Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{Mg}=\dfrac{13.44}{24}=0.56\left(mol\right)\)
TN1 :
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
\(0.56................................0.56\)
TN2 :
\(MCO_3+H_2SO_4\rightarrow MSO_4+CO_2+H_2O\)
\(x............................x\)
Vì cân thăng bằng nên :
\(m_{Mg}-m_{H_2}=m_{MCO_3}-m_{CO_2}\)
\(\Rightarrow13.44-0.56\cdot2=22-44x\)
\(\Rightarrow x=0.22\)
\(M_{MCO_3}=\dfrac{22}{0.22}=100\left(g\text{/}mol\right)\)
\(\Rightarrow M=100-60=40\left(g\text{/}mol\right)\)
\(M:Ca\)
Hỗn hợp X: \(\left\{{}\begin{matrix}CaCO_3:a\left(mol\right)\\FeCO_3:b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(CaCO_3\left(a\right)+H_2SO_4\left(a\right)\rightarrow CaSO_4\left(a\right)+CO_2\left(a\right)+H_2O\)
\(FeCO_3\left(b\right)+H_2SO_4\left(b\right)\rightarrow FeSO_4\left(b\right)+CO_2\left(b\right)+H_2O\)
\(n_{CO_2}=0,03\left(mol\right)\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}100a+116b=3,32\\a+b=0,03\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,01\left(mol\right)\\b=0,02\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Suy ra phần trăm về khối lượng của mỗi muối trong hh đầu
Theo PTHH: \(n_{H_2SO_4}=n_{CO_2}=0,03\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_3}=0,03.98=2,94\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{2,94}{100}.100=2,94\%\)
\(mddsau=3,32+100-0,03.44=102(g)\)
Theo PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CaSO_4}=a=0,01\left(mol\right)\\n_{FeSO_4}=b=0,02\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{CaSO_4}=\dfrac{0,01.136}{102}.100=1,33\%\\C\%_{FeSO_4}=\dfrac{0,02.152}{102}.100=2,98\%\end{matrix}\right.\)
\(n_{CO_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)\)
Gọi x, y lần lượt là số mol của CaCO3 , FeCO3
Pt: \(CaCO_3+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+CO_2\uparrow+H_2O\)(1)
x -------------> 0,01 ------> 0,01-----> x
\(FeCO_3+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+CO_2+H_2O\) (2)
y -----------> 0,02 -----------> 0,02 ------> y
\(\left(1\right)\left(2\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}100x+116y=3,32\\x+y=0,03\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,01\\y=0,02\end{matrix}\right.\)
\(\%CaCO_3=\dfrac{0,01.100}{3,32}.100=30,12\%\)
\(\Rightarrow\%FeCO_3=100-30,12=69,88\%\)
\(\Sigma_{m_{dd\left(spu\right)}}=3,32+100-0,03.44=102\left(g\right)\)
\(C\%_{H_2SO_4\left(spu\right)}=\dfrac{0,03.98.100}{102}=2,88\%\)
\(C\%_{CaSO_4}=\dfrac{0,01.136.100}{102}=1,33\%\)
\(C\%_{FeSO_4}=\dfrac{0,02.152.100}{102}=2,98\%\)
\(1.a.Na_2CO_3+2HCl->2NaCl+H_2O+CO_2\\ 2n_{CO_2}=n_{HCl}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,04mol\\ C\%_{HCl}=\dfrac{0,04\cdot36,5}{200}\cdot100\%=0,73\%\\ b.m_{Na_2CO_3}=0,02\cdot106=2,12g\\ m_{NaCl}=2,88g\)
