Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Chắc chắn rồi! Ta cùng giải bài toán hóa học này một cách dễ hiểu từng bước.
🧪 Đề bài tóm tắt:
- Hỗn hợp khí \(X\): gồm methane (CH₄) và ethylene (C₂H₄) (ở đktc).
- Tỉ khối của \(X\) so với H₂ là 10.
- Thể tích \(X\): 3,7185 lít
- Dẫn hỗn hợp qua Br₂ dư, phản ứng xảy ra với ethylene (C₂H₄).
- Hỏi: Số mol Br₂ đã tham gia phản ứng?
🔎 Bước 1: Đặt ẩn và tính khối lượng mol trung bình
Gọi:
- Số mol CH₄ là: \(a\)
- Số mol C₂H₄ là: \(b\)
→ Tổng số mol hỗn hợp: \(a + b\)
💡 Khối lượng mol của hỗn hợp:
\(M_{X} = \frac{m_{\text{hh}}}{n_{\text{hh}}} = \frac{a \cdot 16 + b \cdot 28}{a + b}\)
Mà theo đề:
\(\left(\text{T}ỉ\&\text{nbsp};\text{kh} \overset{ˊ}{\hat{\text{o}}} \text{i}\&\text{nbsp};\text{so}\&\text{nbsp};\text{v}ớ\text{i}\&\text{nbsp};\text{H}\right)_{2} = 10 \Rightarrow M_{X} = 10 \times 2 = 20\)
📘 Lập phương trình khối lượng mol trung bình:
\(\frac{16 a + 28 b}{a + b} = 20\)
Nhân chéo:
\(16 a + 28 b = 20 a + 20 b \Rightarrow - 4 a + 8 b = 0 \Rightarrow a = 2 b\)
🔢 Bước 2: Tính tổng số mol hỗn hợp từ thể tích
- \(V = 3 , 7185 \textrm{ } \text{l} \overset{ˊ}{\imath} \text{t}\)
- Ở đktc: \(1 \text{mol}\&\text{nbsp};\text{kh} \overset{ˊ}{\imath} = 22 , 4 \text{l} \overset{ˊ}{\imath} \text{t}\)
\(n_{h h} = \frac{3 , 7185}{22 , 4} = 0 , 166 \textrm{ } \text{mol}\)
✅ Bước 3: Tính số mol CH₄ và C₂H₄
Đã có:
- \(a = 2 b\)
- \(a + b = 0 , 166\)
Thay vào:
\(2 b + b = 0 , 166 \Rightarrow 3 b = 0 , 166 \Rightarrow b = 0 , 0553 \textrm{ } \text{mol} \Rightarrow a = 0 , 1106 \textrm{ } \text{mol}\)
🧪 Bước 4: Xác định khí phản ứng với Br₂
- Chỉ có ethylene (C₂H₄) phản ứng với Br₂ theo phản ứng:
\(\text{C}_{2} \text{H}_{4} + \text{Br}_{2} \rightarrow \text{C}_{2} \text{H}_{4} \text{Br}_{2}\)
→ Tỉ lệ mol: 1:1
→ Số mol Br₂ phản ứng bằng với số mol C₂H₄
🎯 Kết quả:
\(\boxed{\left(\text{S} \overset{ˊ}{\hat{\text{o}}} \&\text{nbsp};\text{mol}\&\text{nbsp};\text{Br}\right)_{2} \&\text{nbsp};\text{ph}ả\text{n}\&\text{nbsp};ứ\text{ng} = 0 , 0553 \textrm{ } \text{mol}}\)
Nếu bạn cần làm tròn hoặc đưa ra kết quả theo yêu cầu đề, có thể viết:
\(\boxed{n_{\text{Br}_{2}} = 0,0553 \textrm{ } \text{mol}}\)
* Thí nghiệm 1: Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch Br2
Đặt số mol anken A và ankin B lần lượt là x và y (mol)
nX = x + y = 0,5 (1)
CnH2n + Br2 → CnH2nBr2
x x
CmH2m-2 + 2Br2 → CmH2m-2Br4
y 2y
=> nBr2 = x + 2y = 0,8 (2)
Từ (1) và (2) ta có:
* Thí nghiệm 2: Đốt cháy hỗn hợp X
Hấp thụ CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thấy xuất hiện kết tủa, thêm KOH dư vào dung dịch thu được lại tiếp tục xuất hiện kết tủa nên ta có các phương trình hóa học sau:
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
0,25 ← 0,25
2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2
0,05 ← 0,025
Ca(HCO3)2 + 2KOH → K2CO3 + CaCO3 + 2H2O
0,025 ← 0,025
nCO2 = 0,25 + 0,05 = 0,3 mol
Ta có: m dung dịch giảm = mCaCO3 – mCO2 – mH2O => 7,48 = 25 – 0,3.44 – mH2O
=> mH2O = 4,32 gam => nH2O = 4,32/18 = 0,24 mol
Mặt khác, nB = nCO2 – nH2O = 0,3 – 0,24 = 0,06 mol
=> nA = 0,06(2/3) = 0,04 mol
BTNT C: nCO2 = n.nA + m.nB => 0,04n + 0,06m = 0,3
=> 2n + 3m = 15 (n≥2, m≥2)
| m |
2 |
3 |
4 |
| n |
4,5 |
3 |
1,5 |
Vậy A là C3H6 và B là C3H4
Khối lượng của hỗn hợp là: m = mC3H6 + mC3H4 = 0,04.42 + 0,06.40 = 4,08 (gam)
MA=2,69.29=78g/mol
A là HC dạng lỏng nên A có số C>=5
Gọi CT A là CxHy
mCO2:mH2O=44x/9y=4,9/1
=>44x=44y
=>x=y
CTĐGN của A làCxHx M=14x
mà M=78 số C lớn hơn hoặc bằng 5 nhg loại 5 vì số H phải chẵn nên A là C6H6 benzen
C6H6+Br2 xt Fe,đun nóng=>C6H5Br + HBr
HBr+NaOH=>NaBr+H2O
nNaOH dư=nHCl=0,5 mol
nNaOH bđ=1 mol
=>nNaOH pứ=0,5 mol=nHBr
=>mA=0,5.78=39 gam
mB=0,5.157=78,5 gam
nO2= 0,2 mol.
m O2= 6,4 gam
=> tổng m H2O + CO2= 1,6 + 6,4= 8 gam .
gọi a là nCO2 => 2a là nH2O. ta có :
44a + 36a= 8 => a= 0,1 mol
=> mCO2= 4,4 gam
=>mH2O= 3,6 gam
b. nCO2= 0,1 mol => nC= 0,1 mol
nH2O= 0.2 mol => nH= 0,4 mol
nC:nH= 1:4 =>CTPT có dạng (CH4)n.
vì M_Y= 16 <=> 16n=>n=1. => CTPT của Y là CH4.
a, \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)
\(C_2H_4+3O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+2H_2O\)
b, Ta có: nCH4 + nC2H4 = 0,5 (1)
Theo PT: \(n_{CO_2}=n_{CH_4}+2n_{C_2H_4}=\dfrac{30,8}{44}=0,7\left(mol\right)\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_4}=0,3\left(mol\right)\\n_{C_2H_4}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
c, \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)
_____0,2____0,2 (mol)
⇒ mBr2 = 0,2.160 = 32 (g)
d, \(d_{Y/H_2}=\dfrac{\dfrac{0,3.16+0,2.28}{0,5}}{2}=10,4\)