Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a, Ta có: 27nAl + 56nFe = 0,83 (1)
PT: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Fe}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025\left(mol\right)\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow n_{Al}=n_{Fe}=0,01\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,01.27}{0,83}.100\%\approx32,53\%\\\%m_{Fe}\approx67,47\%\end{matrix}\right.\)
b, nH2SO4 = nH2 = 0,025 (mol)
\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,025.98}{20\%}=12,25\left(g\right)\)
Để giải bài toán này, ta cần biết phương trình hóa học của phản ứng giữa kim loại aluminium và axit sulfuric:
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
Theo phương trình trên, ta thấy rằng mỗi phân tử kim loại aluminium phản ứng với 3 phân tử axit sulfuric để tạo ra 3 phân tử khí hidro và 1 phân tử muối nhôm sulfat.
a. Tính khối lượng aluminium phản ứng:
Theo đề bài, khối lượng khí hidro thu được là 7,437 lít (đktc), tương đương với 0,333 mol (vì 1 mol khí ở đktc có thể chiếm được 22,4 lít). Vì mỗi phân tử kim loại aluminium phản ứng với 3 phân tử khí hidro, nên số mol kim loại aluminium phản ứng là 0,111 mol (tức là 0,333/3). Do đó, khối lượng kim loại aluminium phản ứng là:
m(Al) = n(Al) x M(Al) = 0,111 x 27 = 2,997 g
Vậy khối lượng kim loại aluminium phản ứng là 2,997 g.
b. Tính khối lượng muối tạo thành:
Theo phương trình trên, ta thấy rằng mỗi phân tử muối nhôm sulfat có khối lượng phân tử là:
M(Al2(SO4)3) = 2 x M(Al) + 3 x M(S) + 12 x M(O) = 2 x 27 + 3 x 32 + 12 x 16 = 342 g/mol
Vì mỗi phân tử muối nhôm sulfat tạo thành từ 2 phân tử kim loại aluminium, nên số mol muối nhôm sulfat tạo thành là 0,0555 mol (tức là 0,111/2). Do đó, khối lượng muối nhôm sulfat tạo thành là:
m(muối) = n(muối) x M(muối) = 0,0555 x 342 = 18,999 g
Vậy khối lượng muối nhôm sulfat tạo thành là 18,999 g.
a, \(n_{H_2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3\left(mol\right)\)
PT: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
Theo PT: \(n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)
b, \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{3}n_{Al}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.342=34,2\left(g\right)\)
1.
nHCl = 0,06 . 1,5 = 0,09 (mol)
PTHH:
2X + 2nH2O ----> 2X(OH)n + nH2
\(\dfrac{2,07}{X}\)------------->\(\dfrac{2,07}{X}\)
X(OH)n + nHCl ----> XCln + nH2O
\(\dfrac{0,09}{n}\)<---0,09
Ta có: \(\dfrac{2,07}{X}\) = \(\dfrac{0,09}{n}\) <=> 0,09X = 2,07n
=> X = \(\dfrac{2,07n}{0,09}\)
Biện luận:
| n | 1 | 2 | 3 |
| X | 23 (Na) | 46 (loại) |
69 (loại) |
=> X là Natri (Na)
nNaCl = 0,09 (mol)
V = 0,1 + 0,06 = 0,16 (lít)
CM NaCl = \(\dfrac{0,09}{0,16}\) = 0,5625M
3.
