@Nguyễn Thị Thoa@Nguyễn Trần Duy Thiệu Bài 1: Cho hỗn hợp 2 kim loại Na và Fe vào một lượng H2O (lấy dư), sau khi kết thúc phản ứng thu được 160 gam dung dịch A<...

2. Trích các mẫu thử Cho các mẫu thử vào nước dư ta biết: +Al 2 O 3 ko tan +CaO,P 2 O 5 tan tạo dd CaO + H 2 O -> Ca(OH) 2 P 2 O 5 + 3H 2 O -> 2H 3 PO 4 Cho quỳ tím vào 2 dd trên nhận ra: +CaO tác dụng với nước tạo Ca(OH) 2 làm quỳ tím hóa xanh +P 2 O 5 tác dụng với nước tạo dd H 3 PO 4 làm quỳ tím hóa đỏ Câu trả lời: 2. Trích các mẫu thử Cho các mẫu thử vào nước dư ta biết: +Al 2 O 3 ko tan +CaO,P 2 O 5 tan tạo dd CaO + H 2 O -> Ca(OH) 2 P 2 O 5 + 3H 2 O -> 2H 3 PO 4 Cho quỳ tím vào 2 dd trên nhận ra: +CaO tác dụng với nước tạo Ca(OH) 2 làm quỳ tím hóa xanh +P 2 O 5 tác dụng với nước tạo dd H 3 PO 4 làm quỳ tím hóa đỏ

3. 4FeS 2 + 11O 2 -> 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 Fe x O y + yCO -> xFe + yCO 2 Fe x O y + 2yHCl -> xFeCl 2y/x + yH 2 O 2KMnO 4 + 16HCl -> 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O Câu trả lời: 3. 4FeS 2 + 11O 2 -> 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 Fe x O y + yCO -> xFe + yCO 2 Fe x O y + 2yHCl -> xFeCl 2y/x + yH 2 O 2KMnO 4 + 16HCl -> 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O

@Nguyễn Thị Thoa@Nguyễn Trần Duy Thiệu Bài 1: Cho hỗn hợp 2 kim loại Na và Fe vào một lượng...

DN

Duy Nam

31 tháng 3 2022

Bài 2: Cho hỗn hợp 2 kim loại Na và Fe vào một lượng H₂O (lấy dư), sau khi kết thúc phản ứng thu được 160 gam dung dịch A và một lượng khí phản ứng vừa đủ với 40 (g) bột Đồng (II) oxit (CuO) ở nhiệt độ cao. Tính Nồng độ phần trăm của dung dịch A

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 8

2

B

Buddy

31 tháng 3 2022

1) 2Na+2H2O → 2NaOH+H2

2) H2+CuOto→ Cu+H2O

Có nCuO=$\dfrac{40}{80}$=0,5 mol

Dựa vào PTHH 2) nH2=nCuO=0,5mol

Dựa vào PTHH 1) nNaOH=2nH2=0,5.2=1moll

Vậy mNaOH=1.40=40

→C%NaOH=$\dfrac{40}{160}$.100%=25%

Đúng(2)

KK

Kaito Kid

3 tháng 4 2022

Bài 2:

Cho hỗn hợp 2 KL Na và Fe vào H₂O dư thì chỉ có Na pư

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

1 <----- 0,5

H₂ + CuO ---> Cu + H₂O

0,5 <-- 0,5

m_NaOH = 1 × 40 = 40 g

=> C% NaOH = m_ct/ m_dd ×100

= 40/160×100 = 25%

Đúng(1)

G

ღŇεʋεɾ_ɮε_Ąℓøŋεღ

9 tháng 1 2021

Cho hỗn hợp 2 kim loại Na và Fe vào một lượng H₂O (lấy dư), sau khi kết thúc phản ứng thu được 160 gam dung dịch A và một lượng khí phản ứng vừa đủ với 40 (g) bột Đồng (II) oxit (CuO) ở nhiệt độ cao.Tính Nồng độ phần trăm của dung dịch A

