1)cho 14,2g điphotphopentãoit vào nước dư thu được dd A a,viết pthh. tính khối lượng chất tan trong dd A b, cho 13g kẽm vào dd A . tính thể tích khí thoát ra sau pứ 2)tính khối lượng muối AgNO3 có...

TM

Tran My Tam

21 tháng 6 2020

1)cho 14,2g điphotphopentãoit vào nước dư thu được dd A a,viết pthh. tính khối lượng chất tan trong dd A b, cho 13g kẽm vào dd A . tính thể tích khí thoát ra sau pứ 2)tính khối lượng muối AgNO3 có thể tan trong 250g nước ở 250c.biết độ tan AgNO3 ở 250c là 222g 3)cho 2,3g Na tan hết trong 47,8ml nước thu được dd NaOH và có khí H2 thoát ra.Tính C% dd NaOH 4)trộn 3 lít dd muối ăn 1M với 2 lít dd muối ăn 1,5M.Tính nồng độ mol...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

0

WP

WIWI PHAN

26 tháng 12 2022

Hòa tan hoàn toàn 16.25 gam bột kẽm vào 500ml dd HCl a) Viết PTHH xảy ra? b) Tính thể tích khí hiđro thoát ra ở đktc? c) Tính nồng độ mol/l của axit trong dd lúc đầu? d) Cho toàn bộ lượn muối sinh ra vào 400ml dd nạo nồng độ 1M. Tính khối lượng chất rắn thu được trong dd sau PƯ?

#Hóa học lớp 9

1

H

hnamyuh

26 tháng 12 2022

a) $Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$

b) Theo PTHH : $n_{H_2} = n_{Zn} = \dfrac{16,25}{65} = 0,25(mol)$
$\Rightarrow V_{H_2} = 0,25.22,4 = 5,6(lít)$

c) $n_{HCl} = 2n_{Zn} = 0,5(mol)$
$\Rightarrow C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,5}{0,5} = 1M$

Đúng(1)

PT

Phan Thu Trang

20 tháng 7 2016

Hòa tan hoàn toàn 24.625g hh gồm KCl, MgCl2, NaCl vào nước, rồi thêm vào đó 300ml dd AgNO3 1.5M. Sau PỨ thu được dd A, kết tủa B. Cho Cho 2.4g Mg vào dd A, PỨ kết thúc lọc tách riêng chất rắn C và dd D. Cho toàn bộ chất rắn vào dd HCl loãng dư, sau PỨ thấy khối lượng chất rắn C giảm 1.92g. Thêm dd NaOH dư vào dd D, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi được 4g chất rắn E. Tính %m các...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

LN

Lê Nguyên Hạo

20 tháng 7 2016

Trong dd ban đầu:
K+_____a mol
Mg2+___b mol
Na+____c mol
Cl-_____a + 2b + c mol

mhhbđ = 74.5a + 95b + 58.5c = 24.625 g______(1)

nAgNO3 = 0.3*1.5 = 0.45 mol

Cho Mg vào A có phản ứng (theo gt) nên Ag(+) còn dư, Cl(-) hết. Rắn C gồm Ag và có thể cả Mg còn dư nữa. Thật vậy, khi cho rắn C vào HCl loãng thì khối lượng rắn bị giảm đi, chính do Mg pư, Ag thì không. Vậy mrắn C giảm = mMg chưa pư với A = 1.92 g.
=> nMg dư = 1.92/24 = 0.08 mol
=> nMg pư với A = 2.4/24 - 0.08 = 0.02 mol________(*)
Khi cho Mg vào A có pư:
Mg + 2Ag(+) ---> 2Ag(r) + Mg(2+)
0.02__0.04
=> nAg(+) pư với dd ban đầu = 0.45 - 0.04 = 0.41 mol
Ag(+) + Cl(-) ---> AgCl(r)
0.41___0.41

Có: nCl(-) = a + 2b + c = 0.41_____________(2)

