Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Đáp án C
Crackinh CH3-CH2-CH2-CH3
→ 35 mol hhX gồm H2, CH4, C2H4, C3H6, C4H8 và C4H10 dư.
X + Brom dư thì thu được 20 mol khí.
20 mol khí bao gồm CH4, C2H6, C3H8, C4H10dư và H2 cũng chính là số mol C4H10 ban đầu.
→ nC4H10ban đầu = 20 mol.
Đốt cháy butan ban đầu cũng chính là đốt cháy hhX → nCO2 = 20 x 4 = 80 mol
Đáp án : D
Đặt x,y,z,t lần lượt là thể tích C3H6, C2H4, C4H8, C4H10 dư
C4H10 à CH4 + C3H6 (1)
x x x
C4H10 à C2H6 + C2H4 (2)
y y y
C4H10 à C4H8 + H2 (3)
z z z
Khi dẫn hỗn hợp A qua dung dịch brom dư thì các anken bị giữ lại, khí ra khỏi bình dung dịch brom dư gồm H2, CH4, C2H6 và C4H10 dư
Tổng thể tích khí phản ứng với brom = x + y + z = 35 – 20 = 15 lít (1’)
VC4H10 ban đầu = VC4H10 phản ứng + VC4H10 dư
= x + y + z + t = V khí còn lại = 20 (2’)
Lấy (2’) – (1’) => t = 5 lít
=> %C4H10 phản ứng = (20-5)/20 .100% = 75%
=> Đáp án D
Đáp án : B
Phương trình phản ứng:
C4H10 => C4H8 + H2 (1)
C4H10 => C3H6 + CH4 (2)
C4H10 => C2H4 + C2H6 (3)
Sau phản ứng còn C4H10 dư
từ (1), (2), (3):
n C4H8 = n H2
n C3H6 = n CH4
n C2H4 = n C2H6
và n C4H8 + n C3H6 + n C2H4 = n H2 + n CH4 + n C2H6 = n C4H10 đã bị cracking.
n anken bị dung dịch Br2 giữ lại = 35 - 20 = 15 mol --> n C4H10 dư = 20 - 15 = 5 mol
=> n C4H10 ban đầu = 5 + 15 = 20 mol
=> hiệu suất phản ứng = 15 x100%/20 = 75%
Đáp án A
Crackinh 40 lít butan
→ 56 lít hhX gồm H2, CH4, C2H4, C3H6, C4H8 và C4H10 dư.
→ VC4H10phản ứng = 56 - 40 = 16 lít
⇒ H = 16 40 = 40 %
Đáp án C
Khi dẫn hỗn hợp A qua dung dịch brom dư thì các anken bị giữ lại, khí ra khỏi bình dung dịch brom dư gồm H2, CH4, C2H6 và C4H10 dư.
Tổng thể tích khí phản ứng với brom là:
V1 = 35 - 20 = 15 lít
V C 4 H 10 bd = V C 4 H 10 pu + V C 4 H 10 du = V con lai = 20
=>VC4H10phảnứng = V1 =15=>H = 15/20.100% = 75%
BTKL :
\(m_A=m_{C_3H_8}=8.8\left(g\right)\)
\(n_{C_3H_8}=\dfrac{8.8}{44}=0.2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{C_3H_8\left(pư\right)}=0.2\cdot90\%=0.18\left(mol\right)\)
\(C_3H_8\underrightarrow{t^0,xt}C_aH_{2a+2}+C_bH_{2b}\left(a+b=3\right)\)
\(n_{C_3H_8\left(dư\right)}=0.02\left(mol\right)\)
\(M_A=\dfrac{8.8}{0.18\cdot2+0.02}=23.16\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)
\(C_3H_8 \to H_2 + C_3H_6\\ C_3H_8 \to CH_4 + C_2H_4\\ C_3H_8 \to C_3H_{8\ dư}\\ m_A = m_{propan}= 8,8(gam)\\ n_{C_3H_8} = \dfrac{8,8}{44} = 0,2\\ n_{C_3H_8\ dư} = 0,2 - 0,2.90\% =0,02(mol)\\ n_A = 2n_{C_3H_8\ pư} + n_{C_3H_8\ dư} = 0,2.90\%.2 + 0,02=0,38(mol)\\ M_A = \dfrac{8,8}{0,38} = 23,167\)
\(C_4H_{10} \to H_2 + C_4H_8\\ C_4H_{10} \to CH_4 + C_3H_6\\ C_4H_{10} \to C_2H_4 + C_2H_6\\ C_4H_{10} \to C_4H_{10\ dư}\\ n_{C_4H_{10}\ ban\ đầu} = n_{H_2} + n_{CH_4} + n_{C_2H_6} + n_{C_4H_{19}\ dư} = 20(mol)\\ n_{C_4H_{10}\ dư} + 2n_{C_4H_{10}\ pư} = n_A = 35 \to n_{C_4H_{10}\ pư} = 35-20 = 15\\ H = \dfrac{15}{20}.100\% = 75\%\)