Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_P=\dfrac{12,4}{31}=0,4\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{24}{32}=0,75\left(mol\right)\)
\(PTHH:4P+5O_2\rightarrow2P_2O_5\)
Ban đầu : 0,4 0,75 (mol)
Phản ứng : 0,4 0,5 0,2 (mol)
Sau phản ứng : 0 0,25 0,2 (mol)
Chất \(O_2\) dư. \(m_{O_2}=0,25.32=8\left(g\right)\)
Chất \(P_2O_5\) tạo thành. \(m_{P_2O_5}=0,2.142=2,8\left(g\right)\)
Bài 1 trên
Bài 2: \(n_S=\dfrac{24}{32}=0,75\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{26}{32}=0,8125\left(mol\right)\)
\(PTHH:S+O_2\rightarrow SO_2\)
Ban đầu : 0,75 0,8125 (mol)
Phản ứng : 0,75 0,75 0,75 (mol)
Sau phản ứng : 0 0,0625 0,75 (mol)
Chất O2 dư. \(m_{O_2}=0,0625.32=2\left(g\right)\)
Chất SO2 tạo thành. \(m_{SO_2}=0,75.64=48\left(g\right)\)
a) \(n_{Al}=\dfrac{12,15}{27}=0,45\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: 4Al + 3O2 --to--> 2Al2O3
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,45}{4}>\dfrac{0,3}{3}\)=> Al dư, O2 hết
PTHH: 4Al + 3O2 --to--> 2Al2O3
0,4<--0,3-------->0,2
=> \(m_{Al\left(dư\right)}=\left(0,45-0,4\right).27=1,35\left(g\right)\)
b) \(m_{Al_2O_3}=0,2.102=20,4\left(g\right)\)
Bài 2: (chị Hương Giang làm cho bạn bài 1 rồi)
Áp dụng ĐLBTKL, ta có:
mM + mO2 = mM2On
=> mO2 = 4 - 2,4 = 1,6 (g)
nO2 = 1,6/32 = 0,05 (mol)
PTHH: 4M + nO2 -> (to) 2M2On
Mol: 0,2/n <--- 0,05
M(M) = 2,4/(0,2/n) = 12n (g/mol)
Xét:
n = 1 => Loại
n = 2 => M = 24 => Mg
n = 3 => Loại
Vạya M là Mg
a. \(n_{Mg}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: \(2Mg+O_2\rightarrow^{t^0}2MgO\)
-Theo PTHH: 2 1 2 (mol)
-Theo đề bài: 0,2 0,1 (mol)
-So sánh tỉ lệ số mol đề bài với số mol phương trình của Mg và O2 có:
\(\dfrac{0,2}{2}=\dfrac{0,1}{1}\)
\(\Rightarrow\) Mg và O2 phản ứng hết.
b. -Chất tạo thành: Magie oxit.
\(n_{MgO}=\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\) (mol)
\(\Rightarrow m_{MgO}=n.M=0,2.40=8\left(g\right)\)
a) Số mol photpho và khí oxi lần lượt là 12,4:31=0,4 (mol) và 19,2:32=0,6 (mol).
4P (0,4 mol) + 5O2 (0,5 mol) \(\underrightarrow{t^o}\) 2P2O5 (0,2 mol).
Do 0,4:4<0,6:5 nên khí oxi dư 0,6-0,5=0,1 (mol).
b) Điphotpho pentaoxit (P2O5) được tạo thành có khối lượng 0,2.142=28,4 (g).
\(n_S=\dfrac{6,4}{32}=0,2mol\)
\(n_{O_2}=\dfrac{16}{32}=0,5mol\)
\(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)
0,2 0,5 0,2
Sau phản ứng oxi còn dư và dư \(0,5-0,2=0,3mol\)
Oxit axit được tạo thành là \(SO_2\) và có khối lượng:
\(m_{SO_2}=0,2\cdot64=12,8g\)
\(n_P=\dfrac{m_P}{M_P}=\dfrac{12,4}{31}=0,4mol\)
\(n_{O_2}=\dfrac{m_{O_2}}{M_{O_2}}=\dfrac{17}{32}=0,53125mol\)
\(4P+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)2P_2O_5\)
0,4 < 0,53125 ( mol )
0,4 0,5 0,2 ( mol )
\(n_{O_2\left(du\right)}=0,53125-0,5=0,03125mol\)
Chất được tạo thành là P2O5
\(m_{P_2O_5}=n_{P_2O_5}.M_{P_2O_5}=0,2.142=18,4g\)
\(n_{Na}=\dfrac{4.6}{23}=0.2\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{0.448}{22.4}=0.02\left(mol\right)\)
\(4Na+O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2Na_2O\)
\(4..........1\)
\(0.2.....0.02\)
\(LTL:\dfrac{0.2}{4}>\dfrac{0.02}{1}\Rightarrow Nadư\)
\(m_{Na\left(dư\right)}=\left(0.2-0.08\right)\cdot23=2.76\left(g\right)\)
\(m_{Na_2O}=0.04\cdot62=2.48\left(g\right)\)
b2
bài 2
số mol S và O là :
ns=24\32=0,75(mol)
nO2=26\16.2=0,8125(mol)
pthh S+O2to→SO2
(ns(đề)\ns(pt))=0,751<(nO2(đề)\nO2(pt))=0,8125
=>tính theo S=>O dư =>S p/ứng hết
chất tạo thành là SO2
mSO2=nSO2.MSO2=0,75.(32+16.2)=48(g)
bài 3
số mol Fe và O là :
nFe=22,4\56=0,4(mol)
nO2=2,24\22,4=0,1(mol)
pthh 3Fe+2O2to→Fe3O4
nFe(đề)\nFe(pt)=0,43>nO2(đề)\nO2(pt)=0,12
=>tính theo O=>Fe dư =>O p/ứng hết
chất tạo thành là Fe3O4
mFe3O4=nFe3O4.MFe3O4=0,05.(56.3+16.4)=11.6(g)
b4
nCH4=3.36/22.4=0.15 (mol)
nO2=2.24/22.4=0.1 (mol)
PTPU: CH4+2O2->CO2+2H2O (nhiệt độ t)
Xét:
nCH4/1=0.15/1=0.15
nO2/2=0.1/2=0.05
Vì 0.15>0.05 nên O2 hết CH4 dư.
Vì vậy ta tính theo O2
...
Chất tạo thành CO2 và H2O
Theo PT ta có:
nCH4=nCO2=0.15 (mol) => mCO2=0.15.44=6.6(g)
nO2=nH2O=0.1 (mol) => mH2O=0.1.18=1.8 (g)
b6
4Al + 3O2 ==nhiệt độ==> 2Al2O3
nAl=21,6/27=0,8 (mol)
nO2=13,44/22,4= 0,6 (mol)
Ta có tỉ số:
0,8/4 = 0,6/3
Vậy cả 2 chất đều phản ứng hết.
Chất tạo thành là Al2O3
nAl2O3=1/2nAl=(1/2).0,8=0,4 (mol)
==> mAl2O3=0,4.102=40,8 (g)
b7
C2H2+5/2O2--------->2CO2+H2O
a) n C2H2=3,36/22,4=0,15(mol)
n O2=6,72/22,4=0,3(mol)
Lập tỉ lệ
0,15\1>0,3:5\2
---> C2H2 dư
Theo pthh
n C2H2=2/5 n O2=0,12(mol)
n C2H2 dư=0,15-0,12=0,03(mol)
m C2H2 dư=0,03.26=0,78(g)
b) Chất tạo thành là CO2 và H2O
c) Theo pthh
n CO2=4/5 n O2=0,24(mol)
m CO2=0,24.44=10,56(g)
n H2O=2/5n O2=0,12(mol)
m H2O=0,12.28=2,16(g)
b8
nC=19000.96%\12=1520(mol)
nO2=2240.(1\5)\22,4=20(mol)
PTHH: C + O2 to--> CO2
Xét tỉ lệ: 1520\1>20\2 => C dư, O2 hết