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 8

2

H

Hquynh

9 tháng 1 2021

- Cho hỗn hợp 2 KL Na và Fe vào H2O dư thì chỉ có Na dư

2Na + 2H2O ---> 2NaOH + H2

1 <----- 0,5

H2 + CuO ---> Cu + H2O

0,5 <-- 0,5

- m NaOH = 1 × 40 = 40 g

=> C% NaOH = mct/ mdd ×100

= 40/160×100 = 25%

Đúng(3)

H

hnamyuh

9 tháng 1 2021

Khí sinh ra : H₂

$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$

Theo PTHH : $n_{H_2} = n_{CuO} = \dfrac{40}{80} = 0,5(mol)\\$

$2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2$

Ta có :

$n_{NaOH} = 2n_{H_2} = 0,5.2 = 1(mol)\\ \Rightarrow C\%_{NaOH} = \dfrac{1.40}{160}.100\%=25\%$

Đúng(2)

TN

Tuấn Nguyễn

15 tháng 3 2022

Cho hỗn hợp 2 kim loại Na và Mg vào một lượng H₂O (lấy dư), sau khi kết thúc phản ứng thu được 160 gam dung dịch X và một lượng khí Y. Cho Y phản ứng vừa đủ với 4 (g) bột Đồng (II) oxit (CuO) ở nhiệt độ cao.

1.Viết phương trình phản ứng xảy ra.

2.Tính Nồng độ phần trăm của dung dịch A.

Cần gấp ạ

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 8

1

B

Buddy

15 tháng 3 2022

Cho hỗn hợp 2 KL Na và Fe vào H2O dư thì chỉ có Na dư

2Na + 2H2O ---> 2NaOH + H2

0,1 <----- 0,05

H2 + CuO ---> Cu + H2O

0,05 <-- 0,05

m NaOH = 0,1 × 40 = 4g

=> C% NaOH = $\dfrac{4}{160}$×100 = 2,5%

Đúng(2)

TV

Tu Vu

18 tháng 3 2020

Hoá Học 8. Dạng 1: BT tính theo CTHH BT1: Tính % của các nguyên tố có trong: a. Fe2O3 b. Al(NO3)3 c. Cu(OH)2 BT2: Lập CTHH của các chất biết: a. % Na = 32,3943%, % S = 22,5352% %O = 45,0704% Biết M = 142g/mol b. % Fe = 36,8%, % S = 21,0% % O = 42,2% Biết M = 152g/mol Dạng 2: Bài tập về PTHH BT3: Lập các PTHH sau: a. Al + ...

Đọc tiếp

Hoá Học 8.
Dạng 1: BT tính theo CTHH

BT1: Tính % của các nguyên tố có trong:

a. Fe2O3 b. Al(NO3)3 c. Cu(OH)2

BT2: Lập CTHH của các chất biết:

a. % Na = 32,3943%, % S = 22,5352% %O = 45,0704%

Biết M = 142g/mol

b. % Fe = 36,8%, % S = 21,0% % O = 42,2%

Biết M = 152g/mol

Dạng 2: Bài tập về PTHH

BT3: Lập các PTHH sau:
a. Al + HNO3 --> Al(NO3)3 + H2

b. FeCl3 + AgNO3 --> Fe(NO3)3 + AgCl

c. FeCl2 + Cl2 --> FeCl3

d. Fe + H2SO4 ( đặc) --> Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

e. FeS2 + O2 --> Fe2O3 + H2O

g. CnH2n + O2 --> CO2 + H2O

h. CnH2n+2 + O2 --> CO2 + H2O

i. FexOy + H2 --> Fe + H2O

BT 4:Hoàn thành các PTHH sau:

a. NaOH + Mg Cl2 --> ..........+ NaCl

b. Fe (OH)3 + H2SO4 -->.............. + ..................

c. Ba(NO3)2 + Na2SO4 --> ........+ ...................

d. FeO + ......... --> FeCl2 + H2O

e. ......... + ........ --> Fe3O4

g. C2H6 + O2 --> .............. + ............................

h. P + O2 --> ........................

