Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Bài 1) PTHH: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
Số mol của CuO là: 4 : 80 = 0,05 (mol)
Số mol của H2SO4 là: 0,05 . 1 = 0,05 (mol)
Khối lượng chất tan H2SO4 là: 0,05 . 98 = 4,9 gam
a) Khối lượng dung dịch H2SO4 là:
4,9 : 4,9% = 100 (gam)
Khối lượng CuSO4 tạo thành là: 0,05 . 160 = 8gam
Sau đó áp dụng định luật bảo toàn khối lượng để tính khối lượng dung dịch CuSO4 bằng cách tính tổng khối lượng các chất phản ứng ( Không trừ đi khối lượng nước ) từ đó ta được : Khối lượng của dung dịch CuSO4 là: 4 + 100 = 104 gam
C% dung dịch CuSO4 tạo thành là:
( 8 : 104 ) . 100% = 7,7%
Bài 2) PTHH: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑
Số mol của Fe là: 0,56 : 56 = 0,01(mol)
Số mol của H2 là: 0,01 . 1 = 0,01 (mol)
Thể tích hiđrô sinh ra là: 0,01 . 22,4 = 0,224 lít
b) Số mol của H2SO4 là: 0,01 . 1 = 0,01 mol
Khối lượng của H2SO4 là; 0,01 . 98 = 0,98 gam
Khối lượng dung dịch H2SO4 là:
0,98 : 19,6% = 5 (gam)
áp dụng định luật bảo toàn khối lượng :
Khối lượng dung dịch muối là:
5 + 0,56 - 0,02 = 5,54 (gam)
Khối lượng chất tan FeSO4 là: 0,01 . 152 = 1,52g
C% của dung dịch muối tạo thành là:
( 1,52 : 5,54 ) . 100% = 27,44%
nZn=0,1 mol
Zn +2HCl=> ZnCl2+ H2
0,1 mol =>0,2 mol
=>mHCl=36,5.0,2=7,3g
=>m dd HCl=7,3/14,6%=50g
mdd sau pứ=6,5+50-0,1.2=56,3g
=>C% dd ZnCl2=(0,1.136)/56,3.100%=24,16%
a.b. Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2 (1)
Theo pt: 65g 73g 136g 2g
Theo đề: 6,5g 7,3g 13,6g
=> mddHCl=\(\frac{7,3.100}{14,6}=50\left(g\right)\)
c. Từ pt (1), ta có: \(C_{\%}=\frac{13,6}{50+6,5}.100\%=24,1\%\)
Bài 1 :
Theo đề bài ta có : nCuO = \(\dfrac{3,2}{80}\) = 0,04 mol
nH2SO4 = \(\dfrac{200.20}{100.98}\) ≈ 0,4 mol
a) Ta có PTHH :
CuO+H2SO4−>CuSO4+H2O
0,04mol....0,04mol........0,04mol
Theo PTHH ta có:
nCuO = \(\dfrac{0,04}{1}\) = 0,04 < nH2SO4 = \(\dfrac{0,4}{1}\) = 0,4 mol
=> nH2SO4 (dư) (tính theo nCuO)
b) thành phần của dung dịch sau phản ứng bao gồm CuSO4 và H2SO4 dư
c)Khối lượng muối tạo thành là: mCuSO4=0,04.160=6,4(g)d) Ta có:
+ C% CuSO4 = \(\dfrac{0,04.160}{3,2+200}\) . 100% ≈ 3,15%
+ C% H2SO4(dư) = \(\dfrac{\left(0,4-0,04\right)98}{3,2+200}\)
≈ 17,36%
Vậy...........
1.
