Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Bài 1:
nHCl=0,08(mol)
nH2O=0,8/2=0,04(mol)
=>mO(trong H2O)= mO(trong oxit)=0,04. 16= 0,64(g)
=>m(Fe,Mg trong oxit)= 5 - 0,64= 4,36(g)
=> m(muối)= m(Fe,Mg) + mCl- = 4,36+ 0,08.35,5=7,2(g)
Bài 2:
nHCl=0,05.2=0,1(mol) => nCl- =0,1(mol) => mCl- = 0,1.35,5=3,55(g)
3,55> 3,071 => Em coi lại đề
Bài 3 em cũng xem lại đề hé
CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O (1)
Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O (2)
nHCl=0,2.3,5=0,7(mol)
Đặt nCuO=a
nFe2O3=b
Ta có hệ:
\(\left\{{}\begin{matrix}80a+160b=20\\2a+6b=0,7\end{matrix}\right.\)
=>a=0,05;b=0,1
mCuO=80.0,05=4(g)
mFe2O3=20-4=16(g)
Theo PTHH 1 và 2 ta có:
nCuCl2=nCuO=0,05(mol)
nFeCl3=2nFe2O3=0,2(mol)
mCuCl2=135.0,05=6,75(g)
mFeCl3=162,5.0,2=32,5(g)
mdd =20+200.1,1=240(g)
C% dd CuCl2=\(\dfrac{6,75}{240}.100\%=2,8125\%\)
C% dd FeCl3=\(\dfrac{32,5}{240}.100\%=13,54\%\)
\(n_{CuO}=a\left(mol\right),n_{Fe_2O_3}=b\left(mol\right)\)
\(m=80a+160b=20\left(g\right)\left(1\right)\)
\(n_{HCl}=0.2\cdot3.5=0.7\left(mol\right)\)
\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)
\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)
\(n_{HCl}=2a+6b=0.7\left(mol\right)\left(2\right)\)
\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.05,b=0.1\)
\(m_{CuO}=0.05\cdot80=4\left(g\right)\)
\(m_{Fe_2O_3}=0.1\cdot160=16\left(g\right)\)
Ta có PTHH :
CuO(x) + 2HCl(2x) -----> CuCl2(x) + H2O
ZnO(y) + 2HCl(2y) ------> ZnCl2(y) + H2O
Theo đề bài ta có Hệ :
\(\left\{{}\begin{matrix}80x+81y=12,1\left(!\right)\\135x+136y=20,35\end{matrix}\right.\)
Từ (!)
=> \(x=\dfrac{12,1-81y}{80}\)
=> \(\dfrac{135\left(12,1-81y\right)}{80}+136y=20,35\)
Giải ra ta được y = 0,1 và x = 0,05
=> nHCl = 2x + 2y = 0,2 + 0,1 = 0,3 (mol)
=> 0,2a = 0,3
=> a = 1,5 (M)
PTHH: \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH}=\frac{20}{40}=0,5\left(mol\right)\\n_{HCl}=\frac{36,5}{36,5}=1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Xét tỷ lệ: \(\frac{0,5}{1}< \frac{1}{1}\) \(\Rightarrow\) NaOH phản ứng hết, HCl còn dư
\(\Rightarrow\) Môi trường sau phản ứng là môi trường Axit
\(\Rightarrow\) Quỳ tím hóa đỏ
PTHH :
CuO + CO →→ Cu + CO2 (1)
Fe2O3 + 3CO →→ 2Fe + 3CO2 (2)
Fe + H2SO4→→ FeSO4 + H2 (3)
*Sau phản ứng thu đc chất rắn là các kim loại => các kim loại đó là Cu và Fe => hỗn hợp Y phản ứng hết
*Mà cho Cu và Fe tác dụng với dd H2SO4 (loãng) chỉ có Fe pứ => kim loại màu đỏ không tan là Cu có m = 3,2(g)
Có : nCu = m/M = 3.2/64 =0,05(mol)
Theo PT(1) => nCuO = nCu =0,05(mol)
=> mCuO = n .M = 0,05 x 80 =4(g)
=> mFe2O3 = 20 - 4 =16(g)
Do đó : %mCuO = (mCuO : mhỗn hợp Y).100% =4/20 . 100% =20%
=> %mFe2O3 = 100% - 20% = 80%
b) Khí sản phẩm đó là CO2
PTHH : CO2 + Ca(OH)2 →→ CaCO3 ↓↓ + H2O (4)
Theo PT(1) => nCO2 = nCuO = 0,05(mol)
Theo PT(2) => nCO2 = 3 . nFe2O3
mà nFe2O3 = m/M = 16/160 = 0,1(mol)
=> nCO2(PT2) = 3. 0,1 = 0,3(mol)
Do đó : tổng nCO2 = 0,05 + 0,3 = 0,35(mol)
Theo PT(4) => nCaCO3 = nCO2 = 0,35(mol)
=> mCaCO3(lý thuyết) = 0,35 . 100= 35(g)
mà hiệu suất chỉ đạt 80%
=> mCaCO3(thực tế) = 35 . 80% =28(g)
Vậy thu được 28g kết tủa
Câu 1:
nFe2O3 = \(\dfrac{1,6}{160}=0,01\left(mol\right)\)
Pt: Fe2O3 + 3H2SO4 --> Fe2(SO4)3 + 3H2O
0,01 mol--> 0,03 mol--> 0,01 mol
x = \(\dfrac{0,03}{0,2}=0,15M\)
CM Fe2(SO4)3 = \(\dfrac{0,01}{0,2}=0,05M\)
Câu 2:
nCuO = \(\dfrac{20}{80}=0,25\left(mol\right)\)
Pt: CuO + 2HCl --> CuCl2 + H2O
0,25 mol-> 0,5 mol-> 0,25 mol
mdd HCl = \(\dfrac{0,25\times36,5}{14,6}.100=62,5\left(g\right)\)
mdd sau pứ = mCuO + mdd HCl = 20 + 62,5 = 82,5 (g)
C% dd CuCl2 = \(\dfrac{0,25\times135}{82,5}.100\%=40,9\%\)
pt:
CuO+2HCl--->CuCl2+H2O
x____2x_______x
Fe2O3+6HCl--->2FeCl3+3H2O
y______6y______2y
nHCl=0,2.3,5=0,7(mol)
Ta có hệ pt:
\(\left\{{}\begin{matrix}2x+6y=0,7\\80x+160y=20\end{matrix}\right.\)
=>\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
=>mCuO=0,05.80=4(g)
mFe2O3=20-4=16(g)
b)mCuCl2=0,05.135=6,75(g)
mFeCl3=0,2.162,5=32,5(g)
Cho 20g hỗn hợp CuO và Fe2O3 à bạn???