Bài 5 :.Viết phương trình phản ứng từ các hiện tượng sau:
a. Thả một mảnh kẽm vào dung dịch axit clohiđric (HCl) thấy sinh ra khí hiđro và muối kẽm clorua.
b. Đốt khí hiđro trong oxi thu được nước.
c. Nung đá vôi ta được vôi sống ( CaO)và khí cacbonic.
d. Đốt dây sắt trong bình đựng oxi
e. Đốt khí Meetan (CH4 ) trong không khí
Dạng 3: BT về tính theo PTHH:
Bài 6: Cho 5,6 g kim loại Fe phản ứng với axit HCl vừa đủ.
a/ Tính khối lượng của HCl cần dùng?
b/ Tính thể tích khí sinh ra ? ( ở đktc)
Bài 7: Cho Al phản ứng với H2SO4, sau phản ứng thu được 3,36(lit) khí (đktc)
a. Tính khối lượng của Al ?
b. Tính khối lượng của H2SO4 cần dùng?
c. Tính khối lượng của chất sản phẩm? ( theo 2 cách?
Bài 8: Đốt cháy 3,1 g P trong bình đựng 4,48 (l) khí oxi ở đktc.
a. Chất nào dư? dư bao nhiêu gam hoặc lit?
b. Tính khối lượng của chất sản phẩm?
Bài 9: Đốt cháy 13g Zn trong 4,48(l) O2 ở đktc. Tính khối lượng của sản phẩm thu được?
Bài 10: Đốt cháy hoàn toàn 7,2g Kim loại R ( có hóa trị II) , sau phản ứng thu được 12g oxit. Hãy xác định nguyên tố R
Bài 11: Đọc tên và phân loại các oxit sau:
N2O5, CuO, Na2O, Fe2O3, SO3, CO2, FeO, PbO, SiO2

Dạng 1: BT tính theo CTHH

BT1: Tính % của các nguyên tố có trong:

a. Fe2O3 b. Al(NO3)3 c. Cu(OH)2

BT2: Lập CTHH của các chất biết:

a. % Na = 32,3943%, % S = 22,5352% %O = 45,0704%

Biết M = 142g/mol

b. % Fe = 36,8%, % S = 21,0% % O = 42,2%

Biết M = 152g/mol

Dạng 2: Bài tập về PTHH

BT3: Lập các PTHH sau:
a. Al + HNO3 --> Al(NO3)3 + H2

b. FeCl3 + AgNO3 --> Fe(NO3)3 + AgCl

c. FeCl2 + Cl2 --> FeCl3

d. Fe + H2SO4 ( đặc) --> Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

e. FeS2 + O2 --> Fe2O3 + H2O

g. CnH2n + O2 --> CO2 + H2O

h. CnH2n+2 + O2 --> CO2 + H2O

i. FexOy + H2 --> Fe + H2O

BT 4:Hoàn thành các PTHH sau:

a. NaOH + Mg Cl2 --> ..........+ NaCl

b. Fe (OH)3 + H2SO4 -->.............. + ..................

c. Ba(NO3)2 + Na2SO4 --> ........+ ...................

d. FeO + ......... --> FeCl2 + H2O

e. ......... + ........ --> Fe3O4

g. C2H6 + O2 --> .............. + ............................

h. P + O2 --> ........................

Bài 5 :.Viết phương trình phản ứng từ các hiện tượng sau:
a. Thả một mảnh kẽm vào dung dịch axit clohiđric (HCl) thấy sinh ra khí hiđro và muối kẽm clorua.
b. Đốt khí hiđro trong oxi thu được nước.
c. Nung đá vôi ta được vôi sống ( CaO)và khí cacbonic.
d. Đốt dây sắt trong bình đựng oxi
e. Đốt khí Meetan (CH4 ) trong không khí
Dạng 3: BT về tính theo PTHH:
Bài 6: Cho 5,6 g kim loại Fe phản ứng với axit HCl vừa đủ.
a/ Tính khối lượng của HCl cần dùng?
b/ Tính thể tích khí sinh ra ? ( ở đktc)
Bài 7: Cho Al phản ứng với H2SO4, sau phản ứng thu được 3,36(lit) khí (đktc)
a. Tính khối lượng của Al ?
b. Tính khối lượng của H2SO4 cần dùng?
c. Tính khối lượng của chất sản phẩm? ( theo 2 cách?
Bài 8: Đốt cháy 3,1 g P trong bình đựng 4,48 (l) khí oxi ở đktc.
a. Chất nào dư? dư bao nhiêu gam hoặc lit?
b. Tính khối lượng của chất sản phẩm?
Bài 9: Đốt cháy 13g Zn trong 4,48(l) O2 ở đktc. Tính khối lượng của sản phẩm thu được?
Bài 10: Đốt cháy hoàn toàn 7,2g Kim loại R ( có hóa trị II) , sau phản ứng thu được 12g oxit. Hãy xác định nguyên tố R
Bài 11: Đọc tên và phân loại các oxit sau:
N2O5, CuO, Na2O, Fe2O3, SO3, CO2, FeO, PbO, SiO2

