Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
.
)
Bài 3:
n hỗn hợp (đktc) = 0,45 (mol)
Dẫn hh trên qua Ca(OH)2 thì chỉ có CO2 p/ứ:
Kết tủa thu được: CaCO3
nCaCO3 = 0,01 (mol)
nCa(OH)2 = 0,04 (mol)
*TH1: Sản phẩm thu được chỉ có muối trung hòa CaCO3
CO2 + Ca(OH)2 ---> CaCO3\(\downarrow\) + H2O (1)
0,01.......0,01..................0,01
Theo (1) nCO2 = 0,01 (mol)
=> % thể tích CO2.
*TH2: Sản phẩm thu được gồm hai muối
CO2 + Ca(OH)2 ---> CaCO3 + H2O (2)
0,01......0,01....................0,01
2CO2 + Ca(OH)2 ---> Ca(HCO3)2 (3)
0,06.........0,03
Ta có: nCO2 = 2.nCa(OH)2 - nCaCO3 = 2. 0,04 - 0,01 = 0,07 (mol)
=> nN2 = 0,45 - 0,07 =0,38 (mol)
=> % thể tích CO2.
Giờ mới có thời gian trả lời .
Câu 3 :
Theo bài ra ,ta có :
\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=C_{M_{Ca\left(OH\right)_2}}.V_{Ca\left(OH\right)_2}=0,02.2=0,04mol\)
\(n_{CaCO_3}=\dfrac{m_{CaCO_3}}{M_{CaCO_3}}=\dfrac{1}{100}=0,01mol\)l
* Trường hợp 1 : Ca(OH)\(_2\) dư
Ca(OH)\(_2\) + CO\(_2\) \(\rightarrow\) CaCO\(_3\)+ H\(_2\)O
0,01mol \(\leftarrow\) 0,01mol
=> %V\(_{CO_2}\)= \(\dfrac{0,01.22,4}{10}.100=2,24\%\) = 2,24%
* Trường hợp 2 : CO\(_2\) dư
Ca(OH)\(_2\) + 2CO\(_2\) \(\rightarrow\) Ca(HCO\(_3\))\(_2\)
x mol \(\rightarrow\) 2x mol \(\rightarrow xmol\)
Ca(OH)\(_2\) + CO\(_2\)= CaCO\(_3\) + H\(_2\)O
y mol \(\rightarrow\) y mol\(\rightarrow\) y mol
Ta có :
\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=x+y=0,04mol\)
\(n_{CaCO_3}=y=0,01mol\) \(\Rightarrow\) x = 0,03 mol
\(\Rightarrow\) \(n_{CO_2}\)= 2x + y = 2.0,03 + 0,01 = 0,07 mol
\(\Rightarrow\)%V\(_{CO_2}\) = \(\dfrac{0,07.22,4}{10}.100=\)= 15,68% .
NaCl + AgNO3 \(\rightarrow\)NaNO3 + AgCl (1)
KCl + AgNO3 \(\rightarrow\)KNO3 + AgCl (2)
Theo đề bài ta có:
50ml dd A tạo ra 2,87g kết tủa
500 ml dd A tạo ra 28,7(g) kết tủa
nAgCl=\(\dfrac{28,7}{143,5}=0,2\left(mol\right)\)
Đặt nNaCl=a
nKCl=b
Ta có hệ pt:
\(\left\{{}\begin{matrix}58,5a+74,5=13,3\\a+b=0,2\end{matrix}\right.\)
Giải hệ pt ta có:
a=b=0,1
% NaCl=\(\dfrac{0,1.58,5}{13,3}.100\%=43,98\%\)
% KCl = 100-43,98=56,02%
b;CM NaCl=\(\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M\)
CM KCl=\(\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M\)
nHNO3= 0,05x (mol) ; nBa(OH)2= 0,15 . 0,2= 0,03 (mol)
Cho quỳ tím vào dd A thấy quỳ chuyển xanh --> Ba(OH)2 dư
PTHH 2HNO3 + Ba(OH)2 --> Ba(NO3)2 + 2H2O
Mol 0,05x ---> 0,025x
Thêm dd HCl vào thấy quỳ trở lại màu tím--> axit thêm lvào đã trung hòa hết lượng bazơ dư
nHCl= 0,1 . 0,1= 0,01 (mol); nBa(OH)2 dư= 0,03 - 0,025x (mol)
PTHH 2HCl + Ba(OH)2--> BaCl2 + 2H2O
ta có 0,03 - 0,025x = 2 . 0,01
--> x=0,4
Ta có : Độ rượu=
(Vrượu nguyên chất (ml) /Vrượu nguyênchất(ml)+Vnước(ml) )*100%
=> Độ rượu = \(\dfrac{30}{30+90}\cdot100\) = 25 độ
