Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
1) Bạn tự viết Các PTHH nhé
: Theo đề bài ta có :
\(mS\left(trong-qu\text{ặng}\right)=\dfrac{320.45}{100}=144\left(t\text{ấn}\right)\)
=> nS = \(\dfrac{144}{32}=4,5\left(mol\right)\)
Cách 1 : Ta có :
nH2SO4 = \(\dfrac{405}{98}\approx4,13\left(mol\right)\)
=> H = \(\dfrac{n\left(ch\text{ất}-thi\text{ếu}\right)}{n\left(ch\text{ất}-d\text{ư}\right)}.100\%=\dfrac{4,1}{4,5}.100\%\approx91,8\%\)
Cách 2 : Ta có : nS = nH2SO4 = 4,5 (mol) => mH2SO4 = 4,5 . 98 = 441 (g)
=> H = \(\dfrac{m\left(th\text{ực}-t\text{ế}-thu-\text{đ}\text{ư}\text{ợc}\right)}{m\left(t\text{ính}-theo-l\text{ý}-thuy\text{ết}\right)}.100\%=\dfrac{405}{441}.100\%\approx91,8\%\)
Vậy.............
a) Ta có: mS=10×60% = 6 tấn
nH2SO4 = \(\dfrac{m}{M}=\dfrac{6}{32}=0,1875\) tấn mol
Sơ đồ điều chế H2SO4
S→SO2→SO3→H2SO4
=> nH2SO4 = 0,1875tấn mol
=> mH2SO4 = n.M = 0,1875 . 98 = 18,375 tấn
Ta có: H=\(\dfrac{m_{tt}.100}{m_{lt}}\) = \(\dfrac{16.100}{18,375}\) \(\approx\) 87%
b) Ta có: C%H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\)
⇔20 = \(\dfrac{16.100}{m_{dd}}\) ⇒ mdd = 80 tấn
FeS2+8HNO3→2H2O+2H2SO4+5NO+Fe(NO3)3
a) khối lượng S trong quặng pirit:
mS=80*40%=32(tấn)
khối lượng S trong H2SO4
m=92:98*32=30(tấn)
H=\(\frac{30}{32}\cdot100\%\)=93,75%
b) C%=\(\frac{m_{ct}}{m_{dd}}\cdot100\%\) =???(thiếu đề thì phải bạn xem lại )
\(PTHH:4FeS_2\left(\dfrac{20000}{3}\right)+11O_2\underrightarrow{t^o}8SO_2\left(\dfrac{40000}{3}\right)+2Fe_2O_3\)
\(2SO_2\left(\dfrac{40000}{3}\right)+O_2\underrightarrow{t^o}2SO_3\left(\dfrac{40000}{3}\right)\)
\(SO_3\left(\dfrac{40000}{3}\right)+H_2O\rightarrow H_2SO_4\left(\dfrac{40000}{3}\right)\)
\(m_{FeS_2}=80\%=0,8\) tấn = 800000 (g)
\(\Rightarrow n_{FeS_2}=\dfrac{800000}{120}=\dfrac{20000}{3}\left(mol\right)\)
\(m_{H_2SO_4}\)(lý thuyết) = \(\dfrac{40000}{3}.98=\dfrac{3920000}{3}\left(g\right)\)
Vì \(H\%=95\%\Rightarrow m_{H_2SO_4}\)(trên thực tế) = \(\dfrac{3920000}{3}.95\%=\dfrac{3724000}{3}\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_460\%}=\dfrac{\dfrac{100.3724000}{3}}{60}=\dfrac{18620000}{9}\left(g\right)\approx2,07\) (tấn).
a) 4FeS2 + 11O2 ––> 2Fe2O3 + 8SO2
2SO2 + O2 -----(tº)------> 2SO3
SO3 + H2O ––> H2SO4
Trên thực tế, SO3 cũng bị hấp thụ bởi H2SO4 để tạo ra ôleum (H2S2O7), chất này sau đó bị làm loãng để tạo thành axít sulfuric.
H2SO4 + SO3 → H2S2O7
Ôleum sau đó phản ứng với nước để tạo H2SO4 đậm đặc.
H2S2O7+ H2O → 2 H2SO4
b) 1.2 tấn= 1200000g
mFeS2= 1200000*90%=1080000g
=>nFeS2=1080000/120=9000 mol
Ta có sơ đồ : FeS2 ---> 2SO2 -->2SO3 --> 2H2SO4
9000 mol 18000 mol
Theo định luật bảo toàn nguyên tố:
nH2SO4= 18000*85%=15300 mol
=>mH2SO4= 15300*98= 1499400g
Theo đề C%= 96%
=>mddH2SO4=1499400*100/96=1561875g=1.561875 tấn
Số khủng khiếp quá, bạn xem lại giúp tôi nhé. tôi tính hơi nhanh :)
\(PTHH:S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\\ SO_2+\frac{1}{2}O_2\xrightarrow[V_2O_5]{t^o}SO_3\\ SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)
\(m_{S\cdot trong\cdot FeS_2}=320.10^6.45\%=144.10^6\left(g\right)\)
\(n_S=\frac{144.10^6}{32}=45.10^5\left(mol\right)\)
Theo pt: \(n_S=n_{SO_2}=n_{SO_3}=n_{H_2SO_4}\)
\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=45.10^5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=45.10^5.98=441.10^6\left(g\right)=441\left(ton\right)\)
\(H=\frac{441}{450}.100\%=98\left(\%\right)\)
Đề bài 1 có bị nhầm khối lượng axit sunfuric k đấy bạn? ._.