Dạng 1: BT tính theo CTHH

BT1: Tính % của các nguyên tố có trong:

a. Fe2O3 b. Al(NO3)3 c. Cu(OH)2

BT2: Lập CTHH của các chất biết:

a. % Na = 32,3943%, % S = 22,5352% %O = 45,0704%

Biết M = 142g/mol

b. % Fe = 36,8%, % S = 21,0% % O = 42,2%

Biết M = 152g/mol

Dạng 2: Bài tập về PTHH

BT3: Lập các PTHH sau:
a. Al + HNO3 --> Al(NO3)3 + H2

b. FeCl3 + AgNO3 --> Fe(NO3)3 + AgCl

c. FeCl2 + Cl2 --> FeCl3

d. Fe + H2SO4 ( đặc) --> Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

e. FeS2 + O2 --> Fe2O3 + H2O

g. CnH2n + O2 --> CO2 + H2O

h. CnH2n+2 + O2 --> CO2 + H2O

i. FexOy + H2 --> Fe + H2O

BT 4:Hoàn thành các PTHH sau:

a. NaOH + Mg Cl2 --> ..........+ NaCl

b. Fe (OH)3 + H2SO4 -->.............. + ..................

c. Ba(NO3)2 + Na2SO4 --> ........+ ...................

d. FeO + ......... --> FeCl2 + H2O

e. ......... + ........ --> Fe3O4

g. C2H6 + O2 --> .............. + ............................

h. P + O2 --> ........................

Bài 5 :.Viết phương trình phản ứng từ các hiện tượng sau:
a. Thả một mảnh kẽm vào dung dịch axit clohiđric (HCl) thấy sinh ra khí hiđro và muối kẽm clorua.
b. Đốt khí hiđro trong oxi thu được nước.
c. Nung đá vôi ta được vôi sống ( CaO)và khí cacbonic.
d. Đốt dây sắt trong bình đựng oxi
e. Đốt khí Meetan (CH4 ) trong không khí
Dạng 3: BT về tính theo PTHH:
Bài 6: Cho 5,6 g kim loại Fe phản ứng với axit HCl vừa đủ.
a/ Tính khối lượng của HCl cần dùng?
b/ Tính thể tích khí sinh ra ? ( ở đktc)
Bài 7: Cho Al phản ứng với H2SO4, sau phản ứng thu được 3,36(lit) khí (đktc)
a. Tính khối lượng của Al ?
b. Tính khối lượng của H2SO4 cần dùng?
c. Tính khối lượng của chất sản phẩm? ( theo 2 cách?
Bài 8: Đốt cháy 3,1 g P trong bình đựng 4,48 (l) khí oxi ở đktc.
a. Chất nào dư? dư bao nhiêu gam hoặc lit?
b. Tính khối lượng của chất sản phẩm?
Bài 9: Đốt cháy 13g Zn trong 4,48(l) O2 ở đktc. Tính khối lượng của sản phẩm thu được?
Bài 10: Đốt cháy hoàn toàn 7,2g Kim loại R ( có hóa trị II) , sau phản ứng thu được 12g oxit. Hãy xác định nguyên tố R
Bài 11: Đọc tên và phân loại các oxit sau:
N2O5, CuO, Na2O, Fe2O3, SO3, CO2, FeO, PbO, SiO2

