Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
2.
\(\left(1\right)2KClO_3\underrightarrow{t^0}2KCl+3O_2\left(phản.ứng.phân,huỷ\right)\\ \left(2\right)2Al+3H_2SO_4\xrightarrow[]{}Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\left(phản.ứng.thế\right)\\ \left(3\right)Zn+H_2SO_4\xrightarrow[]{}ZnSO_4+H_2\left(phản.ứng.thế\right)\\ \)
(1) Điều chế O2 trong phòng thí nghiệm.
(2), (3) Điều chế H2 trong phòng thí nghiệm.
3.
\(a.\\ n_K=\dfrac{7,8}{39}=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:K+H_2O\xrightarrow[]{}KOH+H_2\\ \Rightarrow n_K=n_{H_2}=n_{KOH}=0,2mol\\ V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ b.\\ m_{KOH}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)
Khi nhúng quì tím vào dung dịch, dung dịch làm quì tím chuyển thành màu xanh.
1) S+ O2 -t--> SO2(phản ứng hoa hợp)
2) 4P+5O2--t--> 2P2O5 (phản ứng hóa hợp )
3) 3Fe+ 2O2 --t--> Fe3O4 (phản ứng hóa hợp )
4) CH4 + 2O2 --> CO2+2H2O ( phản ứng xãy ra sự Oxi hóa)
5 ) 2KMnO4 --t--> K2MnO4 + MnO2+O2 (phản ứng phân hủy)
6) 2H2 + O2 ----> 2H2O(phản ứng hóa hợp )
7) CuO+H2 --t---> Cu +H2O(Phản ứng oxi hóa -khử)
8) Zn + 2HCl ----> ZnCl2 + H2(phản ứng thế)
(1) S + O2 --->(to) SO2 : pứ hóa hợp
(2) 4P + 5O2 --->(to) 2P2O5 : pứ hóa hợp
(3) 3Fe + 2O2 --->(to) Fe3O4 : pứ hóa hợp
(4) CH4 + 2O2 --->(to) CO2 + 2H2O : pứ oxi hóa
(5) 2 KMnO4 --->(to) K2MnO4 + MnO2 + O2 : pứ phân hủy
(6) 2H2 + O2 --->(to) 2H2O : pứ hóa hợp
(7) CuO + H2 --->(to) Cu + H2O : pứ oxi hóa-khử
(8) Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2 : pứ thế
\(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\left(p\text{ư}hh\right)\\ H_2+CuO\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\left(p\text{ư}t\right)\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\left(p\text{ư}t\right)\\ K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\left(p\text{ư}hh\right)\)
\(a.SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4:Phảnứnghóahợp\\ b.H_2+CuO-^{t^o}\rightarrow Cu+H_2O:Phảnứngthế\\ c.2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2:Phảnứngthế\\ d.K_2O+H_2O\rightarrow2KOH:Phảnứnghóahợp\)
a, Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
2H2 + O2 -> (t°) 2H2O
2H2O -> (đp) 2H2 + O2
b, Fe2O3 + 3H2 -> (t°) 2Fe + 3H2O
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
2H2 + O2 -> (t°) 2H2O
c, S + O2 -> (t°) SO2
2SO2 + O2 -> (t°, V2O5) 2SO3
\(Mg+2HCl->MgCl_2+H_2\) phản ứng thế
\(P_2O_5+3H_2O->2H_3PO_4\) phản ứng hóa hợp
Câu 2: Hoàn thành các phư¬ơng trình phản ứng, ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có. Xác định các phản ứng đó thuộc loại phản ứng hoá học nào?
1. Sắt (III) oxit + Khí hiđro Sắt + Nước
Fe2O3+3H2-to>2Fe+3H2O (oxi hóa khử)
2. Phốt pho + oxi điphotpho pentaoxit
4P+5O2-to>2P2O5 (hóa hợp)
3. Kẽm + Oxi Kẽm oxit
Zn+O2-to>ZnO (hóa hợp)
4. Magie + Oxi Magie oxit
Mg+O2-to>MgO (hóa hợp)
5. Lưu huỳnh + oxi Lưu huỳnh đioxit
S+O2-to>SO2 (hóa hợp)
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\\ 2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\\ SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)
Zn + H2SO4 --> Z+nSO4 + H2 (phản ứng thế)
H2 + CuO --> Cu + H2O (50độ) ( phản ứng khử oxit kim loại)
Zn+2HCl->ZnCl2+H2 (Thế)
H2+CuO-to>Cu+H2O (oxi hóa khử)