Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a)2Al+6HCl→2AlCl3+3H2
Fe+2HCl→FeCl2+H2
2Al+6H2SO4→Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
2Fe+6H2SO4→Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
Cu+2H2SO4→CuSO4+SO2+2H2O
hh:Al(amol),Fe(bmol),Cu(cmol)
nNaOH=0,2×2=0,4mol
nHCl=0,4×2=0,8mol
⇒nHClpu=0,8−0,4=0,4mol
nSO2=5,6\22,4=0,25mol
27a+56b+64c=14,2
0,5a×3+0,5b×2=0,4
0,5a×1,5+0,5b×1,5+0,5c=0,25
⇒a=0,2;b=0,1;c=0,05
mAl=0,2×27=5,4g
mFe=0,1×56=5,6g
mCu=0,05×64=3,2g
b)mddspu=7,1+50−0,25×64=41,1g
C%Al2(SO4)3=41,6%
C%Fe2(SO4)3=24,33%
C%CuSO4=9,73%
Đáp án D
Gọi n là hóa trị của M. Khối lượng hỗn hợp ở mỗi phần là 3,61 gam, và nNO=0,08.
* Quá hình nhường và nhận electron khi hòa tan phần 1 vào dung dịch HCl dư:
Qúa trình nhường electron:
Quá trình nhận electron:
* Quá trình nhường và nhận electron khi hòa tan phần 2 vào dung dịch HNO3:
Quá trình nhường electron
Quá trình nhận electron:
Áp dụng định luật bảo toàn mol electron, ta có:
Đáp án D
Gọi n là hóa trị của M. Khối lượng hỗn hợp ở mỗi phần là nH2=3,61 gam, và nNO=0,08.
* Quá hình nhường và nhận electron khi hòa tan phần 1 vào dung dịch HCl dư:
Quá trình nhường e:
Quá trình nhận e:
* Quá trình nhường và nhận electron khi hòa tan phần 2 vào dung dịch HNO3:
Quá trình nhường e:
Quá trình nhận e:
Áp dụng định luật bảo toàn mol electron, ta có:
Mà từ
Là Al
Coi hai nguyên tố là R \(\Rightarrow\overline{M}=M_R\)
a, PTHH:
\(2R+2H_2O\rightarrow2ROH+H_2\uparrow\)
\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow n_R=2n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)
Khi đó \(\overline{M}=M_R=\dfrac{9,3}{0,3}=31\left(g/mol\right)\)
\(\Rightarrow\) Hai nguyên tố lần lượt là Na, K
b, PTHH:
\(2ROH+H_2SO_4\rightarrow R_2SO_4+2H_2O\)
\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{ROH}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{n_{H_2SO_4}}{C_M}=\dfrac{0,15}{2}=0,075\left(l\right)\)
\(n_{R_2SO_4}=n_{H_2SO_4}=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{R_2SO_4}=0,15.\left(31.2+32+16.4\right)=23,7\left(g\right)\)
Câu 1:
Gọi số mol Al là x; Zn là y
\(\rightarrow27x+65y=18,4\)
\(Al+3HCl\rightarrow AlCl_3+\frac{3}{2}H_2\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
\(\rightarrow n_{H2}=1,5n_{Al}+n_{Zn}=1,5x+y=\frac{1}{2}=0,5\left(mol\right)\)
Giải được: \(x=y=0,2\)
\(\Rightarrow m_{Al}=27x=5,4\left(g\right)\Rightarrow\%m_{Al}=\frac{5,4}{18,4}=29,3\%\Rightarrow\%m_{Zn}=70,7\%\)Câu 2:
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
Ta có: \(n_{H2}=n_{Fe}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
Muối thu được là FeCl2
\(\rightarrow n_{FeCl2}=\frac{38,1}{56+35,5.2}=0,3\left(mol\right)\)
Ta có: \(n_{FeCl2}=n_{Fe}+n_{FeO}\rightarrow n_{FeO}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right);m_{FeO}=0,2.\left(56+16\right)=14,4\left(g\right)\)
Câu 3 :
Cu không tác dụng với HCl, chỉ có Zn phản ứng.
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
Ta có: \(n_{H2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
Theo phản ứng: \(n_{Zn}=n_{H2}=0,2\left(mol\right)\rightarrow m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\)
\(\rightarrow\%m_{Zn}=\frac{13}{20}=65\%\rightarrow\%m_{Cu}=35\%\)
Ta có: \(n_{HCl}=2n_{H2}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{HCl}=\frac{0,4}{2}=0,2\left(l\right)\)
Câu 4:
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(Al+3HCl\rightarrow AlCl_3+\frac{3}{2}H_2\)
Gọi số mol Fe là x; Al là y
\(\rightarrow56x+27y=22\)
Ta có: \(n_{H2}=n_{Fe}=1,5n_{Al}=x+1,5y=\frac{17,92}{22,4}=0,8\left(mol\right)\)
Giải được: \(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,4\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)
\(\rightarrow\%m_{Fe}=\frac{11,2}{22}=50,9\%\rightarrow\%m_{Al}=49,1\%\)
Ta có: \(n_{HCl}=2n_{H2}=1,6\left(mol\right)\)
\(\rightarrow m_{HCl}=1,6.36,5=58,4\left(g\right)\)
\(\rightarrow m_{dd_{HCl}}=\frac{58,4}{7,3\%}=800\left(g\right)\)
Câu 5:
Gọi chung 2 kim loại là R hóa trị I
\(R+HCl\rightarrow RCl+\frac{1}{2}H_2\)
Ta có: \(n_{H2}=\frac{0,448}{22,4}=0,02\left(mol\right)\rightarrow n_{RCl}=2n_{H2}=0,04\left(mol\right)\)
\(\rightarrow m_{RCl}=0,04.\left(R+35,5\right)=2,58\rightarrow R=29\)
Vì 2 kim loại liên tiếp nhau \(\rightarrow\) 2 kim loại là Na x mol và K y mol
\(\rightarrow x+y=n_{RCl}=0,04\left(mol\right)\)
\(m_{hh}=m_R=23x+39y=0,04.29=1,16\left(g\right)\)
Giải được: \(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,025\\y=0,015\end{matrix}\right.\)
\(\rightarrow m_{Na}=0,575\left(g\right)\)
\(\rightarrow\%m_{Na}=\frac{0,575}{1,16}=49,57\%\rightarrow\%m_K=50,43\%\)
Câu 6:
Khối lượng mỗi phần là 35/2=17,5g
Gọi số mol Fe, Cu, Al là a, b, c
Ta có \(56a+64b=27c=17,5\)
Phần 1: \(n_{H2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
\(\Rightarrow a=1,5b=n_{H2}=0,3\)
Phần 2: \(n_{Cl2}=\frac{10,64}{22,4}=0,475\left(mol\right)\)
\(2Fe+3Cl_2\rightarrow2FeCl_3\)
\(Cu+Cl_2\rightarrow CuCl_2\)
\(2Al+3Cl_2\rightarrow2AlCl_3\)
\(\Rightarrow1,5a+b+1,5c=n_{Cl2}=0,465\)
\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,15\\b=0,1\\c=0,1\end{matrix}\right.\)
\(\rightarrow\%m_{Fe}=\frac{0,15.56}{17,5}=48\%\)
\(\rightarrow\%m_{Cu}=\frac{0,1.64}{17,5}=36,57\%\)
\(\rightarrow\%m_{Al}=100\%-48\%-36,57\%=15,43\%\)
Câu 1
2Al+6HCl--->2Alcl3+3H2
x-----------------------1,5x
Zn+2HCl---->Zncl2+H2
y---------------------------y
n H2=1/2=0,5(mol)
Theo bài ta có hpt
\(\left\{{}\begin{matrix}27x+65y=18,4\\1,5x+y=0,5\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
%m Al=0,2.27/18,4.100%=29,35%
%m Zn=100%-29,35=70,65%
Câu 2.
Fe+2HCl---->FeCl2+H2
FeO+2HCl--->FeCl2+H2
n H2=2,24/22,4=0,1(mol)
m H2=0,2(g)
n Fe=n H2=0,2(mol)
m Fe=0,2.56=11,2(g)
n FeCl2(1)=2n H2=0,2(mol)
m FeCl2(1)=0,2.127=25,4(g)
m FeCl2(PT2)=38,1-25,4=12,7(g)
n FeCl2=12,7/127=0,1(mol)
n FeO=n FeCl2=0,1(mol)
m FeO=0,1.72=7,2(g)
3.
Zn+2HCl--->ZnCl2+H2
n H2=4,48/22,4=0,2(mol)
n Zn=n H2=0,2(mol)
m Zn=0,2.56=11,2(g)
%m Zn=11,2/20.100%=56%
%m Cu=100-56=34%
b) n HCl=2n H2=0,4(mol)
V H2=0,4/2=0,2(l)
4.
a) Fe+2HCl---.FeCl2+H2
x-----------------------------x(mol)
2Al+6HCl--->AlCl3+3H2
y------------------------------1,5y
n H2=17,92/22,4=0,89mol)
Theo bài ta có hpt
\(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=22\\x+1,5y=0,8\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,4\end{matrix}\right.\)
%m Fe=0,2.56/22.100%=50,9%
%m Al=100-50,9=49,1%
b) n HCl=2n H2=1,6(mol)
m HCl=1,6.36,5=58,4(g)
m dd HCl=58,4.100/7,3=800(g)
Bài 1: MCO3 + 2HCl ---> MCl2 + CO2 + H2O
x mol --------------------> x mol
=> x = (8,75 - 7,65) : (71 - 60) = 0,1
=> M + 60 = 7,65 : 0,1 => M = 16,5 => 2 kim loại là Be và Mg
Bài 3: Fe ----> H2 => nFe = 5,6: 22,4 = 0,25 mol
Mặt khác: Fe ---> NO và 3Cu ----> 2NO
=> nCu = [(10,08: 22,4) - 0,25]. 3/2 = 0,3 mol
Vậy m = (0,25. 56 + 0,3. 64). 2 = 66,4g