Dạng 1: BT tính theo CTHH

BT1: Tính % của các nguyên tố có trong:

a. Fe2O3 b. Al(NO3)3 c. Cu(OH)2

BT2: Lập CTHH của các chất biết:

a. % Na = 32,3943%, % S = 22,5352% %O = 45,0704%

Biết M = 142g/mol

b. % Fe = 36,8%, % S = 21,0% % O = 42,2%

Biết M = 152g/mol

Dạng 2: Bài tập về PTHH

BT3: Lập các PTHH sau:
a. Al + HNO3 --> Al(NO3)3 + H2

b. FeCl3 + AgNO3 --> Fe(NO3)3 + AgCl

c. FeCl2 + Cl2 --> FeCl3

d. Fe + H2SO4 ( đặc) --> Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

e. FeS2 + O2 --> Fe2O3 + H2O

g. CnH2n + O2 --> CO2 + H2O

h. CnH2n+2 + O2 --> CO2 + H2O

i. FexOy + H2 --> Fe + H2O

BT 4:Hoàn thành các PTHH sau:

a. NaOH + Mg Cl2 --> ..........+ NaCl

b. Fe (OH)3 + H2SO4 -->.............. + ..................

c. Ba(NO3)2 + Na2SO4 --> ........+ ...................

d. FeO + ......... --> FeCl2 + H2O

e. ......... + ........ --> Fe3O4

g. C2H6 + O2 --> .............. + ............................

h. P + O2 --> ........................

Bài 5 :.Viết phương trình phản ứng từ các hiện tượng sau:
a. Thả một mảnh kẽm vào dung dịch axit clohiđric (HCl) thấy sinh ra khí hiđro và muối kẽm clorua.
b. Đốt khí hiđro trong oxi thu được nước.
c. Nung đá vôi ta được vôi sống ( CaO)và khí cacbonic.
d. Đốt dây sắt trong bình đựng oxi
e. Đốt khí Meetan (CH4 ) trong không khí
Dạng 3: BT về tính theo PTHH:
Bài 6: Cho 5,6 g kim loại Fe phản ứng với axit HCl vừa đủ.
a/ Tính khối lượng của HCl cần dùng?
b/ Tính thể tích khí sinh ra ? ( ở đktc)
Bài 7: Cho Al phản ứng với H2SO4, sau phản ứng thu được 3,36(lit) khí (đktc)
a. Tính khối lượng của Al ?
b. Tính khối lượng của H2SO4 cần dùng?
c. Tính khối lượng của chất sản phẩm? ( theo 2 cách?
Bài 8: Đốt cháy 3,1 g P trong bình đựng 4,48 (l) khí oxi ở đktc.
a. Chất nào dư? dư bao nhiêu gam hoặc lit?
b. Tính khối lượng của chất sản phẩm?
Bài 9: Đốt cháy 13g Zn trong 4,48(l) O2 ở đktc. Tính khối lượng của sản phẩm thu được?
Bài 10: Đốt cháy hoàn toàn 7,2g Kim loại R ( có hóa trị II) , sau phản ứng thu được 12g oxit. Hãy xác định nguyên tố R
Bài 11: Đọc tên và phân loại các oxit sau:
N2O5, CuO, Na2O, Fe2O3, SO3, CO2, FeO, PbO, SiO2

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 8

2

LT

Lê Thu Dương

18 tháng 3 2020

Hỏi đáp Hóa học

Đúng(0)

LT

Lê Thu Dương

18 tháng 3 2020

Chia nhỏ ra hộ chị nha

Đúng(0)

TH

Thu Huyền

15 tháng 11 2016

1. Chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống rồi cân bằng phương trình Na + O2 -> .....Al2O3 + ...... -> AlCl3 + H2O........ + NaCl -> AgCl + NaNO3CuSO4 + NaOH -> Na2SO4 + .......2. Cho Đá vôi có thành phần chính là Canxi cacbonat (CaCO3) vào dung dịch axit Clohiđric (HCl) phản ứng tạo thành Canxi Clorua (CaCl2), Nước và khí Cacbon đioxi (CO2)a. Viết phương trình phản ứng xảy rab. Nếu cho 12 (g) CaCO3 phản ứng với 7,3 (g) HCl...