a. Theo phương trình phản ứng, 1 mol Na2CO3 phản ứng với 2 mol HCI. Do đó, nếu nHCI là số mol của HCl cần dùng thì theo đề bài ta có:
nHCI = 2 x nNa2CO3 = 2 x 0.02 = 0.04 mol
Khối lượng của CO2 sinh ra trong phản ứng là:
m(CO2) = n(CO2) x MM(CO2) = n(Na2CO3) x 1 x MM(CO2) = 0.02 x 44 = 0.88 g
Theo đó, % khối lượng của HCl trong dung dịch HCl ban đầu là:
% HCI = m(HCI) / m(HCI)ban đầu x 100% = n(HCI) x MM(HCI) / m(HCI)ban đầu x 100% với MM(HCI) = 36.5 g/mol
Từ đó suy ra:
m(HCI)ban đầu = n(HCI) x MM(HCI) / % HCI
m(HCI)ban đầu = 0.04 x 36.5 / 0.73 = 2 g
b. Tổng khối lượng của Na2CO3 và HCl ban đầu là:
m(Na2CO3 + HCl)ban đầu = m(Na2CO3) + m(HCI)ban đầu = 0.02 x 106 + 2 = 4.12 g
Khối lượng của NaCl tạo thành là:
m(NaCl) = n(NaCl) x MM(NaCl) = n(HCI) x MM(NaCl) / 2 = 0.04 x
58.5/2 = 1.17 g
Khối lượng của H2O tạo thành là:
m(H2O) = n(H2O) x MM(H2O) = n(Na2CO3) x 2 x MM(H2O) = 0.02
x 2 x 18 = 0.72 g
Vậy khối lượng của sản phẩm tạo thành là:
m(NaCl + H2O) = m(NaCl) + m(H2O) = 1.17 +0.72 = 1.89 g
Kiểm tra:
m(Na2CO3 + HCl)ban đầu - m(NaCl + H2O) = 4.12 - 1.89 = 2.23 g
Khối lượng CO2 sinh ra tính được từ phần a cũng bằng 0.88 g, nên kết quả tính toán là chính xác.
Cho hỗn hợp X vào H2SO4 thu được (a+b)g --> hh X gồm oxit kim loại A và kim loại B
Trong đó: oxit kim loại A ko bị khử bởi CO, kim loại B ko tan trong d.d H2SO4
-->Dễ suy ra kim loại B là Cu
(*)Giả sử oxit kim loại A là AO
AO+H2SO4-->ASO4+H2O
1..........1..........1 mol
m d.d sau pư=A+16+980=A+996 g
C% ASO4=11,765%
\(\Rightarrow\frac{A+96}{A+996}=0,11765\)
\(\Rightarrow A=24\left(Mg\right)\)
(*) Giả sử là A2O3 làm tương tự -->loại
Nếu ko chia trường hợp thì gọi là A2Ox hoặc AxOy
nCaCO3 = 20/100 = 0.2 (mol)
CaCO3 + 2HCl => CaCl2 + CO2 + H2O (1)
0.2_____________________0.2
2Al + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2 (2)
a_________________________1.5a
Vì cân bằng nên :
m bình (1) tăng = m bình (2) tăng
=> mCaCO3 - mCO2 = mAl - mH2
=> 20 - 0.2*44 = 27a - 1.5a*2
=> a = 7/15
mAl = 7/15 * 27= 12.6 (g)
thôi thì mình làm cho bn vậy, câu a ko làm dc đâu, làm câu b thôi, làm sao biết dc chất nào dư khi chỉ có số mol 1 chất?
nK2SO3=0.1367(mol)
mddH2SO4=Vdd.D=200.1,04=208(g)
K2SO3+H2SO4-->K2SO4+H2O+SO2
0.1367----0.1367----0.1367---------0.1367 (mol)
mddspu=100+208-0,1367.64=299.2512(g) ; mK2SO4=0,1367.174=23.7858(g)
==>C%=23.7858.100/299.512=7.94%
2)pt bn tự ghi nhé
ta có hệ pt: 56a+27b=11 và a+3b/2=8.96/22.4==>a=0.1, b=0.2
==>%Fe=0.1x56x100/11=50.9%
%Al=100%-50.9%=49.1%
b)nH2SO4= 0.7(mol)==>VddH2SO4=0.7/2=0.35(L)
mthêm=30-44.0,3=16,8(g)
=>mAl-mH2=16,8
27nAl-1,5.2.nAl=16,8
=>nAl=0,7(mol)
mAl=27.0,7=18,9(g)
Câu 28: Câu hỏi của Phạm Hải - Hóa học lớp 9 | Học trực tuyếnhoc24.vn › hoi-dap › question