Câu hỏi của Hoàng Thanh Hà

Question

10 công thức tính toán hóa học

( Help me )

Phan Nghĩa · Accepted Answer

Đơn vị cacbon:
${\color{Blue} 1dvC= \frac{khoi \ luong \ nguyen \ tu \ cacbon}{12}}$

- Số avôgađrô: ${\color{Blue} N=6,023.10^{23}}$

- Công thức tính khối lượng mol, số mol, khối lượng, thể tích:

${\color{Blue} M_A=\frac{m_A}{n_A}\Rightarrow \begin{cases} & m_A=M_A.n_A\\ & n_A=\frac{m_A}{m_A} \end{cases}}$
+ĐKTC:
${\color{Blue} n=\frac{V(l)}{22,4} \Rightarrow V=n.22,4}$

Tỉ khối hơi (d) của chất A đối với chất B(đo cùng điều kiện V,T,P)
${\color{Blue} d_{A/B}=\frac{M_A}{M_B} =\frac{m_A}{m_B}}$

- Khối lượng riêng D:
${\color{Blue} D=\frac{m}{V}\ \ (g/ml \ or kg/l)}$

1/ Đối với chất khí ( hỗn hợp 2 khí)
- KhốI lượng mol trung bình của 1 lít hõn hợp khí ở đktc:

${\color{Blue} M_{TB}=\frac{M_1.V_1+M_2.V_2}{22,4.V}}$

- Khối lượng trung bình của 1 mol hỗn hợp khí ở đktc :

${\color{Blue} M_{TB}=\frac{M_1.V_1+M_2.V_2}{V}}$

Hoặc:
${\color{Blue} M_{TB}=\frac{M_1.n_1+M_2(n-n_1)}{n}}$ (n là tổng số mol khí trong hh)

Hoặc:
${\color{Blue} M_{TB}=\frac{M_1.x_1+M_2(100-x_1)}{100}}$ (x là % của khí thứ nhất)

Hoặc: ${\color{Blue} M_{TB}=d_{hh/khi \ x}.M_x}$

2. Đối với chất lỏng:
MTB của hh luôn nằm trong khoảng khối lượng mol phân tử của các chất thành phần trong hỗn hợp : ${\color{Blue} M_{min}<n_{hh}<M_{max}}$

- Hỗn hợp 2 chất A, B có ${\color{Blue} M_{A}<M_{B}}$ và có thành phần % theo số mol là a% và b%, khoảng xác định số mol của hh là:

${\color{Blue} \frac{m_B}{M_B}<n_{hh}<\frac{m_A}{M_A}}$

3. Khối lượng mol trung bình của một hỗn hợp
KL mol trung bình của một hh là khối lượng của 1 mol hh đó:

${\color{Blue} \overline{M}=\frac{m_{hh}}{n_{hh}}=\frac{M_1.n_1+M_2.n_2+...M_i.n_i}{n_1+n_2+...n_i}}$ (*)
Trong đó:
+ $m_{hh}$ là số gam của hh
+ $n_{hh}$ là tổng số mol của hh
+ $M_1,M_2,..M_i$ là khối lượng mol của các chất trong hỗn hợp.
+ $n_1, n_2, ...n_i$ là số mol tương ứng của các chất

Tính chất: ${\color{Blue} M_{min}<\overline{M}<M_{max}}$

Đối với chất khí vì tỉ lệ với số mol nên (*) được viết lại thành:

${\color{Blue} \overline{M}=\frac{M_1.V_1+M_2.V_2+..M_i.V_i}{V_1+V_2+...V_i}}$ (**)

Từ (*)(**) ta suy ra: ${\color{Blue} \overline{M}=M_1.x_1+M_2.x_2+...+M_i.x_i}$ (***)

Trong đó, $x_1,x_2,...x_i$ là thành phần % số mol hoặc thể tích (nếu hh khí) tương ứng của các chất và được lấy theo số thập phân, nghĩa là 100% tương ứng với x=1, 50% tương ứng với x=0,5

Chú ý: Nếu hh chỉ gồm có hai chất có khối lượng mol tương ứng M1 và M2 thì các công thức (*)(**) và (***) được viết dưới dạng

$\\ {\color{Blue} \Rightarrow \overline{M}= \frac{M_1.n_1 + M_2.(n-n_1)}{n}}\\ {\color{Blue} \Rightarrow \overline{M}\frac{M_1.V_1+M_2.(V-V_1)}{V}}\\ {\color{Blue} \Rightarrow \overline{M}=M_1.x+M_2(1-x)}$
Trong đó: $n_1,V_1,x$ là số mol, thể tích , thành phần % về sốm ol hoặc thể tích (hh khí) của chất thứ nhất M1. ta thường chọn M1>M2

Nhận xét: Nếu số mol ( hoặc thể tích ) hai chất bằng nhau thì :
${\color{Blue} \overline{M}=\frac{M_1+M_2}{2}}$

================================================== ===================

Công thức tính chương độ tan, nồng độ dung dịch:

- Công thức tính độ tan: ${\color{Blue} S=\frac{m_{ct}}{m_{dm}}.100}$

- Công thức tính nồng độ phần trăm:
$\\ {\color{Blue} Cpt=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}.100}\\ \\ {\color{Blue} m_{dd}=m_{dm}+m_{ct} \ \ or \ \ \ m_{dd}=V_{dd(ml)}.D_{g/ml}}$

* Mối liên hệ giữa độ tan của một chất và nồng độ phần trăm dung dịch bão hòa của chất đó ở một nhiệt độ xác định:

${\color{Blue} Cpt=\frac{100.S}{100+S} \Leftrightarrow S=\frac{100.Cpt}{100-Cpt}}$

Công thức tính nồng độ mol/l :

${\color{Blue} C_M=\frac{10D.Cpt}{M} \Leftrightarrow Cpt=\frac{C_M.M}{10D}}$

Trong đó:
+ $m_{ct}$ : là khối lượng chất tan (đv: gam)

+ $m_{dm}$ : là khối lượng dung môi (đv: gam)

+ $m_{dm}$ : là khố lượng dung dịch (đv: gam)

+V là thể tích dung dịch ( đơn vị : lít hoặc ml)

+D là khối lượng riêng của dung dịch (đv: g/ml)

+M là khối lượng mol của chất (đv: gam)

+ S là độ tan của một chất ở nhiệt độ xác định (đv:g)

+ Cpt nồng độ phần trăm của 1 chất trong dung dịch (đv: %)

Câu trả lời: