Bài 7 . Hòa tan hoàn toàn 13,5 gam hỗn hợp Zn và Fe trong dd H 2 SO 4 dư thu được 5,04 lít khí(đktc)....

Ồ avatar mạngCâu trả lời: Ồ avatar mạng

Sao biết đó là avata mạng vậyCâu trả lời: Sao biết đó là avata mạng vậy

Bài 7. Hòa tan hoàn toàn 13,5 gam hỗn hợp Zn và Fe

Bài 7. Hòa tan hoàn toàn 13,5 gam hỗn hợp Zn và Fe

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Mua vip

Võ Linh Anh

14 tháng 5 2021 - olm

Bài 7. Hòa tan hoàn toàn 13,5 gam hỗn hợp Zn và Fe trong dd H₂SO₄ dư thu được 5,04 lít khí(đktc).Cũng 13,5 gam hh trên tác dụng với dd H₂SO₄ đặc nóng dư (dư 15% so với lượng cần dùng) thu được V lít khí SO₂ (đktc) ( sản phẩm khử duy nhất).

a/ Xác định V?

b. Tính số mol axit sunfuric trong dung dịch ban đầu?

c. Dẫn toàn bộ lượng khí SO₂ ở thí nghiệm sau vào 250 gam dd NaOH 16%, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn. Tính m?

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10

Mạnh

14 tháng 5 2021

Ồ avatar mạng

Đúng(0)

vu bach nhu ngoc

17 tháng 5 2021

Sao biết đó là avata mạng vậy

Đúng(0)

Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên

Sách Giáo Khoa

21 tháng 4 2017

Nung nóng 3,72 gam hỗn hợp bột các kim loại Zn và Fe trong bột S dư. Chất rắn thu được sau phản ứng được hòa tan hoàn toàn bằng dung dịch H2SO4 loãng, nhận thấy có 1,344 lít khí (đktc) thoát ra. a) Viết các phương trình hóa học của phản ứng xảy ra. b) Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban...

Đọc tiếp

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10

Lưu Hạ Vy

21 tháng 4 2017

Theo đề bài cho, bột S dư nên Fe và Zn tác dụng hết với S.

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

Zn + S \(\rightarrow\) ZnS

Fe + S \(\rightarrow\) FeS

ZnS + H₂SO₄ \(\rightarrow\) ZnSO₄ + H₂S

FeS + H₂SO₄ \(\rightarrow\)H₂S + FeSO₄

n_Zn = x mol.

n_Fe = y mol.

n_H₂S = 1,344 / 22,4 = 0,06 mol.

m_hh = 65x + 56y = 3,27g.

n_H₂S = x + y = 0,06 mol.

Giải hệ phương trình trên ta được:

x = 0,04 mol, y = 0,02 mol.

m_Zn = 65 × 0,04 = 2,6g

m_Fe = 56 × 0,02 = 1,12g

Đúng(0)

Trần Ngọc Mai

13 tháng 3 2016

a) Cho 29,6 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe tác dụng với oxi không khí, sau phản ứng thu được 39,2 gam hỗn hợp A gồm ( CuO, FeO, Fe2O3 và Fe3O4). Hòa tan hoàn toàn A trong dung dịch H2SO4 loãng, dư. --Tính số mol H2SO4 đã tham gia phản ứng -- Tính khối lượng muối sunfat thu được.b) Khử hoàn toàn 2,552 gam một oxit kim loại cần 985,6 ml H2(đktc), lấy toàn bộ lượng kim loại thoát ra cho vào dung dịch HCl dư thu...