Trong các cation trên, Mg(2+) và Ag(+) có pư với OH(-), tuy nhiên trong D chỉ có Mg(2+) nên kết tủa là Mg(OH)2:
Mg(2+) + 2OH(-) ---> Mg(OH)2
Khi nung:
Mg(OH)2 ---> MgO + H2O

Ta có: nMg(2+)trongD = nMgO = 4/40 = 0.1 mol
Trong đó 0.02 mol Mg(2+) được thêm vào bằng cách cho kim loại Mg vào (theo (*)), vậy còn lại 0.08 mol Mg(2+) là thêm từ đầu, ta có:
b = 0.08 mol_________________________(3)

(1), (2), (3) => a = 0.15, b = 0.08, c = 0.1

mKCl = 74.5*0.15 = 11.175 g
mMgCl2 = 95*0.08 = 7.6 g
mNaCl = 58.5*0.1 = 5.85 g

Đúng(0)

KM

K Master

17 tháng 9 2021

Cho 26g kẽm vào dd HCl 1M thu được dd A. Cho dd AgNo3 0,5 M vào dd A. Tính A) thể tích dd HCl B) thể tích dd AgNO3 C) VH2 D) Khối lượng chất không tan thu được

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

17 tháng 9 2021

a) $n_{Zn} = \dfrac{26}{65} = 0,4(mol)$

$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$

Theo PTHH : $n_{HCl} = 2n_{Zn} = 0,8(mol) \Rightarrow V_{dd\ HCl} = \dfrac{0,8}{1} = 0,8(lít)$

b)

$ZnCl_2 + 2AgNO_3 \to 2AgCl + Zn(NO_3)_2$

$n_{AgNO_3} = 2n_{ZnCl_2} = 0,8(mol)$

$V_{dd\ AgNO_3} = \dfrac{0,8}{0,5} = 1,6(lít)$

c)

$n_{AgCl} = n_{AgNO_3} = 0,8(mol) \Rightarrow m_{AgCl} = 0,8.143,5 = 114,8(gam)$

Đúng(1)

NT

Nguyễn Thị My

2 tháng 6 2021

Hòa tan 2,8g Fe vào dd H2SO4 loãng vừa đủ pư. Sau khi pư xảu ra hoàn toàn thu được dd A khí B

a) Viết PTHH xác định chất tan có trong dd và xác định khí B

b) Tính khối lượng chất tan có trong dd A

c) Tính thể tích khí B sinh ra ở đktc

#Hóa học lớp 8

2

MN

Minh Nhân

2 tháng 6 2021

$n_{Fe}=\dfrac{2.8}{56}=0.05\left(mol\right)$

$Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

a) Chất tan : FeSO₄

Chất khí : H₂

$m_{FeSO_4}=0.05\cdot152=7.6\left(g\right)$

$V_{H_2}=0.05\cdot22.4=1.12\left(l\right)$

Đúng(3)

MH

Mai Hương

2 tháng 6 2021

thề luôn anh rep kiểu j mà nhanh v em đánh máy xong thì anh rep đc 3 4 phút r

Đúng(0)

K

Khianhmoccua

12 tháng 8 2016

Hòa tan hoàn toàn a gam hỗn hợp Al và Fe vào dd H2SO4 loãng dư thu đc dd A và 11,2 lít khí (đktc). Cho từ từ dd NaOH vào dd A đến khi lượng kết tủa bắt đầu ko đổi nữa ( kết tủa B). Lọc kết tủa B thu đc dd nước lọc C. Đem nung B trong không khí đến khối lượng ko đổi thu đc 16g chất rắn D.a. Viết pthh và xác định A,B,C,Db. Tính ac. Cho từ từ dd HCl 2M vào dd C sau pứ thu đc 7,8g kết tủa. Tính thể...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

