K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

27 tháng 9 2021

Đặt V (l) là thể tích dung dịch bazo cần tìm.

Ta có: nH+=0,2.0,1+0,1.0,1=0,03 (mol)

Mà Vaxit=100 ml⇒nH+=0,01 mol

+) nOH−=V.0,02.2=0,04V mol

 (vì có 2 nhóm OH− trong dd Ba(OH)2).

Ta có phương trình ion thu gọn sau:

H++OH−→H2O

Theo PTHH: 

27 tháng 9 2021

100 ml dd A có \(n_{H^+}=\dfrac{0,1.0,2+0,1.0,1}{3}=0,01\left(mol\right)\).

Để trung hòa thì cần \(n_{OH^-}=n_{H^+}=0,01\left(mol\right)\).

\(\Leftrightarrow0,02.2.V_{Ba\left(OH\right)_2}=0,01\)

\(\Leftrightarrow V_{Ba\left(OH\right)_2}=0,25\)

2 tháng 12 2021

2 tháng 12 2021

chúc bạn học tốt

16 tháng 4 2021

nHCl=0,1*0,1=0,01mol=nH\(^+\)=0,01 mol

nNaOH=0,1*0,05=5*10\(^{-3}\)=nOH\(^-\)=5*10\(^{-3}\)

             H\(^+\)   +  OH\(^-\)      --> H2O

trước   0,01   5*10\(^{-3}\)

p/ứ   5*10\(^{-3}\)   5*10\(^{-3}\)

sau 5*10\(^{-3}\)       0

=>-log(5*10\(^{-3}\))=2,3=>pH=2,3

19 tháng 6 2019

*dd A : n( H+) / HCI +n ( H+)/ HNO3

= ( 0,1* 0,2 ) + ( 0,1 *0,1 )= 0,02 +0,01 = 0,03 mol

______ n ( CI-) = 0,1*0,2 = 0,02 mol

______n ( NO3) = 0,1*0,1 = 0,01 mol

* BA (OH) 2 vào trung hòa thực chất là phản ứng tạo nước

( OH- )+ (H+)----------> H2O

0,03<------ 0,03

Vậy lượng ( OH-) cần để trung hào 300ml dd A là 0,03 mol ( HCI 200ml + HNO3 100ml =300ml )

=> Để trung hòa 100ml dd A cần n (OH-) = 1/3 số mol cần trung hào 300ml = 0,03 /3 = 0,01mol

=> nBa ( OH )2 = 1/2 n ( OH- )= 0,01/2 = 0,005 mol

=> VBa (OH) 2 = n / Cm = 0,005 / 0,02 = 0,25 lít = 250ml

9 tháng 7 2021

\(n_{H^+}=0.3\cdot0.1\cdot2+0.3\cdot0.15=0.105\left(mol\right)\)

\(n_{OH^-}=0.001V\cdot0.3+0.001V\cdot2\cdot0.1=0.0032V\left(mol\right)\)

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

\(0.105.......0.105\)

\(n_{OH^-\left(dư\right)}=0.0032V-0.105\left(mol\right)\)

\(\left[OH^-\right]=\dfrac{0.0032V-0.105}{0.3+0.001V}\left(M\right)\)

\(pH=14+log\left[OH^-\right]=12\)

\(\Leftrightarrow log\left[OH^-\right]=-2\)

\(\Leftrightarrow log\left[\dfrac{0.0032V-0.105}{0.3+0.001V}\right]=-2\)

\(\Leftrightarrow V=33.85\left(ml\right)\)

9 tháng 7 2021

nH+=0,3.0,1.2+0,3.0,15=0,105 mol

nOH- ban đầu =0,3V + 0,1.2V=0,5V mol

Sau phản ứng thu được dung dịch có pH=12

⇒OH- dư ⇒ pOH=2

⇒ [OH- ] dư = 0,01 M

nOH- dư = 0,01(0,3+V)=0,003+0,01V (mol)

nOH- phản ứng=nOH- ban đầu - nOH- dư

     = 0,5V - 0,003 - 0,01V

     = 0,49V - 0,003 (mol )       

      H+   +   OH- → H2O

  0,105 → 0,105

nOH- phản ứng = nH+

⇒0,49V - 0,003 =0,105

⇒ V≃0,22 lít=200ml

8 tháng 8 2018

Đáp án C

nH+ = 0,02 mol; nOH-= 0,04 mol

H+    + OH- → H2O

0,02   0,04

nOH- dư = 0,02 mol; [OH-]= 0,02/0,2 = 0,1M suy ra [H+] = 10-13 M suy ra pH = 13

14 tháng 10 2017

Đáp án B

nOH-= 0,03 mol; nBa2+ = 0,01 mol

nH+ = 0,035 mol; nSO4(2-) = 0,015 mol

H+           + OH-   → H2O

0,035    0,03

nH+ dư = 5.10-3 mol; [H+]= 5.10-3/0,5 = 0,01 suy ra pH = 2