Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a,Fe + 2HCl → FeCl + H2 (1)
FeO + 2HCl → FeCl + H2O (2)
nH2 = 3,36/ 22,4 = 0,15 ( mol)
Theo (1) nH2 = nFe = 0,15 ( mol)
mFe = 0,15 x 56 = 8.4 (g)
m FeO = 12 - 8,4 = 3,6 (g)
a, \(n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
\(Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\left(1\right)\)
\(FeO+2HCl->FeCl_2+H_2O\left(2\right)\)
theo (1) \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)
=> \(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)
=> \(m_{FeO}=12-8,4=3,6\left(g\right)\)
ta thấy : nFe =nH2 = 0,15
=> mFe =0,15 x 56 = 8,4g
%Fe=8,4/12 x 100 = 70%
=>%FeO = 100 - 70 = 30%
b) BTKLra mdd tìm mct of HCl
c) tìm mdd sau pứ -mH2 nha bạn
nZn=0,1 mol
Zn +2HCl=> ZnCl2+ H2
0,1 mol =>0,2 mol
=>mHCl=36,5.0,2=7,3g
=>m dd HCl=7,3/14,6%=50g
mdd sau pứ=6,5+50-0,1.2=56,3g
=>C% dd ZnCl2=(0,1.136)/56,3.100%=24,16%
a.b. Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2 (1)
Theo pt: 65g 73g 136g 2g
Theo đề: 6,5g 7,3g 13,6g
=> mddHCl=\(\frac{7,3.100}{14,6}=50\left(g\right)\)
c. Từ pt (1), ta có: \(C_{\%}=\frac{13,6}{50+6,5}.100\%=24,1\%\)
a, \(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\)
b, Ta có: \(m_{H_2SO_4}=200.9,8\%=19,6\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6}{98}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{MgO}=n_{MgSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{MgO}=0,2.40=8\left(g\right)\)
c, Ta có: m dd sau pư = 8 + 200 = 208 (g)
\(\Rightarrow C\%_{MgSO_4}=\dfrac{0,2.120}{208}.100\%\approx11,54\%\)
Câu 1:
a, Fe3O4 + 2H2 ----> 3Fe + 2H2
mol: x 3x
CuO + H2 -----> Cu + H2O
mol: y y
b, Ta có hệ PT :
232x + 80y = 54,4 & 56.3x + 64y = 40
=> x= 0,2(mol) & y= 0,1(mol)
=> mFe= (0,2.3) . 56 = 33,6 (g) ; mCu= 0,1.64 = 6,4 (g)
c, Theo câu b => mCuO= 0,1 . 80 = 8 (g)
=> %mCuO= \(\dfrac{8}{54,4}\). 100% = 14,7%
=> %mFe2O3= 100% - 14,7% = 85,3%
a)
\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
0,2-->0,4----->0,2--->0,2
=> VH2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)
b) mHCl = 0,4.36,5 = 14,6 (g)
=> \(m_{dd.HCl}=\dfrac{14,6.100}{7,3}=200\left(g\right)\)
c)
mdd sau pư = 13 + 200 - 0,2.2 = 212,6 (g)
mZnCl2 = 0,2.136 = 27,2 (g)
=> \(C\%=\dfrac{27,2}{212,6}.100\%=12,8\%\)
a)b)c)d) mBaCl2=150.16,64%=24,96g
=>nBaCl2=0,12 mol
mH2SO4=100.14,7%=14,7g=>nH2SO4=0,15mol
BaCl2 + H2SO4 =>BaSO4 +2HCl
Bđ: 0,12 mol; 0,15 mol
Pứ: 0,12 mol=>0,12 mol=>0,12 mol=>0,24 mol
Dư: 0,03 mol
Dd ban đầu chứa BaCl2 0,12 mol và H2SO4 0,15 mol
Dd A sau phản ứng chứa HCl 0,24 mol và H2SO4 dư 0,03 mol
mHCl=0,24.36,5=8,76g
mH2SO4=0,03.98=2,94g
Kết tủa B là BaSO4 0,12 mol=>mBaSO4=0,12.233=27,96g
mddA=mddBaCl2+mddH2SO4-mBaSO4
=150+100-27,96=222,04g
C%dd HCl=8,76/222,04.100%=3,945%
C% dd H2SO4=2,94/222,04.100%=1,324%
e) HCl +NaOH =>NaCl +H2O
0,24 mol=>0,24 mol
H2SO4 +2NaOH =>Na2SO4 + 2H2O
0,03 mol=>0,06 mol
TÔNG nNaOH=0,3 mol
=>V dd NaOH=0,3/2=0,15 lit
bài 1: nZn= 0,5 mol
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
0,5 mol 1 mol 0,5 mol 0,5 mol
a) mHCl= 36,5 (g) → mdung dịch HCl 10% = 36,5 / 10%= 365 (g)
b) mZnCl2= 0,5x 136= 68 (g)
c) mdung dịch= mZn + mdung dịch HCl 10% - mH2= 32,5 + 365 - 0,5x2 = 396,5 (g)
→ C%ZnCl2= 68/396,5 x100%= 17,15%
Bài 2: Cách phân biệt:
Dùng quỳ tím:→ lọ nào làm quỳ chuyển thành màu đỏ: HCl và H2SO4 (cặp I)
→ quỳ không đổi màu: BaCl2 và NaCl ( cặp II)
→ quỳ chuyển màu xanh: NaOH và Ba(OH)2 ( cặp III)
Đối với cặp I: ta cho dung dịch BaCl2 vào, ống có kết tủa trắng chính là ống đựng H2SO4, ống còn lại chứa dung dịch HCl
