(2 điểm). Ion Ca 2+ cần thiết cho máu của người hoạt động bình thường. Nồng độ ion calcium không bình thường là dấu hiệu của bệnh. Để xác định nồng độ ion calciu...

(2 điểm). Ion Ca2+ cần thiết cho máu của người hoạt động bình thường. Nồng độ io...

ON

Oh Nguyễn

2 tháng 12 2019

Hòa tan m(g) muối FeSO₄.7H₂O trong dung dịch H₂SO₄ loãng, dư. Cho dung dịch này tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch KMnO₄ 0,1M theo sơ đồ phản ứng:

FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ -> Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Tính giá trị của m.

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10

1

BA

B.Thị Anh Thơ

2 tháng 12 2019

100 ml = 0,1 (lít)

n_KMnO4 = 0,1.1 = 0,1 (mol)

\(\text{PTHH: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4+ 8H2O}\)

_________ 0,5 _______0,1 (mol)

Theo PTHH: nFeSO4 = 5nKMNO4 = 5.0,1 = 0,5 (mol)

\(\rightarrow\)nFeSO4.7H2O = nFeSO4 = 0,5 (mol)

\(\rightarrow\) mFeSO4.7H2O = nFeSO4.7H2O . MFeSO4.7H2O

= 0,5.250 = 125 (g)

Đúng(0)

BT

Bình Trần Thị

16 tháng 3 2016

dẫn khí SO2 vào dung dịch KMnO4 màu tím , nhận thấy dung dịch bị mất màu vì xảy ra phản ứng hóa học sau : SO2 + KMnO4 tạo thành K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 :a) hãy cân bằng phương trình hóa học trên bằng phương pháp thăng bằng electron b) hãy cho biết vai trò của SO2 và KMnO4 trong phản ứng trên...

Đọc tiếp

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10

2

HT

huynh thi huynh nhu

17 tháng 3 2016

a)2H2O + 5SO2 + 2 KMnO4 ->K2SO4 +2 MnO4 + 2H2SO4

b)SO2 :chất khử

KMnO4 : chất oxi hóa

Đúng(0)

H

hóa

17 tháng 3 2016

+4 +7 +6 +2 +6 +6
a, SO2 + KMnO4 + H2O ---> K2SO4 + MnSO4 + H2SO4
+4 +6
S ---> S + 2e | x5

+7 +2
Mn + 5e ---> Mn | x2

----> 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ---> K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4

b, SO2 là chất khử
KMnO4 là chất oxi hoá

Đúng(0)

H

Hoc.24

9 tháng 5 2016

Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong hợp chất , đơn chất và ion sau:

a) H₂S, S, H₂SO₃, H₂SO_4.

b) HCl, HClO, NaClO₂, HClO₃.

c) Mn, MnCl₂, MnO₂, KmnO₄.

d) MnO₄^- , SO₄^2- , NH₄⁺.

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10

1

VD

Võ Đông Anh Tuấn

9 tháng 5 2016

a) Số oxi hóa của S trong các chất: H₂, S^-2 , S⁰, H₂S⁺⁴O₃, H₂S⁺⁶O₄

b) Số oxi hóa của Cl trong các hợp chất: HCl^-1, HCl⁺¹O, NaCl⁺³O₂, HCl⁺⁵O₃, HCl⁺⁷O₄.

c) Số oxi hóa của Mn trong các chất: Mn⁰, Mn⁺²Cl₂, Mn⁺⁴O₂, KMn⁺⁷O₄

d)

Đúng(0)

LN

Lê Nhật Anh

28 tháng 11 2019

Xác định số oxi hoá của S,Cl,Mn,N2 trong các chất-ion sau. H2S,S,H2SO4,SO42-,HSO4- HCl,KClO3,Cl2O7,ClO4-,Cl2. Mn,MnCl3,KMnO4,MnSO4,MnO4. ...