nH2 = 0,3 mol
2Al + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3H2
\(\Rightarrow\) nAl = 0,2 mol
\(\Rightarrow\) mAl = 0,2.27 = 5,4 (g)
\(\Rightarrow\) mH2SO4 = 0,3.98 = 29,4 (g)
\(\Rightarrow\) mCu = 10- 5,4 = 4,6 (g)
\(\Rightarrow\) mdd H2SO4 = \(\dfrac{29,4.100\%}{20\%}\)= 147 (g)
Trong \(20,4g\) hỗn hợp có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\\n_{Al}=c\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow65a+56b+27c=20,4\left(1\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45mol\)
\(BTe:2n_{Zn}+2n_{Fe}+3n_{Al}=2n_{H_2}\)
\(\Rightarrow2a+2b+3c=2\cdot0,45\left(2\right)\)
Trong \(0,2mol\) hhX có \(\left\{{}\begin{matrix}Zn:ka\left(mol\right)\\Fe:kb\left(mol\right)\\Al:kc\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow ka+kb+kc=0,2\)
\(n_{Cl_2}=\dfrac{6,16}{22,4}=0,275mol\)
\(BTe:2n_{Zn}+3n_{Fe}+3n_{Al}=2n_{Cl_2}\)
\(\Rightarrow2ka+3kb+3kc=2\cdot0,275\)
Xét thương:
\(\dfrac{ka+kb+kc}{2ka+3kb+3kc}=\dfrac{0,2}{2\cdot0,275}\Rightarrow\dfrac{a+b+c}{2a+3b+3c}=\dfrac{4}{11}\)
\(\Rightarrow3a-b-c=0\left(3\right)\)
Từ (1), (2), (3)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1mol\\b=0,2mol\\c=0,1mol\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=6,5g\\m_{Fe}=11,2g\\m_{Al}=2,7g\end{matrix}\right.\)
\(a,\) Đặt \(n_{Al}=x(mol);n_{Fe}=y(mol)\)
\(\Rightarrow 27x+56y=11(1)\\ 2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\\ Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\ Al_2(SO_4)_3+6NaOH\to 2Al(OH)_3\downarrow+3Na_2SO_4\\ FeSO_4+2NaOH\to Fe(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4\\ \Rightarrow n_{Al(OH)_3}=x;n_{Fe(OH)_2}=y\\ \Rightarrow 78x+90y=24,6(2)\\ (1)(2)\Rightarrow \begin{cases} x=0,2(mol)\\ y=0,1(mol) \end{cases} \Rightarrow \begin{cases} m_{Al}=0,2.27=5,4(g)\\ m_{Fe}=11-5,4=5,6(g) \end{cases}\)
\(b,\Sigma n_{H_2SO_4}=1,5x+y=0,4(mol)\\ \Rightarrow V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,4}{0,2}=2(l)\\ c,\Sigma n_{NaOH}=3x+2y=0,8(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{NaOH}}=\dfrac{0,8.40}{10\%}=320(g)\\ d,2Al(OH)_3\xrightarrow{t^o}Al_2O_3+3H_2O\\ Fe(OH)_2\xrightarrow{t^o}FeO+H_2O\\ \Rightarrow n_{Al_2O_3}=0,1(mol);n_{FeO}=0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{\text{chất rắn}}=0,1.102+0,1.72=17,4(g)\)
\(n_{NaOH}=\dfrac{0,8}{40}=0,02mol\\ 2NaOH+H_2SO_4->Na_2SO_4+2H_2O\\ m_{Na_2SO_4}=142\cdot0,01=1,42g\\ n_{H_2SO_4pư}=0,01mol\\ m_{H_2SO_4}=98\cdot1,15\cdot0,01=1,127g\)
\(a.n_{NaOH}=\dfrac{0,8}{40}=0,02\left(mol\right)\\2 NaOH+H_2SO_4\xrightarrow[]{}Na_2SO_4+2H_2O\\ \Rightarrow n_{Na_2SO_4}=\dfrac{1}{2}0,02=0,01\left(mol\right)\\ m_{Na_2SO_4}=0,01.142=1,42\left(g\right)\\ b.n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=\dfrac{1}{2}0,02=0,01\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,01.15\%=0,0015\left(mol\right)\\ m_{H_2SO_4\left(dùng\right)}=\left(0,01+0,0015\right).98=1,127\left(g\right)\)
2X+nH2SO4\(\rightarrow X_2\left(SO_4\right)_n+nH_2\)
-Theo đề ta có: \(\dfrac{98n}{2X}=\dfrac{49}{12}\rightarrow X=12n\)
n=1\(\rightarrow X=12\)(loại)
n=2\(\rightarrow\)X=24(Mg)
n=3\(\rightarrow\)X=36(loại)
2X + nH2SO4 --> X2(SO4)n+nH2 (1)
giả sử có 1 mol X
=> mX=MX(g)
theo (1) : nH2SO4=n.nX=n(mol)
=>mH2SO4=98n(g)
=> \(\dfrac{98n}{MX}=\dfrac{49}{12}\)=> MX=24n(g/mol)=>MX=24(g/mol)
=>X:Mg