Đọc tiếp

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10

hóa

13 tháng 3 2016

1.a. Sơ đồ các quá trình phản ứng

Kim loại + Oxi \(\rightarrow\) (hỗn hợp oxit ) + axit \(\rightarrow\) muối + H₂O

Từ quá trình trên => số mol H₂SO₄ phản ứng = số mol oxi trong oxit

Theo bài ta có: m_oxi = 39,2 – 29,6 = 9,6(g)

=> \(n_O=\frac{9,6}{16}=0,6mol\)

=> số mol H₂SO₄ phản ứng = 0,6 (mol)

b. Khối lượng muối = khối lượng kim loại + khối lượng gốc sunfat

=> m_m = 29,6 + 96. 0,6 = 87,2 (g)

2. Gọi công thức của oxit cần tìm là M_xO_y

Phương trình phản ứng.

M_xO_y + yH₂ \(\rightarrow\) xM + yH₂O (1)

\(n_{H_2}=\frac{985,6}{22,4.1000}=0,044\left(mol\right)\)

Theo định luật bảo toàn khối lượng

=> khối lượng kim loại = 2,552 + 0,044.2 – 0,044.18 = 1,848(g)

Khi M phản ứng với HCl

2M + 2nHCl \(\rightarrow\) 2MCl_n + nH₂ (2)

\(n_{H_2}=\frac{739,2}{22,4.1000}=0,033\left(mol\right)\)

(2) => \(\frac{1,848}{M}.n=2.0,033\)

=> M = 28n

Với n là hóa trị của kim loại M

Chỉ có n = 2 với M = 56 (Fe) là thỏa mãn

Theo (1) \(\frac{x}{y}=\frac{n_M}{n_{H_2}}=\frac{0,033}{0,044}=\frac{3}{4}\)

=> oxit cần tìm là Fe₃O₄

Đúng(0)

Uchiha Huy

15 tháng 12 2016

1.a. Sơ đồ các quá trình phản ứng

Kim loại + Oxi (hỗn hợp oxit ) + axit muối + H₂O

Từ quá trình trên => số mol H₂SO₄ phản ứng = số mol oxi trong oxit

Theo bài ta có: m_oxi = 39,2 – 29,6 = 9,6(g)

=> số mol H₂SO₄ phản ứng = 0,6 (mol)

b. Khối lượng muối = khối lượng kim loại + khối lượng gốc sunfat

=> m_m = 29,6 + 96. 0,6 = 87,2 (g)

2. Gọi công thức của oxit cần tìm là M_xO_y

Phương trình phản ứng.

M_xO_y + yH₂ xM + yH₂O (1)

Theo định luật bảo toàn khối lượng

=> khối lượng kim loại = 2,552 + 0,044.2 – 0,044.18 = 1,848(g)

Khi M phản ứng với HCl

2M + 2nHCl 2MCl_n + nH₂ (2)

(2) =>

=> M = 28n

Với n là hóa trị của kim loại M

Chỉ có n = 2 với M = 56 (Fe) là thỏa mãn

Theo (1)

=> oxit cần tìm là Fe₃O₄

Đúng(0)

Cecilia Scarlet

14 tháng 6 2020

Hoà tan hoàn toàn 22,8gam hỗn hợp A gồm Fe và Mg trong 160gam dung dịch H2SO4 đặc, nóng, vừa đủ. Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn, thấy thoát ra 15,68 lít khí SO2 duy nhất (đktc) và dung dịch B. a) Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A. b) Tính C% mỗi chất trong dung dịch B. c) Nung nóng1/2 hỗn hợp A với 1,68 lít oxi (đktc) thu được hỗn hợp rắn X. Cho toàn bộ hỗn hợp rắn X phản...

Đọc tiếp

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10

lương văn tuân

26 tháng 4 2016

Câu hỏi là : Hòa tan hết 11,2 gam hỗn hợp kim loại Cu và Ag trong dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư , thu được V lít khí SO₂ dktc là sản phẩm khử duy nhất . Dẫn khí SO₂ vào nước brom dư ,dung dịch thu được cho tác dụng với BaCl₂ dư thì thu được 18,64 gam kết tủa .

Tính %(m) các kim loại trong hỗn hợp ?

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10

Trần Quốc Thế

27 tháng 4 2016

n_Cu= x mol; n_Ag= y mol

Cu + 2H₂SO₄→ CuSO₄ + SO₂↑ + H₂O (1)

2Ag + 2H₂SO₄→ Ag₂SO₄ + SO₂↑ + 2H₂O (2)

SO₂_(k) + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr (3)

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl (4)

Theo PTPU (4), ta có: n_↓= n_BaSO4= n_{H2SO4 (4)}= 0,08 mol

Theo PTPU (3), ta có: n_SO2= n_{H2SO4 (4)}= 0,08 mol

Theo PTPU (1) và (2), ta có: n_SO2= n_Cu + 2n_Ag = x + 0,5y = 0,08 mol (5)

Tổng khối lượng hỗn hợp ban đầu: m_{hỗn hợp}= m_Cu + m_Ag = 64x + 108y = 11,2 (6)

Giải hệ hai phương trình (5) và (6) ta được: x= 0,04 ; y= 0,08

→m_Cu= 0,04x64= 2,56 (g) →%m_Cu=2,56/11,2x100% = 22,86%

→%m_Ag= 100% - %m_Cu= 77,14%

Đúng(0)

Sách Giáo Khoa

21 tháng 4 2017

Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu được 2,464 lít hỗn hợp khí (đktc). Cho hỗn hợp khí này đi qua dung dịch Pb(NO3)2 (dư) thu được 23,9 gam kết tủa màu đen. a) Viết các phương trình phản ứng. b) Hỗn hợp khí thu được gồm những khí nào ? Thể tích mỗi khí là bao nhiêu (đktc) ? c) Tính khối lượng của Fe và Fe trong hỗn hợp ban...

Đọc tiếp

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10

Nguyễn Trần Thành Đạt

21 tháng 4 2017

n_{hh khí} = 2,464 / 22,4 = 0,11 mol; n_PbS = 23,9 /239 = 0,1 mol.

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS + 2HNO₃

n_H₂S = n_PbS = 0,1 mol.

Gọi n_Fe = x; n_FeS = y.

b) Hỗn hợp khí thu được là H₂ và H₂S

Theo phương trình phản ứng hóa học trên ta có:

Ta có x + y = 0,11.

Có n_FeS = n_H₂S = 0,1.

x = 0,01 mol

V_H₂ = 0,01 x 22,4 = 0,224l.

V_H₂S = 0,1 x 22,4 = 2,24l.

c) m_Fe = 56 × 0,01 = 0,56g; m_FeS = 0,1 × 88 = 8,8g.

Đúng(0)

Lưu Hạ Vy

21 tháng 4 2017

n_{hh khí} = 2,464 / 22,4 = 0,11 mol; n_PbS = 23,9 /239 = 0,1 mol.

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂

FeS + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂S

H₂S + Pb(NO₃)₂ \(\rightarrow\) PbS + 2HNO₃

n_H₂S = n_PbS = 0,1 mol.

Gọi n_Fe = x; n_FeS = y.

b) Hỗn hợp khí thu được là H₂ và H₂S

Theo phương trình phản ứng hóa học trên ta có:

Ta có x + y = 0,11.

Có n_FeS = n_H₂S = 0,1.

x = 0,01 mol

V_H₂ = 0,01 x 22,4 = 0,224l.

V_H₂S = 0,1 x 22,4 = 2,24l.

c) m_Fe = 56 × 0,01 = 0,56g; m_FeS = 0,1 × 88 = 8,8g.

Đúng(0)

Phạm Như Quỳnh

8 tháng 4 2018

cho 12 gam hỗn hợp kim loại A,B có hóa trị không thay đổi tan hết trong dd H₂SO₄ đặc, nóng thu được 5,6 lít khí SO_{2ở đktc}và dung dịch X. Khối lượng dung dịch X tăng hay giảm bao nhiêu gam so với dung dich H₂SO₄ ban đầu ?

mấy bạn giải bài này giúp mk với

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10