nCuO = \(\dfrac{3,2}{80}\)= 0,04 mol
a)CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O
0,04................->0,04
b) thành phần của dd sau pứ là CuSO4 và nước
c)mCuSO4 = 0,04 . 160 = 6,4 g
d) C% = \(\dfrac{6,4}{3,2+200}\).100% \(\approx\) 3,15%
Câu 1:
a, Fe3O4 + 2H2 ----> 3Fe + 2H2
mol: x 3x
CuO + H2 -----> Cu + H2O
mol: y y
b, Ta có hệ PT :
232x + 80y = 54,4 & 56.3x + 64y = 40
=> x= 0,2(mol) & y= 0,1(mol)
=> mFe= (0,2.3) . 56 = 33,6 (g) ; mCu= 0,1.64 = 6,4 (g)
c, Theo câu b => mCuO= 0,1 . 80 = 8 (g)
=> %mCuO= \(\dfrac{8}{54,4}\). 100% = 14,7%
=> %mFe2O3= 100% - 14,7% = 85,3%
a)\(n_{MgO}\)=6:40=0,15(mol)
Ta có PTHH:
MgO+\(H_2SO_4\)->MgS\(O_4\)+\(H_2O\)
0,15......0,15...........0,15..................(mol)
Theo PTHH:\(m_{H_2SO_4}\)=0,15.98=14,7g
b)Ta có:\(m_{ddH_2SO_4}\)=D.V=1,2.50=60(g)
=>Nồng độ % dd \(H_2SO_4\) là:
\(C_{\%ddH_2SO_4}\)=\(\dfrac{14,7}{60}\).100%=24,5%
c)Theo PTHH:\(m_{MgSO_4}\)=0,15.120=18(g)
Khối lượng dd sau pư là:
\(m_{ddsau}\)=\(m_{MgO}\)+\(m_{ddH_2SO_4}\)=6+60=66(g)
Vậy nồng độ % dd sau pư là:
\(C_{\%ddsau}\)=\(\dfrac{18}{66}\).100%=27,27%
Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{40}{80}=0,5\left(mol\right)\)
PT: \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)
____0,5____________0,5 (mol)
a, \(m_{CuCl_2}=0,5.135=67,5\left(g\right)\)
b, Có: m dd sau pư = mCuO + m dd HCl = 40 + 200 = 240 (g)
\(\Rightarrow C\%_{CuCl_2}=\dfrac{67,5}{240}.100\%=28,125\%\)
Bạn tham khảo nhé!
Bài 2
Ta có:
nFe=0,2 mol nHCl=0,6 mol
Fe+2HCl=FeCl2+H2
0,2->0,4--->0,2
suy ra sau phản ứng có: 0,2molFeCl2 và 0,2mol HCl dư
CM muối=0,2/0,2=1M
CM axit dư=0,2/0,2=1M
Bài 1 :
Theo đề bài ta có : nCuO = \(\dfrac{3,2}{80}=0,04\left(mol\right)\) ; nH2SO4 = \(\dfrac{200.20}{100.98}\approx0,4\left(mol\right)\)
a) Ta có PTHH :
\(CuO+H2SO4->C\text{uS}O4+H2O\)
0,04mol....0,04mol........0,04mol
Theo PTHH ta có : \(nCuO=\dfrac{0,04}{1}mol< nH2SO4=\dfrac{0,4}{1}mol\) => nH2SO4 dư ( tính theo nCuO)
b) thành phần của dung dịch sau phản ứng bao gồm CuSO4 và H2SO4 dư
c) khối lượng muối tạo thành là : \(mCuSO4=0,04.160=6,4\left(g\right)\)
d) Ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{C\text{uS}O4}=\dfrac{0,04.160}{3,2+200}.100\%\approx3,15\%\\C\%_{H2SO4\left(d\text{ư}\right)}=\dfrac{\left(0,4-0,04\right).98}{3,2+200}.100\%\approx17,36\%\end{matrix}\right.\)
Vậy...........
Bài 2 :
Theo đề bài ta có : nP = \(\dfrac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right)\)
Ta có PTHH :
\(4P+5O2-^{t0}->2P2O5\) ( chất rắn A )
0,2mol........................0,1mol
nP2O5 = 0,1 mol
Vì .Chia A thành 2 phần bằng nhau nên => nP2O5(ở mỗi phần) = 0,05 (mol)
a) Phần 1 :
\(P2O5+3H2O->2H3PO4\)
0,05mol......................0,1mol
DD B là H3PO4 có lẫn nước
Ta có : \(C\%H3PO4=\dfrac{0,1.98}{0,05.142+500}\approx1,93\%\)
b) Ta có PTHH :
\(P2O5+3H2O->2H3PO4\)
0,05mol......................0,1mol
=> mddH2SO4 = \(\dfrac{0,1.98}{24,5}.100=40\left(g\right)\)
Ta có : mdd = mct + mdm => mdm = 40 - 0,05.142 = 32,9 (g)
Vậy...........
Bài 3 :
Theo đề bài ta có : nMg = 8/40 = 0,2(mol)
a) Ta có PTHH :
\(Mg+2HCl->MgCl2+H2\uparrow\)
0,2mol..0,4mol....0,2mol.........0,2mol
b) Ta có : \(V\text{dd}Hcl\left(c\text{ần}-d\text{ùng}\right)=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8\left(l\text{ít}\right)\)
c) đề thiếu nha