Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Khối lượng của gốc SO4 là: \(70-31,6=38,4\left(g\right)\)
Số mol của gốc SO4 là: \(\dfrac{38,4}{96}=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{H_2}=n_{SO_4}=0,4\)
\(\Rightarrow n_{H_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)
PTHH: \(X+2HCl\rightarrow XCl_2+H_2\)
\(Y+2HCl\rightarrow YCl_2+H_2\)
\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
\(n_{HCl\left(pứ\right)}=2.n_{H_2}=2.0,4=0,8\left(mol\right)\)
Áp dụng ĐLBTKL:
\(m=16+0,8.36,5-0,4.2=44,4\left(g\right)\)
b) Ta có: \(\dfrac{n_X}{n_Y}=\dfrac{1}{1}\Rightarrow n_X=n_Y\)
\(\dfrac{M_X}{M_Y}=\dfrac{3}{7}\Rightarrow M_X=\dfrac{3}{7}M_Y\)
Ta có: \(M_X.n_X+M_Y.n_Y=16\left(1\right)\)
\(\left(M_X+71\right).n_X+\left(M_Y+71\right).n_Y=44,4\left(2\right)\)
\(\Leftrightarrow M_X.n_Y+M_Y.n_Y=16\left(3\right)\)
\(M_X.n_Y+71.n_Y+M_Y.n_Y+71.n_Y=44,4\left(4\right)\)
Lấy (4)-(3), ta được: \(142n_Y=28,4\)
\(\Leftrightarrow n_Y=\dfrac{28,4}{142}=0,2\left(mol\right)\)
Theo (3),ta có: \(M_X.0,2+M_Y.0,2=16\)
\(\left(M_X+M_Y\right).0,2=16\)
\(\left(\dfrac{3}{7}M_Y+M_Y\right).0,2=16\)
\(\left(\dfrac{10}{7}M_Y\right).0,2=16\)
\(\Rightarrow M_Y=56\)\(\Rightarrow M_X=56\)\(.\)\(\dfrac{3}{7}=24\)
Vậy X là Magie(Mg), Y là Sắt(Fe)
\(PTHH: \)
\(Ba+2HCl--->BaCl_2 + H_2\)\((1)\)
\(Ca+2HCl--->CaCl_2 + H_2\)\((2)\)
\(Mg+2HCl---> MgCl_2 + H_2\)\((3)\)
\(nH_2 (đktc) = \dfrac{7,616}{22,4} = 0,34(mol)\)
\(=> mH+2 = 0,34.2 = 0,68 (g)\)
Theo PTHH (1), (2) và (3) \(nHCl=2.nH_2 = 2.0,34 = 0,68 (mol)\)
\(=> mHCl=0,68.36,5=24,82 (g)\)
Ap dụng định luật bảo toàn khối lượng vào PTHH (1), (2) và (3)
Ta có: \(m \) hỗn hợp kim loại + \(mHCl \)= \(m \) muối + \(mH_2\)
\(=> m\)muối \(= 21 + 24,82 - 0,68\)
\(<=> m\) muối \(= 45,14 (g)\)
Theo đề bài ta có : nH2SO4 = 0,02.1 = 0,02 (mol)
Ta có PTHH :
(1) Al2O3 + H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + H2O
(2) CuO + H2SO4 \(\rightarrow\) CuSO4 + H2O
(3) ZnO + H2SO4 \(\rightarrow\) ZnSO4 + H2O
Gọi chung hỗn hợp 3 oxit ( Al2O3 ; CuO và ZnO ) Là X
Ta có PTHHTQ :
X + H2SO4 \(\rightarrow\) muối sunfat + H2O
Ta có : nH2O = nH2SO4 = 0,2mol
Áp dụng ĐLBTKL ta có :
mX + mH2SO4 = m\(_{mu\text{ối}}+mH2O\)
=> m\(_{mu\text{ối}}=4,25+\left(0,2.98\right)-\left(0,2.18\right)=20,25\left(g\right)\)
Vậy.............
\(n_{H_2SO_4}\)=0,02.1=0,02(mol)
=>\(m_{H_2SO_4}\)=0,02.98=1,96(g)
Ta có PTHH:
Al2O3+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2O(1)
CuO+H2SO4->CuSO4+H2O(2)
ZnO+H2SO4->ZnSO4+H2O(3)
Theo PTHH(1);(2);(3):\(n_{H_2O}\)=\(n_{H_2SO_4}\)=0,02(mol)
=>\(m_{H_2O}\)=0,02.18=0,36(g)
Theo ĐLBTKL ta có:
mhh+\(m_{H_2SO_4}\)=\(m_{H_2O}\)+mmuối
=>mmuối=mhh+\(m_{H_2SO_4}\)-\(m_{H_2O}\)=4,25+1,96-0,36=5,85(g)
Vì Ag không phản ứng với H2SO4 nên 6,72 lít khí H2 là sản phẩm của Al với H2SO4
=> 4,6 gam chất rắn không tan là khối lượng của Ag
PTHH: 2Al + 3H2SO4 ===> Al2(SO4)3 + 3H2
nH2 = 6,72 / 22,4 = 0,3 mol
=> nAl = 0,2 (mol)
=> mAl = 0,2 x 27 = 5,4 gam
=> %mAl = \(\frac{5,4}{4,6+5,4}.100\%=54\%\)
=> %mAg = 100% - 54% = 46%
Đặt : \(n_{Fe}=a\left(mol\right),n_{Zn}=b\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow56a+65b=18,6\left(g\right)\)
Các PTHH :
\(FeO+H_2\rightarrow Fe+H_2O\)
\(ZnO+H_2\rightarrow Zn+H_2O\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
\(Bte:2x+2y=\dfrac{6,72}{22,4}.2\left(2\right)\)
Từ(1),(2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\left(mol\right)=n_{FeO}\\b=0,2\left(mol\right)=n_{ZnO}\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{FeO}=0,1.72=7,2\left(g\right)\\m_{ZnO}=0,2.81=16,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
b) \(m_{ddspu}=18,6+200-0,3.2=218\left(g\right)\)
Theo Pt : \(n_{Zn}=n_{ZnCl2}=0,2\left(mol\right)\)
\(C\%_{ZnCl2}=\dfrac{0,2.136}{218}.100\%=12,48\%\)
Chúc bạn học tốt
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (1)
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (2)
\(n_{H_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
Gọi x,y lần lượt là số mol của Fe và Al
Ta có: \(56x+27y=11\) (*)
Theo PT1: \(n_{H_2}=n_{Fe}=x\left(mol\right)\)
Theo Pt2: \(n_{H_2}=\frac{3}{2}n_{Al}=1,5y\left(mol\right)\)
Ta có: \(x+1,5y=0,4\) (**)
Từ (*)(**) ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=11\\x+1,5y=0,4\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
Vậy \(n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{Al}=0,2\left(mol\right)\)
Theo Pt1: \(n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
Theo pt2: \(n_{H_2SO_4}=\frac{3}{2}n_{Al}=\frac{3}{2}\times0,2=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\Sigma n_{H_2SO_4}=0,1+0,3=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\frac{0,4}{0,2}=2\left(M\right)\)
Theo đề bài ta có : \(nH2=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
Vì Cu không tác dụng được với H2SO4 loãng dư nên chất rắn thu được là Cu => mCu = 1,5 g
=> mFe + mAl = 7-1,5 = 5,5 (g)
Gọi x ,y lần lượt là số mol của Al và Fe
Ta có PTHH :
\(\left(1\right)2Al+3H2SO4\rightarrow Al2\left(SO4\right)3+3H2\uparrow\)
xmol....................................................3/2x
\(\left(2\right)Fe+H2SO4\rightarrow FeSO4+H2\uparrow\)
ymol.........................................ymol
Ta có 2pt : \(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=5,5\left(a\right)\\\dfrac{3}{2}x+y=0,2\left(b\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) => \(\left\{{}\begin{matrix}\%mAl=\dfrac{0,1.27}{7}.100\%\approx38,57\%\\\%mFe=\dfrac{0,05.56}{7}.100\%=40\%\\\%mCu=100\%-38,57\%-40\%=21,43\%\end{matrix}\right.\)
Vậy.............
Cảm ơn nha