Chúc bạn học tốt
a) nco2=v/22.4=0.1 mol
500ml=0.5l
=> nNaoh=Cm.v=0.2 . 0.5=0.1 mol
lập tỉ lệ:
nNaoh/nCo2=0.1/0.1=1
=> sảy ra phương trình
Naoh + co2 ->nahco3
mCo2=n.M=4.4 (g)
mNaoh=n.M=4 (g)
adđlbtkl ta có
mCo2 + mNaoh = mNahco3
=>mNahco3=8.4 (g)
nhanh..nh
Gọi n Fe p/u = a mol
ZnSO4 có nồng độ mol gấp 2,5 lần nồng độ mol FeSO4
=> n Zn p/u = 2,5a mol
Fe + CuSO4 ---> Cu + FeSO4
a.......................a
Zn + CuSO4 ---> Cu + ZnSO4
2,5a................2,5a
Chênh lệch khối lượng giảm 0,11 g
=> m Cu - m Fe - m Zn = 0,11
[a+2,5a]*64 - 56a - 65*2,5a = 0,11
<=> a = 0,02
m Cu bám trên thanh Fe = 0,02*64 = 1,28
m Cu bám trên thanh Zn = 1,28*2,5 = 3,2
Gọi số mol Fe phản ứng là a mol
Dung dịch ZnSO4 có nồng độ mol gấp 2,5 lần nồng độ mol của FeSO4
=> Số mol Zn phản ứng = 2,5a (mol)
PTHH:
Fe + CuSO4 ===> FeSO4 + Cu
a...................................................a
Zn + CuSO4 ===> ZnSO4 + Cu
2,5a...........................................2,5a
Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm so với trước phản ứng 0,11 gam
<=> mCu - mFe - mZn = 0,11
<=> ( a + 2,5a ) x 64 - 56a - 65 x 2,5a = 0,11
<=> a = 0,02
=> mCu bám trên thanh Fe = 0,02 x 64 = 1,28 gam
mCu bám trên thanh Zn = 1,28 x 2,5 = 3,2 gam
\(n_{HCl}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25mol\)
\(m_{HCl}=n.M=0,25.36,5=9,125g\)
\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,25}{0,1}=2,5M\)
mdd=v.d=mH2O=0,1.1000.1=100g
\(C\%_{HCl}=\dfrac{m_{HCl}.100}{m_{dd}}=\dfrac{9,125.100}{100}=9,125\%\)
CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O
nCaO=0,02(mol)
nHCl=\(\dfrac{500.3,65\%}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)
Vì 0,02.2<0,5 nên HCl dư 0,46(mol)
Theo PTHH ta có:
nCaO=nCaCl2=0,02(mol)
mCaCl2=111.0,02=2,22(g)
mHCl=0,46.36,5=16,79(g)
C% dd HCl dư=\(\dfrac{16,79}{500+1,12}.100\%=3,35\%\)
C% dd CaCl2=\(\dfrac{2,22}{500+1,12}.100\%=0,443\%\)
Bài 11 :
Theo đề bài ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}nNa=\dfrac{0,46}{23}=0,02\left(mol\right)\\nHCl=\dfrac{672}{22,4.1000}=0,03\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Khi đốt cháy Na trong bình kín đựng oxi thì :
\(PTHH:4Na+O2-^{t0}\rightarrow2Na2O\)
=> Chất rắn thu được sau P/ư là Na2O
Cho vào bình 1 ít nước lắc nhẹ cho chất rắn tan hết được DD A
PTHH : \(Na2O+H2O\rightarrow2NaOH\) => DD A thu được là NaOH
Thêm vài giọt quỳ tím vào dd A thì quỳ tím hóa xanh .
Sau đó dẫn 672ml HCl ở đktc vào dd A thì PTHH :
\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H2O\)
Vì NaCl là muối nên quỳ tím sẽ đổi lại màu như cũ .
Vì khí HCl tan tốt trong nước tạo thành axit HCl. Axit HCl sau khi phản ứng với NaOH thì còn dư. Nên dung dịch có chứa vài giọt quỳ tím sẽ bị hóa đỏ