Đối với cặp II: ta cho dung dịch H2SO4 vào, ống có kết tủa trắng chính là ống đựng BaCl2, ống còn lại là NaCl
Đối với cặp III: ta cho dung dịch H2SO4 vào, ống có kết tủa trắng chính là ống đựng Ba(OH)2, ống còn lại là NaOH
PTPU: BaCl2 + H2SO4→ BaSO4↓ + 2HCl
Ba(OH)2 + H2SO4→ BaSO4↓ + 2H2O
Bài 4 :
Đánh số thứ tự và trích mẫu thử các dung dịch:
a. Cho quỳ tím vào mỗi mẫu thử:
- Nhận ra NaOH làm quỳ hóa xanh
- Nhận ra H2SO4 làm quỳ hóa đỏ
- BaCl2 và NaNO3 không làm quỳ đổi màu
Cho AgNO3 vào mỗi mẫu:
- Nhận ra BaCl2 có kết tủa trắng xuất hiện
\(2AgNO_3+BaCl_2\rightarrow2AgCl+Ba\left(NO_3\right)_2\)
- NaNO3 không có hiện tượng gì
b. Cho quỳ tím vào mỗi mẫu thử
- Nhận ra HCl làm quỳ hóa đỏ
- Nhận ra Ca(OH)2 làm quỳ hóa xanh
- NaNO3 và NaCl không có hiện tượng gì:
Cho AgNO3 vào mỗi mẫu:
- Nhận ra NaCl có kết tủa trắng xuất hiện
\(AgNO_3+NaCl\rightarrow AgCl+NaNO_3\)
- NaNO3NaNO3 không có hiện tượng gì
c. Cho quỳ tím vào mỗi mẫu thử:
- Nhận ra H2SO4 làm quỳ hóa đỏ
- Nhận ra NaCl không có hiện tượng gì
- NaOH và Ba(OH)2 làm quỳ hóa xanh
Cho H2SO4 vào hai mẫu trên
- Nhận ra Ba(OH)2 có kết tủa trắng xuất hiện
\(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2H_2O\)
- NaOH không có hiện tượng gì
Bài 5
Câu 1:
Phản ứng xảy ra:
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)
\(n_{Mg}=n_{H2}=\frac{11,2}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Mg}=0,05.24=1,2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{MgO}=5,2=1,2=4\left(g\right)\Rightarrow n_{MgO}=\frac{4}{24+16}=0,1\left(mol\right)\)
\(\%m_{Mg}=\frac{1,2}{5,2}=23\%\Rightarrow\%m_{MgO}=77\%\)
\(n_{HCl}=2n_{Mg}+2n_{MgO}=0,05.2+0,1.2=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{HCl}=0,3.36,5=10,95\left(g\right)\Rightarrow m_{dd_{HCl}}=\frac{10,95}{7,3\%}=150\left(g\right)\)
BTKL: \(m_{dd_{spu}}=5,2+150-0,05.2=155,1\left(g\right)\)
Dung dịch sau phản ứng chứa MgCl2.
\(n_{MgCl2}=n_{Mg}+n_{MgO}=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{MgCl2}=0,15.\left(24+35,5.2\right)=14,25\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{MgCl2}=\frac{14,25}{155,1}=9,19\%\)
Câu 2 :
\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)
\(a,n_{H2SO4}=\frac{50.19,6\%}{98}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{NaOH}=2n_{H2SO4}=0,1.2=0,2\left(mol\right)\)
\(C\%_{NaOH}=\frac{0,2.40}{25}.100\%=32\%\)
\(b,m_{dd_{spu}}=50+25=75\left(g\right)\)
\(n_{Na2SO4}=n_{H2SO4}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{Na2SO4}=\frac{0,1.142}{75}.100\%=18,93\%\)
Câu 3 :
\(2HCl+NaCO_3\rightarrow2NaCl+H_2O+CO_2\)
2 _________1 _________2 ___ 1_______1 _______ (mol)
1,09 ______0,54______1,09_____0,54 ___0,54 ____(mol)
\(m_{dd_{HCl}}=150\left(g\right)\Rightarrow m_{Ct_{HCl}}=\frac{150.7,3}{100}=1,09\)
\(a,m_{NaCO3}=0,54.83=44,82\left(g\right)\)
\(b,m_{NaCl}=10,9.58,5=63,76\left(g\right)\)
\(\Rightarrow V_{CO2}=0,54.22,4=12,09\left(l\right)\)
Câu 4 :
\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)
a, \(n_{Zn}=\frac{39}{65}=0,6\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{H2}=n_{Zn}=0,6\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)
b, \(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)
\(n_{Fe2O3}=\frac{0,6}{3}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow n_{Fe}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\)
\(m_{Fe2O3}=0,2.160=32\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=0,4.56=22,4\left(g\right)\)