Đọc tiếp

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10

1

BA

B.Thị Anh Thơ

29 tháng 11 2019

Hỏi đáp Hóa học

Đúng(0)

TD

Trần Diệp Nhi

3 tháng 12 2019

1. Xác định số oxi hóa của Nitơ trong các chất và ion sau:N2 , NH3, NO, N2O, NO2HNO3,NH4+, NO3-. 2. Xác định số oxi hóa của lưu huỳnh trong các chất và ion sau: H2S, SO2, SO3, SO32-, H2SO4, HSO4- 3. Xác định số oxi hóa của Mangan trong cái chất và ion sau: MnO4-, MnO2, MnO42-, MnSO4. 4. XÁc định số oxi hóa của Clo trong các chất và ion sau: Cl2, HCl, HClO, KClO3, KClO4. ...

Đọc tiếp

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10

2

BA

B.Thị Anh Thơ

3 tháng 12 2019

1.

1) N2: 0

NH3: N^-3

NO:⁺²

N2O:⁺¹

NO2: ⁺⁴

HNO3:⁺⁵

NH₄₊: ^-3

NO^3-: N⁺⁵

2.

H2S:^-2

SO2: ⁺⁴

SO3:⁺⁶

SO3^2-:⁺⁴

H2SO4:⁺⁶

HSO4^-: S⁺⁶

Đúng(1)

BA

B.Thị Anh Thơ

3 tháng 12 2019

3.

MnO^4-:⁺⁸

MnO2:⁺⁴

MnO4^2-:⁺²

MnSO4:⁺²

4.

Cl2:0

HCl :^-1

HClO:+1

KClO3:⁺⁵

KClO4:+7

Đúng(1)

2H

2k3 Hatrang

19 tháng 6 2017

bài 1 : Cho 5,6 lít khí CO2 (đktc) tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch Ca(OH)2 a. Tính nồng độ mol của dung dịch Ca(OH)2 đã dùng? b. Tính khối lượng chất kết tủa thu được? c. Để trung hòa hết lượng dung dịch Ca(OH)2 trên cần dùng bao nhiêu gam dung dịch HCl nồng độ 20%. Bài 2 : Hãy nhận biết các dung dịch sau bằng phương pháp hóa học: HCl, H2SO4, Na2SO4. Viết phương trình...

Đọc tiếp

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10

6

T

thuongnguyen

19 tháng 6 2017

Bài 1 :

Theo đề bài ta có :

nCO2 = \(\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

Ta có PTHH :

\(CO2+Ca\left(OH\right)2\rightarrow CaCO3\downarrow+H2O\)

0,25mol....0,25 mol......0,25mol

a) Nồng độ mol của dung dịch Ca(OH)2 là :

CM_Ca(OH)2 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,25}{0,1}=2,5\left(lit\right)\)

b) Kết tủa thu được là CaCO3

mCaCO3 = 0,25.100=25 (g)

c) Ta có PTHH :

\(Ca\left(OH\right)2+2HCl\rightarrow CaCl2+2H2O\)

0,25 mol........0,5 mol

=> mddHCl\(_{\left(c\text{ần}-d\text{ùng}\right)}=\dfrac{\left(0,5.36,5\right).100\%}{20\%}=91,25\left(g\right)\)

Vậy.....

Đúng(0)

K

Kẹo

19 tháng 6 2017

undefined Lớp 10 cơ á

Đúng(0)

KP

Kem Pham

6 tháng 11 2018

Xác định số oxi hoá của các nguyên tố trong các hợp chất đơn chất và ion sau: N₂,CO₂,NaClO₂,O^2-,NH₄⁺,CO₃^-,Ca²⁺ ,H₃PO₄ ,Na₂SO₄,K₂S

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10

1

CV

Cẩm Vân Nguyễn Thị

7 tháng 11 2018

Nguyên tắc để xác định số oxi hóa:

- Số oxi hóa của đơn chất bằng 0.

- Số oxi hóa trong hợp chất:

+ H số oxi hóa +1, O số oxi hóa -2.

+ Kim loại có số oxi hóa dương, số oxi hóa = hóa trị.

+ Tổng số oxi hóa trong hợp chất bằng 0.

Ví dụ: \(Na^{+1}Cl^{+3}O^{-2}_2\), \(Na^{+1}_2S^{+6}O^{-2}_4\)

Đúng(0)

LH

Lăng Hàn Vũ

24 tháng 11 2018

Cân bằng phản ứng oxi hóa khử có sự tham gia của chất hữu cơ: 1) CH3-CH2OH + KMnO4 + H2SO4 → CH3-COOH + K2SO4 + MnSO4 + H2O 2) C6H5-CH3 + KMnO4 + H2SO4 → C6H5-COOH + K2SO4 + MnSO4 + H2O 3) C6H5CH2-CH3 + KMnO4 + H2SO4 → C6H5-COOH +CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O 4) C6H5-CH=CH2 + KMnO4 + H2SO4 → C6H5COOH +CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O 5) CH3CH=CHCH3 + K2Cr2O7 + H2SO4 → CH3COOH +Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O ...

Đọc tiếp

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10

1

PN

Phan Nguyễn Hoàng Vinh

25 tháng 11 2018

.......

Đúng(0)

DH

Deo Ha

18 tháng 1 2019

18 Xác định nồng độ % của dung dịch KBr biết rằng 4,48 lít khí clo đktc đủ để tác dụng hết với KBr có trong 88,81 ml dung dịch KBr đó (D = 1,34g/ml). 19 Vì sao người ta có thể điều chế Cl2, Br2, I2 bằng cách cho hỗn hợp H2SO4đặc và MnO2 tác dụng với muối clorua, bromua, iotua nhưng không thể áp dụng phương pháp này để điều chế F2? Bằng cách nào có thể điều chế được F2? Viết các phương...

Đọc tiếp

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 10

1

PN

Phan Nguyễn Hoàng Vinh

19 tháng 1 2019

1) Có: \(n_{Cl_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: \(Cl_2+2KBr\rightarrow2KCl+Br_2\)

Số mol: \(0,2\left(mol\right)->0,4\left(mo\right)\)

Theo phương trình, \(n_{KBr}=2n_{Cl_2}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KBr}=0,4.119=47,6\left(g\right)\)

Mặt khác, m_{dung dịch KBr} = \(88,81.1,34=119\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\) C%_{dung dịch KBr} = \(\dfrac{47,6}{119}.100\%=40\%\)

2)

Hỏi đáp Hóa học

3) Có: C%_{dung dịch \(AgNO_3\)} = 8,5%; m_{dung dịch \(AgNO_3\)}= 200 (g)

\(\Rightarrow m_{AgNO_3}=\dfrac{200.8,5}{100}=17\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{AgNO_3}=\dfrac{17}{170}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: \(AgNO_3+HCl\rightarrow AgCl+HNO_3\)

Số mol: 0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol

Theo phương trình trên , ta có: \(n_{AgNO_3}=n_{HCl}=n_{AgCl}=n_{HNO_3}=0,1\left(mol\right)\)

Mặt khác, theo đề: 200 (g) dung dịch AgNO₃ (D = 1,025 g/ml)

\(\Rightarrow V_{AgNO_3}=\dfrac{200}{1,025}=195\left(ml\right)=0,195\left(l\right)\)

Có: \(V\)_{dung dịch sau phản ứng} = \(V_{AgNO_3}+V_{HCl}=0,195+0,3=0,495\left(l\right)\)

Sau phản ứng thu được kết tủa AgCl và dung dịch HNO₃ nhưng nồng độ mol chỉ áp dung cho dung dịch.

\(\Rightarrow\) C_{M dung dịch \(HNO_3\)} = \(\dfrac{0,1}{0,495}=\dfrac{20}{99}\left(M\right)\)

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP