Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
$a)$
Đặt $n_{Al}=x(mol);n_{Fe}=y(mol)$
$\to 27x+56y=13,75(1)$
Bảo toàn e: $1,5x+y=n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5(2)$
Từ $(1)(2)\to x=0,25(mol);y=0,125(mol)$
$\to \%m_{Al}=\dfrac{0,25.27}{13,75}.100\%\approx 49,09\%$
$\to \%m_{Fe}=100-49,09=50,91\%$
$b)$
Bảo toàn H: $n_{HCl}=2n_{H_2}=1(mol)$
$\to a=\dfrac{1.36,5.120\%}{18,25\%}=240(g)$
$c)$
Bảo toàn Al,Fe: $n_{AlCl_3}=0,25(mol);n_{FeCl_2}=0,125(mol)$
$m_{dd_{HCl(p/ứ)}}=\dfrac{1.36,5}{18,25\%}=200(g)$
Ta có $m_{dd\, sau}=13,75+200-0,5.2=212,75(g)$
$\to \begin{cases} C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,25.133,5}{212,75}.100\%=15,69\%\\ C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,125.127}{212,75}.100\%=7,46\% \end{cases}$
Mg+2HCl->MgCl2+H2
x------2x--------x---------x
2Al+6HCl->2AlCl3+3H2
y---------3y-----y--------3\2y
ta có :
\(\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=11,7\\x+\dfrac{3}{2}y=0,6\end{matrix}\right.\)
=>x=0,15 mol, y=0,3 mol
=>%mMg=\(\dfrac{0,15.24}{11,7}.100=30,77\%\)
=>%mAl=100-30,77=69,23%
b)
m HCl=1,2.36,5=43,8g
=>C%=\(\dfrac{43,8}{200}.100\)=21,9%
Gọi số mol Mg, Fe, Al là a, b, c
=> 24a + 56b + 27c = 23,8
PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
a------------------------->a
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
b------------------------->b
2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
c------------------------->1,5c
=> a + b + 1,5c = \(\dfrac{17,92}{22,4}=0,8\left(mol\right)\)
PTHH: Mg + Cl2 --to--> MgCl2
a-->a
2Fe + 3Cl2 --to--> 2FeCl3
b--->1,5b
2Al + 3Cl2 --to--> 2AlCl3
c--->1,5c
=> \(a+1,5b+1,5c=\dfrac{20,16}{22,4}=0,9\left(mol\right)\)
=> a = 0,3; b = 0,2; c = 0,2
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=0,3.24=7,2\left(g\right)\\m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\\m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
1) Ptpư:
2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl3 + 3H2
Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2
Cu + HCl \(\rightarrow\) không phản ứng
=> 0,6 gam chất rắn còn lại chính là Cu:
Gọi x, y lần lượt là số mol Al, Fe
Ta có:
3x + 2y = 2.0,06 = 0,12
27x + 56 y = 2,25 – 0,6 = 1,65
=> x = 0,03 (mol) ; y = 0,015 (mol)
=> \(\%Cu=\frac{0,6}{2,25}.100\%=26,67\%\); \(\%Fe=\frac{56.0,015}{2,25}.100\%=37,33\%\); %Al = 36%
2) \(n_{SO_2}=\frac{1,344}{22,4}=0,06mol\); m (dd KOH) = 13,95.1,147 = 16 (gam)
=> mKOH = 0,28.16 = 4,48 (gam)=> nKOH = 0,08 (mol)=> \(1<\)\(\frac{n_{KOH}}{n_{SO_2}}<2\)
=> tạo ra hỗn hợp 2 muối: KHSO3: 0,04 (mol) và K2SO3: 0,02 (mol)
Khối lượng dung dịch sau pu = 16 + 0,06.64 = 19,84 gam
=> \(C\%\left(KHSO_3\right)=\frac{0,04.120}{19,84}.100\%\)\(=24,19\%\)
\(C\%\left(K_2SO_3\right)=\frac{0,02.158}{19,84}.100\%\)\(=15,93\%\)
a)
$Cu + 2H_2SO_4 \to CuSO_4 + SO_2 + H_2O$
$2Fe + 6H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O$
b) n Cu =a (mol) ; n Fe = b(mol)
=> 64a + 56b = 12(1)
n SO2 = a + 1,5b = 5,6/22,4 = 0,25(2)
(1)(2) suy ra a = b = 0,1
%m Cu = 0,1.64/12 .100% = 53,33%
%m Fe = 100% -53,33% = 46,67%
c)
n CuSO4 = a = 0,1(mol)
n Fe2(SO4)3 = 0,5a = 0,05(mol)
m muối = 0,1.160 + 0,05.400 = 36(gam)
d) n H2SO4 = 2n SO2 = 0,5(mol)
V H2SO4 = 0,5/2 = 0,25(lít)
nH2= 0,35(mol)
a) PTHH: Mg + 2 HCl -> MgCl2 + H2
x_________2x_______x______x(mol)
PTHH: Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2
y________2y________y_____y(mol)
Ta có hpt: \(\left\{{}\begin{matrix}24x+56y=13,2\\x+y=0,35\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,15\end{matrix}\right.\)
b) m=m(muối khan)= mMgCl2 + mFeCl2= 95.x+127y=95.0,2+127.0,15= 38,05(g)
a)
Gọi
\(n_{Fe} = a(mol) ; n_{Mg} = b(mol)\\ \Rightarrow 56a + 24b = 13,2(1)\)
\(Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\)
Theo PTHH : \(n_{H_2} = a + b = 0,35(mol)\)(2)
Từ (1)(2) suy ra a = 0,15 ;b = 0,2
Vậy :
\(\%m_{Fe} = \dfrac{0,15.56}{13,2}.100\% = 63,64\%\\ \Rightarrow m_{Mg} = 100\% - 63,64\% = 36,36\%\)
b)
Ta có :\(n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,7(mol)\)
Bảo toàn khối lượng :
\(m_{muối} = m_{kim\ loại} + m_{HCl} - m_{H_2} = 13,2 + 0,7.36,5 - 0,35.2=38,05(gam)\)
a)
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=a\left(mol\right)\\n_{Mg}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> 56a + 24b = 18,4 (1)
PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
a-->2a------>a------>a
Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
b--->2b------->b------>b
=> \(a+b=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\) (2)
(1)(2) => a = 0,2 (mol); b = 0,3 (mol)
\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,2.56}{18,4}.100\%=60,87\%\\\%m_{Mg}=\dfrac{0,3.24}{18,4}.100\%=39,13\%\end{matrix}\right.\)
b) \(n_{HCl\left(pư\right)}=2a+2b=1\left(mol\right)\)
=> \(n_{HCl\left(tt\right)}=\dfrac{1.125}{100}=1,25\left(mol\right)\)
=> mHCl(tt) = 1,25.36,5 = 45,625 (g)
=> \(a=\dfrac{45,625.100}{18,25}=250\left(g\right)\)
c)
mdd sau pư = 18,4 + 250 - 0,5.2 = 267,4 (g)
\(C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,2.127}{267,4}.100\%=9,5\%\)
\(C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,3.95}{267,4}.100\%=10,66\%\)