Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Bài 12:
Đổi: \(600ml=0,6l\)
\(n_{Cl_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
\(\)\(n_{NaOH}=2.0,6=1,2\left(mol\right)\)
\(PTHH:Cl_2+2NaOH\rightarrow H_2O+NaCl+NaClO\)
Ban đầu: \(0,3\)_____\(1,2\)
Phản ứng: \(0,3\)_____\(0,6\)__________\(0,3\)______________\(\left(mol\right)\)
Lập tỉ lệ: \(\frac{0,3}{1}< \frac{1,2}{2}\left(0,3< 0,6\right)\)
\(V_{NaOH}=\frac{0,6}{2}=0,3\left(ml\right)\)
\(C_{M_{NaCl}}=C_{M_{NaClO}}=\frac{0,3}{0,3}=1\left(M\right)\)
Mk không chắc lắm mong bạn thông cảm
b, Vậy sản phẩm thu được là CuCl2 .
PTHH : \(CuCl_2+2KOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+2KCl\) ( II )
...............0,2.............0,4...............0,2.................0,4...............
- Theo PTHH ( I ) : \(n_{CuCl_2}=n_{Cl_2}=0,2\left(mol\right)\)
=> \(m_{KOH}=n.M=0,4.56=22,4\left(g\right)\)
- Ta có : \(C\%=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=11,2=\frac{22,4}{m_{dd}}.100\)
=> \(m_{dd}=200\left(g\right)\)
=> \(m_{H_2O}=200-22,4=177,6\left(g\right)\)
- Ta có : \(m_{dd}=m_{CuCl_2}+m_{KOH}+m_{H_2O}-m_{Cu\left(OH\right)_2}\)
=> \(m_{dd}=207,4\left(g\right)\)
=> \(C\%_{KOH}=\frac{m_{KCl}}{m_{dd}}.100\%=\frac{0,4.74,5}{207,4}.100\%\approx14\%\)
a. Đổi 200 ml = 0,2 lít
\(n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=2.0,2=0,2\left(mol\right)\)
PTHH : Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
0,1 0,2 0,1 0,1
Ta thấy : \(\dfrac{0.2}{1}>\dfrac{0.2}{2}\) => Fe dư , HCl đủ
\(m_{Fe\left(dư\right)}=\left(0,2-0,1\right).56=5,6\left(g\right)\)
b. \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
c. Sau phản ứng chất tan là FeCl2
\(V_{FeCl_2}=0,1.2=0,2\left(l\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0.1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)
a, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
PT: \(M+H_2SO_4\rightarrow MSO_4+H_2\)
Theo PT: \(n_M=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow M_M=\dfrac{11,2}{0,2}=56\left(g/mol\right)\)
→ M là Fe.
b, Theo PT: \(n_{FeSO_4}=n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)
⇒ nH2SO4 dư = 0,5.1 - 0,2 = 0,3 (mol)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{H_2SO_4\left(dư\right)}}=\dfrac{0,3}{0,5}=0,6\left(M\right)\\C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(M\right)\end{matrix}\right.\)
c, Ta có: \(n_{FeSO_4.7H_2O}=n_{FeSO_4}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{FeSO_4.7H_2O}=0,2.278=55,6\left(g\right)\)
\(n_{CuSO_4}=0.2\cdot0.5=0.1\left(mol\right)\)
\(CuSO_4+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\)
\(0.1.............0.2.................0.1..........0.1\)
\(C_{M_{Na_2SO_4}}=\dfrac{0.1}{0.3+0.2}=0.2\left(M\right)\)
\(Cu\left(OH\right)_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}CuO+H_2O\)
\(0.1.............0.1\)
\(m_{CuO}=0.1\cdot80=8\left(g\right)\)
Ta có: \(n_{MgO}=\dfrac{40}{40}=1\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=0,5.1=0,5\left(mol\right)\)
PT: \(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{1}{1}< \dfrac{0,5}{2}\), ta được MgO dư.
Theo PT: \(n_{MgCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,25\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{MgCl_2}}=\dfrac{0,25}{0,5}=0,5\left(M\right)\)