Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
- pt: Zn + 2HCl -> ZnCl2 +H2
- nHCl = ( 3,25 : 65 ) x 2 = 0,1 (mol)
V = 0,1 : 0,5 = 0,2 (l)
- gọi a là số mol cần tìm
- pt: 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
a -> 3/2a
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
a -> a
- ta có : a + 3/2a = 0,05 => a = 0,02 (mol)
- C%Fe = ( 0,02 x 56)x100 / (0,02x56 + 0,02x 27) = 67,47%
- C% Al = 100 -67,47= 32,53%
a , PTHH : Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
b, nZn= 0,05(mol) , Theo PTHH , nHCl=2nZn = 0,1(mol)
=> V = n/CM = 0,1/0,5=0,2(l)
c, nH2= 0,05(mol)
PTHH:
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
x..............................................1,5x
Fe+ H2SO4 -> FeSO4 + H2
x.............................................x
Gọi nAl = x=> nFe=x
Theo bài ra , 1,5x+x=0,05=>2x=0,05=> x=0,025(mol)
=> mhỗn hợp = 0,025(56+27)=2,075(g)
+ , mAl = 0,675 (g) => mFe = 1,4(g)
% mAl \(\approx32,53\%\)
%mFe= 67,47%
a )
Ta có :
PTHH :
Zn(0,05) + 2HCl(0,1) \(\rightarrow\) H2(0,05) + ZnCl2(0,05)
Theo đề bài ta có :
nHCl = 0,05 . 2 = 0,1(mol)
=> VHCl(0,5M) = \(\dfrac{n_{HCl}}{C_{M_{HCl}}}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2\left(l\right)\)
c)
Ta có :
PTHH1 :
2Al(\(\dfrac{2x}{3}\)) + 3H2SO4(x) \(\rightarrow\) 3H2(x) + Al2(SO4)3(\(\dfrac{x}{3}\))
PTHH2 :
Fe(0,05-x) + H2SO4 (0,05-x)\(\rightarrow\) H2(0,05-x) + FeSO4(0,05-x)
Ta gọi số mol của H2 trong PTHH1 là x (mol)
=> số mol của H2 trong PTHH2 là 0,05 - x (mol)
Ta thấy : trong PTHH1 :
nH2 = \(\dfrac{2}{3}\)nAl => nAl = \(\dfrac{2x}{3}\)(mol)
Ta thấy : Trong PTHH2 :
nH2 = nFe => nFe = 0,05 - x (mol)
Mà số mol của 2 kim loại này trong hỗn hợp là bằng nhau :
=> 0,05 - x = \(\dfrac{2x}{3}\)
=> 0,15 - 3x = 2x
=> 0,15 = 5x
=> 0,03 = x
=> nH2 Trong PTHH1 là 0,03 mol => nAl = 0,02 (mol)
=> nH2 trong PTHH2 là 0,02 (mol) => nFe = 0,02 (mol)
=> mAl = 0,02 . 27 = 0,54 (g)
=> mFe = 0,02 . 56 = 1,12 (g)
=> Thành phần trăm theo khối lượng của nhôm có trong hỗn hợp là :
\(\dfrac{0,54.100}{\left(0,54+1,12\right)}=32,53\%\)
=> Thành phần trăm theo khối lượng của sắt có trong hỗn hợp là :
100 % - 32,53% = 67,47%
\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25(mol)\\ a,PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\)
\(b,\) Đặt \(n_{Fe}=x(mol);n_{Al}=y(mol)\)
\(\Rightarrow 56x+27y=8,3(1)\)
Theo PTHH: \(x+1,5y=0,25(2)\)
\((1)(2)\Rightarrow x=y=0,1(mol)\\ \Rightarrow \%_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{8,3}.100\%=67,47\%\\ \%_{Al}=100\%-67,47\%=32,53\%\)
PTHH : Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2
a, Ta có : nZn = \(\dfrac{3,25}{65}\) = 0,05 mol
b, Từ PTHH : nHCl = 2 nZn = 0,1 mol
VHCl = \(\dfrac{n}{Cm}\) = \(\dfrac{0,1}{0,5}\) = 0,2 (l)
a,PTHH : Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
b, nZn = \(\dfrac{3,25}{65}=0,05\left(mol\right)\)
Theo PTHH , nHCl = 2nZn = 0,1 (mol) , nH2 = 0,05 (mol)
=> V = \(\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2\left(l\right)\)
c ,PTHH : 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2 (1)
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 (2)
Vì số mol của Fe và Al băng nhau , gọi số mol của Al , Zn là x (mol)
Theo (1) , nH2= \(\dfrac{3}{2}x\)(mol)
Theo (2) , nH2= x(mol)
Vì lượng khí Hidro thoát ra đúng bằn lượng khí hidro thu được ở phản ứng trên , => nH2 = 0,05 (mol)
Ta có hệ : x+\(\dfrac{3}{2}x=2,5x=0,05\)=>x=0,02
=> mAl = 0,02 .27 =0,54 (g)
=> mFe = 0,02 . 56 = 1,12 (g)
\(\Sigma_{hôn-hop}\)= 1,66 (g)
%mAl = \(\dfrac{0,54}{1,66}.100\%\approx32,53\%\)
=> % mFe = 67,47%
a , PTHH :
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
0,05...................0,1.......................0,05..............0,05 (mol)
b , nZn= 0,05 (mol)
VHCl= n/CM = 0,1/0,5=0,2 (M)
c , PTHH :
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
x.............................1,5x........................0.5x...................1,5x (mol)
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
x...............................x...................................x.................x (mol)
Gọi x là số mol Al => nFe= x (mol)
Ta suy ra : x+1,5x=0,05 <=>2x=0,05 =>x=0,025 (mol)
=> mAl=0,675 (g)
=> mZn = 1,4 (g)
=> mhon hop = 2,075 (g)
=> %Al=32,53%
=> % Fe= 67,47%
a, Cu không tác dụng với dd HCl.
PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
b, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{Cu}=19,4-13=6,4\left(g\right)\)
c, Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{13}{19,4}.100\%\approx67,01\%\\\%m_{Cu}\approx32,99\%\end{matrix}\right.\)
Bạn tham khảo nhé!
a) Gọi số mol Al, Mg là a, b
=> 27a + 24b = 6,3
PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
a------------------------->1,5a
Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
b--------------------------->b
=> \(1,5a+b=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
=> a = 0,1; b = 0,15
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\\m_{Mg}=0,15.24=3,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
b)
PTHH: MxOy + yH2 --to--> xM + yH2O
\(\dfrac{0,3}{y}\)<--0,3
=> \(M_{M_xO_y}=x.M_M+16y=\dfrac{17,4}{\dfrac{0,3}{y}}\)
=> \(M_M=21.\dfrac{2y}{x}\left(g/mol\right)\)
Xét \(\dfrac{2y}{x}=1\) => Loại
Xét \(\dfrac{2y}{x}=2\) => Loại
Xét \(\dfrac{2y}{x}=3\) => Loại
Xét \(\dfrac{2y}{x}=\dfrac{8}{3}\) => MM = 56 (g/mol) => M là Fe
a, ptpứ:
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\left(1\right)\)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\left(2\right)\)
gọi số mol Mg là x mol , số mol Al là y mol ( x; y >0)
ta có pt : \(24x+27y=6,3\left(3\right)\)
theo bài : \(nH_2=0,3mol\)
theo ptpư(1) \(nH_2=nMg=xmol\)
theo ptpư(2) \(nH_2=\dfrac{3}{2}nAl=\dfrac{3}{2}ymol\)
tiếp tục có pt : \(x+\dfrac{3}{2}y=0,3\left(4\right)\)
từ (3) và (4) ta có hệ pt:
\(24x+27y=6,3\\ x+\dfrac{3}{2}y=0,3\)
<=> \(x=0,15\) ; \(y=0,1\)
\(mMg=24x=24.0,15=3,6gam\)
\(mAl=27y=27.0,1=2,7gam\)
a) PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)
b) Ta có: \(n_{HCl}=2n_{Zn}=2\cdot\dfrac{3,25}{65}=0,1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2\left(l\right)\)
c) PTHH: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)
a_________________________\(\dfrac{3}{2}\)a (mol)
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)
a____________________a (mol)
Ta có: \(n_{H_2}=0,05\left(mol\right)=\dfrac{3}{2}a+a\) \(\Rightarrow a=0,02\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,02\cdot27}{0,02\cdot27+0,02\cdot56}\cdot100\%\approx32,53\%\\\%m_{Fe}=67,47\%\end{matrix}\right.\)
\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol\)
\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{Ag}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow27x+108y=4,2\left(1\right)\)
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
0,1 0,05 0,15
\(\Rightarrow m_{Al}=0,1\cdot27=2,7g\)
\(\Rightarrow m_{Ag}=4,2-2,7=1,5g\)
a)\(\%m_{Al}=\dfrac{2,7}{4,2}\cdot100\%=64,28\%\)
\(\%m_{Ag}=100\%-64,28\%=35,72\%\)
b)\(m_{muối}=0,05\cdot342=17,1g\)
1/ nZn= 3.25/65=0.05 mol
Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
0.05__0.1___________0.05
VddHCl= 0.1/0.5=0.2l
Đặt: nFe=nAl= x mol
Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2
x_____________________x
2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
x__________________________1.5x
nH2= x + 1.5x = 0.05
<=> x= 0.02
mFe= 0.02*56=1.12g
nAl= 0.02*27=0.54g
mhh= 1.12+0.54=1.66g
%Fe= 1.12/1.66*100%= 73.49%
%Al= 100-73.49=26.51%