Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Bai 1
\(n_{H_2}=0,12\left(mol\right)\\\)
Áp dụng DLBTKL ta có
\(m_{dd\left(spu\right)}=m_N+m_{ddHCl\left(bd\right)}-o,12\cdot2\\ \Rightarrow m_{tang}=m_N-0,12\cdot2=6,48\\ \Leftrightarrow a=m_N=6,72\left(g\right)\)
Gọi hóa trị của N là x
\(2N+2xHCl\rightarrow2NCl_x+xH_2\)
\(m_N=M_N\cdot\dfrac{0,24}{x}=6,72\\ \Rightarrow M_N=28x\)
Lập bảng xét các giá trị của x tìm được N la sat (Fe)
\(n_{Zn\left(pu\right)}=0,1\left(mol\right)\\ \\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\\)
Theo PTHH
\(V_{H_2\left(dktc\right)}=0,1\cdot22,4=2,24\left(l\right)\\ m_{HCl}=0,2\cdot36,5=7,3\left(mol\right)\)
\(m_{dd\left(spu\right)}=m_{ddHCl\left(bd\right)}+6,5-0,1\cdot2=m_{ddHCl\left(bd\right)}+6,3\left(g\right)\)
Vậy sau phản ứng dung dịch HCl tăng khối lượng thêm 6,3 gam
1.
Gọi CTHH của KL là R (hóa trị II)
R + 2HCl -> RCl2 + H2
Theo PTHH ta có:
nR=nRCl2
\(\dfrac{2}{R}=\dfrac{5,55}{R+71}\)
=>R=40
Vậy R là canxi,KHHH là Ca
nH2SO4=0,2 mol=nH2
nH2O=0,6mol=>nH2=1/2*0,6=0,3 mol
=> tổng nH2= 0,2+ 0,3=0,5 mol
=> V=11,2 lít
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 (1)
2K + 2H2O -> 2KOH + H2 (2)
nNa=0,2(mol)
nK=0,1(mol)
Từ 1 và 2:
nH2=\(\dfrac{1}{2}\)nNa,K=0,15(mol)
VH2 lí thuyết=0,15.22,4=3,36(lít)
VH2 thực tế=3,36.95%=3,192(lít)
Bài 4:
Số mol O2 là:
nO2 = V/22,4 = 14/22,4 = 0,625 (mol)
Tỉ lệ: nH2 : nO2 = 1/2 : 0,625/1 = 0,5 : 0,625
=> O2 dư, tính theo H2
PTHH: 2H2 + O2 -> 2H2O
---------1-------0,5----1-----
Vì hiệu suất phản ứng là 90% nên số mol H2O thu được sau phản ứng là:
nH2O(spư) = 90%.nH2O(đb) = 90%.1 = 0,9 (mol)
Khối lượng H2O thu được là:
mH2O = n(spư).M = 0,9.18 = 16,2 (g)
Vậy ...
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (1)
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (2)
\(n_{H_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
Theo PT1,2: \(\Sigma n_{HCl}=2\Sigma n_{H_2}=2\times0,3=0,6\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\Sigma m_{HCl}=0,6\times36,5=21,9\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddHCl.14,6\%}=\frac{21,9}{14,6\%}=150\left(g\right)\)
1.
a) \(Fe+2HCl-->FeCl_2+H_2\) (1)
\(H_2+CuO-->Cu+H_2O\) (2)
b) \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
\(m_{HCl}=\dfrac{50.20}{100}=10\left(g\right)\) =>\(n_{HCl}=\dfrac{10}{36,5}=0,3\left(mol\right)\)
Theo (1)
\(n_{HCl}=2n_{Fe}=0,1.2=0,2\left(mol\right)< 0,3\)
=>Fe ht
Vậy dd A chứa HCl và \(FeCl_2\)
Theo \(\left(1\right)\) : \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
=> \(m_{H_2}=0,1.2=0,2\left(mol\right)\)
=>\(m_{d^2sau}=5,6+50-0,2=55,4\left(g\right)\)
=>\(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\) =>\(m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7\left(g\right)\)
=>\(C\%_{FeCl_2}=\dfrac{12,7}{55,4}.100=22,93\%\) =>C%HCl=100-22,93=77,07%
a.
\(m_{Ag}=m_{k.tan}=8,7\left(g\right)\\ m_{Zn,Mg}=20-8,7=11,3\left(g\right)\\ \left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=a\left(mol\right)\\n_{Mg}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\left(a,b>0\right)\\Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}65a+24b=11,3\\a+b=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,2\end{matrix}\right.\)
\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Ag}=\dfrac{8,7}{20}.100=43,5\%\\\%m_{Mg}=\dfrac{24.0,2}{20}.100=24\%\\\%m_{Zn}=\dfrac{0,1.65}{20}.100=32,5\%\end{matrix}\right.\)
b.
\(n_{H_2SO_4\left(tổng\right)}=a+b=0,3\left(mol\right)\\ V_{ddH_2SO_4\left(tổng\right)}=\dfrac{0,3}{0,5}=0,6\left(lít\right)=600\left(ml\right)\)
Đặt hóa trị của M là x
\(2M+2xHCl\rightarrow2MClx+xH_2\)
\(ddA\left\{{}\begin{matrix}HCl\\MClx\end{matrix}\right.\)
\(m_{tang\left(dd\right)}=m_{KL}-m_{H_2}=5,6-2\cdot n_{H_2}=5,4\\ \Leftrightarrow n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\ \)
Theo PTHH co
\(n_M=\dfrac{5,6}{M}=\dfrac{0,2}{x}\Rightarrow M=28x\)
Lập bảng xét các giá trị của x tìm ra M là sắt (Fe)
nAl = 5,427=0,2(mol)5,427=0,2(mol)
nH2SO4 = 1 . 0,4 = 0,4 mol
Pt: 2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
0,2 mol->0,3 mol---> 0,1 mol-----> 0,3 mol
Xét tỉ lệ mol giữa Al và H2SO4:
0,22<0,430,22<0,43
Vậy H2SO4 dư
VH2 = 0,3 . 22,4 = 6,72 (lít)
nH2SO4 dư = 0,4 - 0,3 = 0,1 mol
Pt: BaCl2 + H2SO4 --> BaSO4 + 2HCl
...................0,1 mol---> 0,1 mol
......3BaCl2 + Al2(SO4)3 --> 3BaSO4 + 2AlCl3
......................0,1 mol------> 0,3 mol
mBaSO4 = (0,1 + 0,3). 233 =93,2 (g)