Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Lượng oxi không mất dần do sự quang hợp của cây xanh đã hấp thụ khí C O 2 và tạo ra lượng oxi rất lớn. Do đó tỉ lệ oxi trong khôg khí ( tính theo thể tích) luôn luôn xấp xỉ bằng 20%.
\(C\left(1,8\right)+O_2\left(1,8\right)\rightarrow CO_2\left(1,8\right)\)
\(n_{C\left(pứ\right)}=\frac{24}{12}.90\%=1,8\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{CO_2}=1,8.44=79,2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{O_2}=1,8.32=57,6\left(g\right)\)
PTHH: \(C+O_2\underrightarrow{t^o}CO_2\)
\(n_{C\left(lt\right)}=\dfrac{24}{12}=2\left(mol\right)\)
\(n_{C\left(pứ\right)}=\dfrac{2.90}{100}=1,8\left(mol\right)\)
\(n_{CO_2}=n_{O_2}=n_C=1,8\left(mol\right)\)
\(m_{CO_2}=1,8.44=79,2\left(g\right)\)
\(m_{O_2}=1,8.32=57,6\left(g\right)\)
Thể tích O2 có trong 0,5m3 không khí là:
\(V_{O_2\left(hít.1.giờ\right)}\dfrac{0,5}{5}=0,1\left(m^3\right)\)
Thể tích khí O2 người đó giữ trong cơ thể là:
\(V_{O_2\left(giữ.1.giờ\right)}=\dfrac{0,1}{3}=\dfrac{1}{30}\left(m^3\right)\)
Như vậy 1 ngày người đó cần trung bình lượng khí oxi là:
\(V_{O_2\left(cần.1.ngày\right)}=24.\dfrac{1}{30}=0,8\left(m^3\right)=800\left(dm^3\right)=800\left(l\right)\)
câu a:
phản ứng hóa hợp là: pứ Có 2 hoặc nhìu hợp chất tham gia chỉ tạo ra 1 hợp chất sp.
\(4K+O_2\underrightarrow{t^o}2K_2O\)
phản ứng phân hủy là : pứ chỉ có 1 chất nhưng tạo ra 2 hoặc nhiều chất.
\(2KMnO_4\rightarrow MnO_2+K_2MnO_4+O_2\uparrow\)
câu b:
--->Sự oxi hóa là sự tác dụng của oxi với một chất (chất đó có thể là đơn chất hoặc hợp chất).
- Ví dụ: Sự oxi hóa cacbon
câu c
-->Sự cháy là sự oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng.
Ví dụ: Nến cháy, khí gas cháy,...
----Sự oxi hóa chậm là :
+ sự oxi hóa có tỏa nhiệt nhưng không phát sáng.
+ thường xảy ra trong tự nhiên như các đồ vật bằng gang sắt thép trong tự nhiên dần dần biến đổi thành sắt oxit.
Sự oxi hóa chậm các chất hữu cơ trong cơ thể luôn diễn ra và tạo ra năng lượng đó giúp cơ thể hoạt động được
\(n_{Cu}=\dfrac{6.4}{64}=0.1\left(mol\right)\)
\(2Cu+O_2\underrightarrow{^{t^0}}2CuO\)
\(0.1....................0.1\)
\(m_{CuO\left(tt\right)}=0.1\cdot80=8\left(g\right)\)
\(H\%=\dfrac{m_{lt}}{m_{tt}}\cdot100\%=\dfrac{6.4}{8}\cdot100\%=80\%\)
1,Ứng dụng:
- Ôxy được sử dụng làm chất ôxy hóa, chỉ có Flo có độ âm điện cao hơn nó. Ôxy lỏng được sử dụng làm chất ôxy hóa trong tên lửa đẩy.
- Ôxy là chất duy trì sự hô hấp, vì thế việc cung cấp bổ sung ôxy đượ c thấy rộng rãi trong y tế. Những người leo núi hoặc đi trên máy bay đôi khi cũng được cung cấp bổ sung ôxy.
- Ôxy được sử dụng trong công nghệ hàn cũng như trong sản xuất thép và rượu mêtanon.
- Ôxy, như là một chất kích thích nhẹ, có lịch sử trong việc sử dụng trong giải trí mà hiện nay vẫn còn sử dụng. Các cột chứa ôxy có thể nhìn thấy trong các buổi lễ hội ngày nay.
- Trong thế kỷ 19, ôxy thường được trộn với nitooxit để làm các chất giảm đau.
2. Sự cháy trong thực tế.
- Oxy duy trì sự cháy.
1. Ứng dụng :
- Oxi làm duy trì sự hô hấp vì vậy nó thường được sử dụng rộng rãi trong y tế, những người đi leo núi hoặc máy bay,...
- Oxi được sử dụng trong công nghệ hàn cũng như trong sản xuất thép và rượu mêtanon.
2. Ví dụ của sự cháy :
- Ga cháy, củi cháy, nhà cháy :v