Đọc tiếp

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 8

1

RT

Rain Tờ Rym Te

17 tháng 11 2016

1. Na + 1/2O2 -> NaO
Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O
AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3
CuSO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + Cu(OH)2

2.

a) CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

3. Pt: CS + O2 -> CO2 + SO2 - Không chắc ha.

4. 3Fe + 2O2 -> Fe3O4

Đúng(0)

VT

veldora tempest

17 tháng 12 2022

Hãy lập các phương trình hóa học theo các sơ đồ phản ứng sau? a) P + O2 P2O5 b) Mg + Cl2 MgCl2 c) Na + H2O NaOH + H2 d) C + O2 CO2 e) CxHy + O2 CO2 + ?H2O f) Al + Fe2O3 Al2O3 + Fe g) Al + H2SO4 ----→ Al2(SO4)3 + H2 i) FexOy + CO ---→ CO2 + Fe k) Fe2O3 + HCl ----→ FeCl3 + H2O l) Fe + O2 ----→ Fe3O4

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

17 tháng 12 2022

a) $4P + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5$

b) $Mg + Cl_2 \xrightarrow{t^o} MgCl_2$

c) $2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2$

d) $C + O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2$

e) $C_xH_y + (x + \dfrac{y}{4})O_2 \xrightarrow{t^o} xCO_2 + \dfrac{y}{2}H_2O$

f) $2Al + Fe_2O_3 \xrightarrow{t^o} Al_2O_3 + 2Fe$
g) $2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

i) $Fe_xO_y + yCO \xrightarrow{t^o} xFe + yCO_2$

k) $Fe_2O_3 + 6HCl \to 2FeCl_3 +3 H_2O$

l) $3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4$

Đúng(0)

NT

Ngô Thị Hải Yến

1 tháng 12 2017

Bài 1: (2,5 điểm):Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
1. Fe2O3 + CO =
2. AgNO3 + Al = Al(NO3)3 + …
3. HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + …
4. C4H10 + O2 =CO2 + H2O
5. NaOH + Fe2(SO4)3 = Fe(OH)3 + Na2SO4.
6. FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2
7. KOH + Al2(SO4)3 = K2SO4 + Al(OH)3
8. CH4 + O2 + H2O =CO2 + H2
9. Al + Fe3O4 = Al2O3 + Fe
10.FexOy + CO = FeO + CO2

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 8

2

NA

Nào Ai Biết

1 tháng 12 2017

1. Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

2. 3AgNO3 + Al → Al(NO3)3 + 3Ag

3. 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2

4. 2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O

5. 6NaOH + Fe2(SO4)3 → 2Fe(OH) + 3Na2SO4

6. 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

7. 6KOH + Al2(SO4)3 → 3K2SO4 + 2Al(OH)3

8. CH4 + 2O2 → 2H2O + CO2

9. 8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 +9Fe

10. FexOy + (y-x)CO → xFeO + (y-x)CO2

Đúng(0)

HT

Hoàng Thảo Linh

1 tháng 12 2017

1. Fe₂O₃ + CO $\rightarrow$ 2Fe + 3CO₂

2. 3AgNO₃ + Al $\rightarrow$ Al(NO₃)₃ + 3Ag

3. 2HCl + CaCO₃ $\rightarrow$ CaCl₂ + H₂O + CO₂

4. 2C₄H₁₀ + 13O₂ $\rightarrow$ 8CO₂ + 10H₂O

5. 6NaOH + Fe₂(SO₄)₃ $\rightarrow$ 2Fe(OH) + 3Na₂SO₄

6. 4FeS₂ + 11O₂ $\rightarrow$ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

7. 6KOH + Al₂(SO₄)₃$\rightarrow$ 3K₂SO₄ + 2Al(OH)₃

8. 2CH₄ + O₂ + 2H₂O $\rightarrow$ 2CO₂ +6H₂

9. 8Al + 3Fe₃O₄ $\rightarrow$ 4Al₂O₃ +9Fe

10. Fe_xO_y + (y-x)CO $\rightarrow$ xFeO + (y-x)CO₂

chúc bn học tốt

Đúng(0)

HT

Học Tập

5 tháng 7 2017

Bài 1: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: HNO3 -> HNO2 + O2 + H2O NO + O2 -> NO2 H2 + Fe2O3 -> Fe +.... CO + Fe3O4 -> Fe + CO2 ....+ O2 -> Fe3O4 Na +... -> Na2O ... + O2 -> Al2O3 Mg +... -> MgO SO2 +... -> SO3 ...+ O2 -> P2O5 ...+... ->Al2O3 Na + H2O -> NaOH + H2 Zn + HCl -> ZnCl2 +.... Ca + H2O -> Ca(OH)2 +H2 Fe + CuSO4 -> FeSO4 +... Fe3O4 + H2 -> Fe +.... Fe2O3 + HCl ->FeCl2 + H2O KClO3 -> KCl + O2 Bài 2: Hãy tìm khối lượng của những đơn chất và hợp...

Đọc tiếp

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 8

4

NH

Nguyễn Hải Dương

5 tháng 7 2017

Bài 1: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
HNO3 -> HNO2 + O2 + H2O(xl mk ko làm đc)
2NO + O2 -> 2NO2
H2 + Fe2O3 -> 2Fe + 3H2O
4CO + Fe3O4 -> 3Fe + 4CO2
Fe3 + 2O2 -> Fe3O4
2Na + O -> Na2O.

4Al + 3O2 -> 2Al2O3
Mg + O -> MgO
2SO2 + 4O -> 2SO3
4P + 5O2 -> 2P2O5
4Al + 3O2 -> 2Al2O3
Na + H2O -> NaOH + 1/2H2
2Zn + 4HCl -> 2ZnCl2 + 4H
Ca + H2O -> Ca(OH)2 +H2 (ko bt)
Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu
Fe3O4 + 4H2 -> 3Fe + 4H2O
Fe2O3 + 4HCl ->2FeCl2 + H2O9cais này mk cân bằng thì 6O nên cx k bt)
2KClO3 -> 12KCl + 3O2

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hải Dương

5 tháng 7 2017

mấy cái cnf lại chưa hc mol ;00

Đúng(0)

TN

Trọng Nhân

3 tháng 12 2016

Câu 4: Hợp chất B có khối lượng mol phân tử là 106g. Thành phần các nguyên tố 43,6%Na;11,3%C và 45,3%O. Hãy tìm công thức hóa học của B ?Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 5,6g sắt (Fe) vào dung dịch axit clohidric ( HCl) thu được sắt ( II ) clorua ( FeCl2) và khí Hidro ( H2)a) Hãy lập phương trình hóa học xảy ra ?b) Tính khối lượng của FeCl2 tạo thành sau phản ứng?c) tính thể tích khí Hidro ( ở đktc) tạo thành sau...

Đọc tiếp

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 8

3

DQ

Đặng Quỳnh Ngân

3 tháng 12 2016

Mình thay trên câu a luôn nhé.

5. Số mol của Fe là :

n_Fe = 5,6/56 = 0,1 (mol)

a) Ta có PTHH :

Fe + 2HCl $\rightarrow$ FeCl₂ + H₂$\uparrow$

1 mol 2 mol 1 mol 1 mol

0,1 mol 0,2 mol 0,1 mol 0,1 mol

Số mol của Fe là :

n_Fe = 5,6/56 = 0,1 (mol)

b) Khối lượng của FeCl₂ tạo thành sau p.ứng là :

m_FeCl2 = 0,1.127 = 12,7 (g)

c) Thể tích khí Hiđro (đktc) tạo thành sau p.ứng là :

V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

Đúng(1)

DQ

Đặng Quỳnh Ngân

3 tháng 12 2016

4. Công thức của B là : Na_xC_yO_z

+ $m_{Na}=\frac{106.43,6}{100}\approx46\left(g\right)$

$m_C=\frac{106.11,3}{100}\approx12\left(g\right)$

$m_O=\frac{106.45,3}{100}\approx48\left(g\right)$

+ $n_{Na}=\frac{46}{23}=2\left(mol\right)$

$n_C=\frac{12}{12}=1\left(mol\right)$

$n_O=\frac{48}{16}=3\left(mol\right)$

Suy ra trong một p.tử h/c có 2 n.tử Na, 1 n.tử C và 3 n.tử O.

$\Rightarrow$ CTHH của hợp chất B là Na₂CO₃.

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP