Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Bài 1
Khí hydro khử sắt ( III ) oxit ở nhiệt độ cao thu được sắt và nước
Để tiến hành thí nghiệm người ta dùng 12g khí hydro và 480g sắt (III) oxit
a) Tính khối lượng chất dư sau phản ứng
b) Tính khối lượng sắt tạo thành
c) Chất dư đc cho tác dụng với axit ( HCl ). Tính khối lượng muối sắt ( III ) clorua ( #Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 8
nH2= \(\frac{12}{2}\)= 6 mol
nFe2O3= \(\frac{480}{160}\)= 3 mol
PTHH:
Fe2O3+ 3H2→ 2Fe+ 3H2O
2_____6 ____ 4
mFe2O3 dư= (3-2).160= 160 g
mFe= 4.56=224 g
PTHH:
Fe2O3+ 6HCl→ 2FeCl3+ 3H2O
mFeCl3= 1.162,5.98%=159,25 g
nH2=mM=122=6(mol)nH2=mM=122=6(mol)
nFe2O3=mM=480160=3(mol)nFe2O3=mM=480160=3(mol)
Fe2O3+3H2→2Fe+3H2OFe2O3+3H2→2Fe+3H2O
1.................3............2............3(mol)
2.................6............4..............(mol)
Lập tỉ lệ: 63<31⇒H263<31⇒H2 hết, Fe2O3Fe2O3 dư
mFe2O3(du)=nFe2O3(du).M=(3−2).160=160(g)mFe2O3(du)=nFe2O3(du).M=(3−2).160=160(g)
mFe(lithuyet)=n.M=4.56=224(g)mFe(lithuyet)=n.M=4.56=224(g)
mFe(thucte)=H%.mFe(lithuyet)100=90.224100=201,6(g)
a) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (1)
b) nH2 = 67,2 : 22,4 = 3 mol
Từ pt(1) suy ra : nFe = nH2 = 3 mol
Khối lượng Fe là : mFe = 3 . 56 = 168 g
c) Từ pt(1) => nFeCl2 = nH2 = 3 mol
=> mFeCl2 = 3 . 127 = 381g
a) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
b) \(n_{H_2}=\frac{67,2}{22,4}=3\left(mol\right)\)
Từ PT \(\Rightarrow n_{Fe}=3\left(mol\right);n_{FeCl_2}=3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=56.3=168\left(g\right)\)
c) m\(m_{FeCl_2}=3.127=254\left(g\right)\)
2)
nH2 = 6.72/22.4 = 0.3 (mol)
Fe2O3 + 3H2 -to-> 2Fe + 3H2O
0.1______0.3______0.2
mFe2O3 = 0.1*160 = 16 (g)
mFe = 0.2*56 = 11.2 (g)
3)
nFe3O4 = 11.6/232 = 0.05 (mol)
3Fe + 2O2 -to-> Fe3O4
0.15___0.1______0.05
mFe = 0.15*56 = 8.4 (g)
VO2 = 0.1*22.4 = 2.24 (l)
2KClO3 -to-> 2KCl + 3O2
1/15______________0.1
mKClO3 = 1/15 * 122.5 = 8.167 (g)
a)
3H2 + Fe2O3 --to--> 2Fe + 3H2O
b) nH2 = 6,72/22,4 = 0,3 mol
Từ pt => nFe3O4 = 0,1 mol
=> mFe3O4 = 0,1. 232 = 23,2 g
\(n_{H_2}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{12}{2}=6\left(mol\right)\)
\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{480}{160}=3\left(mol\right)\)
\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)
1.................3............2............3(mol)
2.................6............4..............(mol)
Lập tỉ lệ: \(\dfrac{6}{3}< \dfrac{3}{1}\Rightarrow H_2\) hết, \(Fe_2O_3\) dư
\(m_{Fe_2O_3\left(du\right)}=n_{Fe_2O_3\left(du\right)}.M=\left(3-2\right).160=160\left(g\right)\)
\(m_{Fe\left(lithuyet\right)}=n.M=4.56=224\left(g\right)\)
\(m_{Fe\left(thucte\right)}=\dfrac{H\%.m_{Fe\left(lithuyet\right)}}{100}=\dfrac{90.224}{100}=201,6\left(g\right)\)
PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)
a+b) \(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_2O_3}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe_2O_3}=0,2\cdot160=32\left(g\right)\\V_{H_2}=0,6\cdot22,4=13,44\left(l\right)\end{matrix}\right.\)
c) PTHH: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)
Theo PTHH: \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Zn}=0,6\cdot65=39\left(g\right)\)
a,
nFe = 22,4/56 = 0,4 (mol)
PTHH
Fe2O3 + 3H2 ---to----) 2Fe + 3H2O (1)
theo phương trình (1) ,ta có:
nFe2O3 = 0,4 x 2 / 1 = 0,8 (mol)
mFe2O3 = 160 x 0,8 = 128 (g)
b,
theo pt (1)
nH2 = (0,4 x 3)/2 = 0,6 (mol)
=) VH2 = 0,6 x 22,4 = 13,44 (L)
c,
PTHH
Zn + H2SO4 -------------) ZnSO4 + H2 (2)
Số mol H2 cần dùng là 0,6 (mol)
Theo PT (2) :
nZn = nH2 ==) nZn = 0,6 x 65 = 39 (g)
`a)PTHH:`
`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`
`0,3` `0,6` `0,3` `0,3` `(mol)`
`n_[Fe]=[22,4]/56=0,4(mol)`
`n_[HCl]=0,3.2=0,6(mol)`
Ta có:`[0,4]/1 > [0,6]/2`
`=>Fe` dư
`b)m_[FeCl_2]=0,3.127=38,1(g)`
`c)m_[Fe(dư)]=(0,4-0,3).56=5,6(g)`
\(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=0,3.2=0,6\left(mol\right)\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)
Xét: \(\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,6}{2}\) ( mol )
0,3 0,6 0,3 ( mol )
\(m_{FeCl_2}=0,3.127=38,1\left(g\right)\)
\(m_{Fe\left(dư\right)}=\left(0,4-0,3\right).56=5,6\left(g\right)\)
nH2=mM=122=6(mol)
nFe2O3=mM=480160=3(mol)
Fe2O3+3H2→2Fe+3H2O
1.................3............2............3(mol)
2.................6............4..............(mol)
Lập tỉ lệ: 63<31⇒H2,Fe2O3 dư
mFe2O3(du)=nFe2O3(du).M=(3−2).160=160(g)
mFe(lithuyet)=n.M=4.56=224(g)
mFe(thucte)=H%.mFe(lithuyet)100=90.224100=201,6(g)
3H2+Fe2O3---->2Fe+3H2O
a) Ta có
n H2= 12/2=6(mol)
n Fe2O3=480/160=3(mol)
Lập tỉ lệ
n\(_{H2}=\frac{6}{3}=2\)
n\(_{Fe2O3}=\frac{3}{1}=3\)
---> Fe2O3 dư
Theo pthh
n Fe2O3=1/3 n H2=2(mol)
n Fe2O3 dư=3-2=1(mol)
m Fe2o3 dư=1.160=160(g)
b) Theo pthh
n Fe=2/3n H2=4(mol)
m Fe=4.56=224(g)
c) Fe2O3+6HCl---->2FeCl3+3H2O
Theo pthh
n FeCl3=2n Fe2O3(dư)=2(mol)
m FeCl3=2.162,5=325(g)
H=98%
--> m FeCl3=\(\frac{325.98}{100}=318,5\left(g\right)\)
Chúc bạn học tốt