Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a, \(n_{H^+}=n_{Cl^-}=n_{HCl}=0,003\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\left[Cl^-\right]=\dfrac{0,003}{0,1}=0,03M\)
b, \(n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{0,05}{0,05}=1M\)
\(n_{SO_4^{2-}}=n_{H_2SO_4}=0,025\left(mol\right)\Rightarrow\left[SO_4^{2-}\right]=\dfrac{0,025}{0,05}=0,5M\)
a) Ta có: \(n_{Al\left(NO_3\right)_3}=\dfrac{4,26}{213}=0,02\left(mol\right)\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al^+}=0,02\left(mol\right)\\n_{NO_3^-}=0,06\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\left[Al^+\right]=\dfrac{0,02}{0,1}=0,2\left(M\right)\\\left[NO_3^-\right]=\dfrac{0,06}{0,1}=0,6\left(M\right)\end{matrix}\right.\)
b) Ta có: \(\left[Na^+\right]=0,1+0,02\cdot2+0,3=0,304\left(M\right)\)
c) Bạn xem lại đề !!
3.
\(n_{Ba^{2+}}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)\Rightarrow\left[Ba^{2+}\right]=\dfrac{0,1}{0,2+0,4}=0,17M\)
\(n_{Cl^-}=2.0,5.0,2=0,2\left(mol\right)\Rightarrow\left[Cl^-\right]=\dfrac{0,2}{0,2+0,4}=0,33M\)
\(n_{Na^+}=2.0,2.0,4=0,16\left(mol\right)\Rightarrow\left[Na^+\right]=\dfrac{0,16}{0,2+0,4}=0,27M\)
\(n_{SO_4^{2-}}=0,2.0,4=0,08\left(mol\right)\Rightarrow\left[SO_4^{2-}\right]=\dfrac{0,08}{0,2+0,4}=0,13M\)
4.
\(n_{H^+}=n_{Cl^-}=2.0,15=0,3\left(mol\right)\Rightarrow\left[Cl^-\right]=\left[H^+\right]=\dfrac{0,3}{0,15+0,05}=1,5M\)
\(n_{Ba^{2+}}=0,05.2,8=0,14\left(mol\right)\Rightarrow\left[Ba^{2+}\right]=\dfrac{0,14}{0,15+0,05}=0,7M\)
\(n_{OH^-}=2.0,05.2,8=0,28\left(mol\right)\Rightarrow\left[OH^-\right]=\dfrac{0,28}{0,15+0,05}=1,4M\)
Đáp án A
Bảo toàn điện tích:
n OH- = x = nNa+ - 2nSO42- = 0,07 – 0,02.2 = 0,03
n H+ = y = n ClO4- + n NO3- = 0,04 > n OH-
n H+ dư = 0,01 mol
⇒ [H+] = 0,01 : 0,1 = 0,1 ⇒ pH = -log10[H+] = 1
Bài 1
nBaCl2 = 0,04 (mol) => \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Ba^{2+}}=0,04\left(mol\right)\\n_{Cl^-}=0,04.2=0,08\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Bài 2
nH+ trong H2SO4 = 2.1.2=4 (mol) = nH+ trong HCl = nHCl
V = 4/0,2=20(l)
Bài 3 :
nAl(NO3)3 = 0,03 (mol)
=> nAl 3+ = 0,03 (mol) , nNO3 - = 0,09 (mol)
\(\Rightarrow\left[{}\begin{matrix}\left[Al^{3+}\right]=\frac{0,03}{0,15}=0,2\left(M\right)\\\left[NO_3^-\right]=\frac{0,09}{0,15}=0,6\left(M\right)\end{matrix}\right.\)