NH3Cl+ C. Al(OH)4- D. Ba(OH)4+ D. Ba(OH)4+...

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

11 tháng 12 2018

Đáp án A.

Số proton trung bình của một hạt nhân nguyên tử trong X⁺là 11/5= 2,2. Vậy một nguyên tố trong X⁺có điện tích hạt nhân nhỏ hơn 2,2, nguyên tố đó là H (Z = 1). Loại trường hợp He (Z = 2) vì He là khí hiếm không tạo được hợp chất. Vậy công thức ion X⁺có dạng: [A_5-nH_n]⁺. Trong đó : (5-n).Z_A+ n = 11.Ta lập bảng sau:

Ta loại các trường hợp A là Li, Be vì các ion X⁺ tương ứng không tồn tại.

Trường hợp A là nitơ thỏa mãn vì ion amoni tồn tại. Vậy X⁺là ion NH₄⁺

NH

Nguyễn Hoàng Nam

12 tháng 7 2017

Hợp chất M được cấu tạo từ anion Y2- và cation X+. Mỗi ion đều do 5 nguyên tử của 2 nguyên tố tạo thành. Tổng số proton trong X+ là 11, còn tổng số electron trong Y2- là 50. Công thức phân tử của hợp chất M là: A. (NH4)2CrO4 B. (NH4)2S2O3 C. (NH4)2HPO3 D. (NH4)2SO4...

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

12 tháng 7 2017

Theo 4 đáp án X+ là NH4+

ion Y 2- có tổng số e là 50 và do 2 nguyên tố tạo thành.
♦ Đáp án A: tổng số e: 24+8.4+2=58 → loại
♦ Đáp án B: tổng số e: 16.2+8.3+2=58 → Loại
♦ Đáp án C: loại do có 3 chất tạo thành
♦ Đáp án D: tổng số e: 16+8.4+2=50 → thỏa mãn

Đáp án D

2H

24 Học

17 tháng 9 2019

Anion Y^2-do 5 nguyên tử của 2 nguyên tố hóa học tạo nên. Tổng số electron trong Y^2- là 50.

1. Xác định công thức phân tử và gọi tên ion Y^2-, biết rằng 2 nguyên tố trong Y^2- thuộc cùng một phân nhóm và thuộc hai chu kì liên tiếp.

2. Viết công thức electron của ion Y^2-. Cho biết cấu trúc hình học của ion này?

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10

2

2H

24 Học

17 tháng 9 2019

buithianhthoDuong LeBăng Băng 2k6giúp mk vs

DH

Diệu Huyền

17 tháng 9 2019

24 Học E chưa có học đến lp 10 ạ.

NT

Ngô Thành Chung

30 tháng 10 2020

Hợp chất T chứa cation M⁺ và X^3-. Mỗi ion đều do 5 nguyên tử của 2 nguyên tố phi kim tạo nên. Tổng số e trong M⁺ là 10 và tổng số proton trong X^3- là 47. Hai nguyên tố trong ion X^3- thuộc 2 chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn và có số thứ tự cách nhau 7 đơn vị. Xác định công thức phân tử của T

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

30 tháng 10 2020

+) Đối với ion M⁺: Tổng số electron là 10

\(\Rightarrow\) Chắc chắn có H và H⁺ cấu tạo từ 5 nguyên tử

\(\Rightarrow\) \(NH_4^+\) là phù hợp nhất

+) Đối với ion X^3-: Gồm 2 phi kim thuộc 2 chu kỳ liên tiếp cách nhau 7 electron

\(\Rightarrow\left[{}\begin{matrix}OvàP\\FvàS\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow X^{3-}\) cấu tạo từ 5 nguyên tử

\(\Rightarrow PO_4^{3-}\) phù hợp

\(\Rightarrow\) T là \(\left(NH_4\right)_3PO_4\)

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

5 tháng 11 2020

@Ngô Thành Chung gà

H

Hoc.24

9 tháng 5 2016

Một nguyên tử có cấu hình electron 1s²2s²2p³

a) Xác định vị trí của nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn, suy ra công thức phân tử của hợp chất khí với hidro

b) Viết công thức electron và công thức cấu tạo của phân tử đó.

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10

1

VD

Võ Đông Anh Tuấn

9 tháng 5 2016

a) Tổng số electron là 7, suy ra số thứ tự của nguyên tố là 7. Có 2 lớp electron suy ra nguyên tố ở chu kì 2. Nguyên tố p có 5 electron ở lớp ngoài cùng nên thuộc nhóm VA. Đó là ni tơ. Công thức phân tử hợp chất với hidro là NH₃

b) Công thức electron và công thức cấu tạo của phân tử NH₃