K

Khianhmoccua

13 tháng 8 2016

Hòa tan hoàn toàn a gam hỗn hợp Al và Fe vào dd H2SO4 loãng dư thu đc dd A và 11,2 lít khí (đktc). Cho từ từ dd NaOH vào dd A đến khi lượng kết tủa bắt đầu ko đổi nữa ( kết tủa B). Lọc kết tủa B thu đc dd nước lọc C. Đem nung B trong không khí đến khối lượng ko đổi thu đc 16g chất rắn D.a. Viết pthh và xác định A,B,C,Db. Tính ac. Cho từ từ dd HCl 2M vào dd C sau pứ thu đc 7,8g kết tủa. Tính thể...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

BN

Bin Nguyen

16 tháng 8 2021

9. Hòa tan 16,2g kẽm oxit vào dd axit sulfuric 4,9% có khối lượng riêng (D) là 1,25g/ml.

a) Viết PTHH xảy ra?

b) Tính thể tích dd axit sulfuric cần vừa đủ cho phản ứng?

c) Tính CM của chất thu được sau phản ứng?

#Hóa học lớp 9

3

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

16 tháng 8 2021

a) nZnO=16,2/81=0,2(mol)

PTHH: ZnO + H2SO4 -> ZnSO4+ H2

0,2______0,2_______0,2(mol)

b) $C_{MddH2SO4}=\dfrac{D_{ddH2SO4}.C\%_{ddH2SO4}.10}{M_{H2SO4}}=\dfrac{1,25.4,9.10}{98}=0,625\left(M\right)\\ \rightarrow V_{ddH2SO4}=\dfrac{0,2}{0,625}=0,32\left(l\right)$

c) Vddsau= VddH2SO4=0,32(l)

=> CMddZnSO4= (0,2/0,32)=0,625(M)

Đúng(3)

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

16 tháng 8 2021

Số mol của kẽm

n_Zn = $\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{16,2}{65}=0,25\left(mol\right)$

a) Pt : Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂$|$

1 1 1 1

0,25 0,25 0,25

b) Số mol của axit sunfuric

n_H2SO4 = $\dfrac{0,25.1}{1}=0,25\left(mol\right)$

Khối lượng của axit sunfuric

m_H2SO4 = n_H2SO4 . M_H2SO4

= 0,25 . 98

= 24,5 (g)

Khối lượng của dung dịch axit sunfuric

C⁰/_0H2SO4 = $\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\dfrac{24,5.100}{4,9}=500$(g)

Thể tích của dung dịch axit sunfuric

D = $\dfrac{m}{V}\Rightarrow V=\dfrac{m}{D}=\dfrac{500}{1,25}=400\left(ml\right)$

c) Số mol của kẽm sunfat

n_ZnSO4 = $\dfrac{0,25.1}{1}=0,25\left(mol\right)$

400ml = 0,4l

Nồng độ mol của kẽm sunfat

C_MZnSO4 = $\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,25}{0,4}=0,625\left(M\right)$

Chúc bạn học tốt

Đúng(1)

TN

Thảo Nguyễn

10 tháng 12 2016

1 Hòa tan hết 20g hỗn hợp Fe và FeO cần dùng vừa đủ 300g dd H2SO4 loãng , thu được dd X và 2,24l khí thoát ra ở đktc.Tính % khối lượng của sắt trong hõn hợp trên Tính C% của dd H2SO4 ban đầu và C%muối trong dd X2 Cho 8,4 gam bột sắt vào 100ml dd CuSO4 1M(D=1,08g/ml) đến khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn X và dd Y Viết PTHHTính a và C% chất tan có trong dd Y3Cho Ag hỗn hợp Fe,Cu có khối lượng bằng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

MN

Mie Nhi

12 tháng 7 2016

Cho một lượng dư Na2CO3 vào 200 ml dd H2SO4 thấy thoát ra một chất khí không màu. Cho toàn bộ khí đó vào 88 gam dd KOH 40%. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dd thì thu được 57.6 gam hỗn hợp 3 muối khan. a) tính khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp thu được. b) tính CM dd H2SO4 đã dùng

#Hóa học lớp 9

0

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP